Решай 1
1)
\[ M(\mathrm{FeCl_3})=56+3\cdot 35{,}5=162{,}5\ \text{г/моль} \]
\[ n=\frac{30}{162{,}5}=0{,}1846\ \text{моль} \]
\[ C=\frac{n}{V}=\frac{0{,}1846}{0{,}25}=0{,}738\ \text{моль/л} \]
Ответ: \(C \approx 0{,}74\ \text{моль/л}\) (или \(0{,}74\ \text{М}\)).
Обсуждение
4 сообщения\[ M(\mathrm{H_2S})=2\cdot1+32=34\ \text{г/моль} \]
\[ n=\frac{m}{M}=\frac{34}{34}=1\ \text{моль} \]
Ответ: \(1\) моль \(\mathrm{H_2S}\).
Решай 2
2) По уравнению:
\[ \mathrm{CuS + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2S\uparrow} \]
\[ M(\mathrm{CuS})=64+32=96\ \text{г/моль} \]
\[ n(\mathrm{CuS})=\frac{200}{96}=2{,}08\ \text{моль} \]
По уравнению \(n(\mathrm{H_2S})=n(\mathrm{CuS})=2{,}08\) моль.
\[ V(\mathrm{H_2S})=2{,}08\cdot22{,}4\approx46{,}7\ \text{л} \]
Ответ: \(\approx 46{,}7\) л \(\mathrm{H_2S}\) (н.у.).
Примечание: строго химически CuS — малорастворимый сульфид, с HCl почти не реагирует. Но по школьному уравнению на доске расчёт даёт 46,7 л.
