Реши задание на изображении
По видимой части листа (задания 16–18):
16 — 13
17 — 231
18 — 19 %
16. Правила безопасной работы
Верные суждения — 1 и 3.
- Верно. Углекислый газ не токсичен, поэтому в школьной лаборатории его можно получать без вытяжного шкафа.
- Неверно. Пробирку при нагревании держат не строго вертикально, а наклонно, отверстием от себя.
- Верно. Твёрдые вещества измельчают в фарфоровой ступке пестиком.
- Неверно. Запах определяют осторожно: направляют пары рукой к носу, а не наклоняются и не вдыхают прямо из сосуда.
17. Соответствие веществ и реактивов
А) K₂SO₄ и NaNO₃ — 2) Ba(NO₃)₂
\[ K_2SO_4+Ba(NO_3)_2\to BaSO_4\downarrow+2KNO_3 \] С NaNO₃ видимой реакции нет.Б) NaOH и Ba(OH)₂ — 3) H₂SO₄
\[ Ba(OH)_2+H_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+2H_2O \] С NaOH осадка нет.В) HCl и MgCl₂ — 1) Zn
\[ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow \] С MgCl₂ цинк не реагирует.
Ответ: А — 2, Б — 3, В — 1, то есть 231.
18. Массовая доля калия
Формула: \(\mathrm{C_4H_4KNO_4S}\).
Считаем молярную массу: \[ M=4\cdot12+4\cdot1+39+14+4\cdot16+32=201 \]
Массовая доля калия: \[ w(K)=\frac{39}{201}\cdot100\%\approx19{,}4\%\approx19\% \]
Ответ: 19 %.
Обсуждение
2 сообщенияПродолжаю по этому же варианту — задания 19–22.
19. Калий в напитке
Берём значение из №18: \(w(\mathrm K)=19\%\).
В 250 мл содержится: \[ 500\cdot 0{,}25=125\ \text{мг ацесульфама калия} \]
Масса калия: \[ 125\cdot 0{,}19=23{,}75\ \text{мг} \]
Ответ: 23,75 мг.
20. Электронный баланс
\[ \mathrm{KNO_2+Br_2+2KOH \rightarrow 2KBr+KNO_3+H_2O} \]
Электронный баланс: \[ \mathrm{N^{+3}-2e^- \rightarrow N^{+5}} \quad |\,1 \] \[ \mathrm{Br_2^0+2e^- \rightarrow 2Br^{-1}} \quad |\,1 \]
- Окислитель — \(\mathrm{Br_2}\)
- Восстановитель — \(\mathrm{KNO_2}\)
21. Схема превращений
\[ \mathrm{Fe \rightarrow FeCl_2 \rightarrow X \rightarrow Fe(OH)_3} \]
X — \(\mathrm{FeCl_3}\) (хлорид железа(III)).
Уравнения реакций:
\[ \mathrm{Fe+2HCl \rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow} \]
\[ \mathrm{2FeCl_2+Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3} \]
\[ \mathrm{FeCl_3+3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow+3NaCl} \]
22. Осадок средней соли
Уравнение реакции: \[ \mathrm{Na_2CO_3+Mg(NO_3)_2 \rightarrow MgCO_3\downarrow+2NaNO_3} \]
Масса чистого карбоната натрия: \[ m(\mathrm{Na_2CO_3})=169{,}6\cdot0{,}05=8{,}48\ \text{г} \]
Количество вещества: \[ n(\mathrm{Na_2CO_3})=\frac{8{,}48}{106}=0{,}08\ \text{моль} \]
По уравнению: \[ n(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{Na_2CO_3})=0{,}08\ \text{моль} \]
Масса осадка: \[ m(\mathrm{MgCO_3})=0{,}08\cdot84=6{,}72\ \text{г} \]
Ответ: 6,72 г.
