расчитать массовую долю азота в соединении в нашатыре

Краткий ответ: в нашатыре — хлориде аммония \(\mathrm{NH_4Cl}\) — массовая доля азота:

\[ \omega(\mathrm N)\approx 26{,}2\% \]

Как это получить

1. Записываем формулу нашатыря:

\[ \mathrm{NH_4Cl} \]

2. Находим относительную молекулярную массу:

\[ M_r(\mathrm{NH_4Cl})=14+4\cdot1+35{,}5=53{,}5 \]

3. Массовая доля азота — это масса азота, делённая на всю массу соединения:

\[ \omega(\mathrm N)=\frac{14}{53{,}5}\cdot100\%\approx26{,}2\% \]

Проверка: в соединении один атом азота, поэтому числитель равен \(14\), а знаменатель учитывает все атомы: \(14+4+35{,}5\). Получаем примерно \(0{,}262\), то есть \(26{,}2\%\).

Если речь имелась в виду не соль нашатырь, а нашатырный спирт — раствор аммиака \(\mathrm{NH_3}\), то для чистого аммиака \(\omega(\mathrm N)=\frac{14}{17}\cdot100\%\approx82{,}4\%\), но в растворе она зависит от концентрации.