По химии

Кратко. Периодическая таблица упорядочивает элементы по возрастанию заряда ядра. Номер периода показывает число электронных слоёв, а номер группы для главных подгрупп — число внешних электронов. Благородные газы — элементы 18-й группы (VIII A): He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn; ещё указывают синтетический Og. У них завершён внешний электронный слой, поэтому они существуют в виде отдельных атомов и химически малоактивны.

Что рассказать на пересказе

1. Периодическая таблица — это система химических элементов, расположенных по возрастанию заряда ядра атома.
2. Период — горизонтальный ряд. Номер периода = число электронных слоёв в атоме.
3. Группа — вертикальный столбец. Для главных подгрупп номер группы часто совпадает с числом внешних электронов.
4. Благородные газы находятся в 18-й группе. У гелия внешний слой завершён двумя электронами, у остальных — восемью. Поэтому газы одноатомны и почти не вступают в реакции.
5. Свойства: бесцветные, без запаха, существуют в виде отдельных атомов; применяются в лампах, для защитной среды при сварке, в рекламных трубках.

Как выучить элементы

Удобно запоминать благородные газы по периодам:

• 1-й период — He — гелий;
• 2-й — Ne — неон;
• 3-й — Ar — аргон;
• 4-й — Kr — криптон;
• 5-й — Xe — ксенон;
• 6-й — Rn — радон.

Проверка на примере

Возьмём аргон Ar:

• порядковый номер 18 → заряд ядра \(+18\), протонов 18, электронов 18;
• аргон в 3-м периоде → 3 электронных слоя;
• в 18-й группе → 8 внешних электронов.

Значит, внешний слой завершён — этим и объясняется низкая химическая активность аргона.