Реши задание на изображении

Понял, задание № 14. Пришлите, пожалуйста, его фото или условие — изображение не приложилось, поэтому пока не могу решить.

Ответ: 34 (LiOH и CuSO₄).

Почему именно эти вещества

В сокращённом ионном уравнении:

\[ 2\mathrm{OH^-}+\mathrm{Cu^{2+}}\rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow \]

участвуют только ионы \(\mathrm{OH^-}\) и \(\mathrm{Cu^{2+}}\). Значит, нужны:

• растворимое основание, дающее \(\mathrm{OH^-}\);
• растворимая соль меди(II), дающая \(\mathrm{Cu^{2+}}\).

Подходят:

• 3) LiOH — растворимая щёлочь;
• 4) CuSO₄ — растворимая соль меди(II).

Молекулярное уравнение:

\[ 2\mathrm{LiOH}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+\mathrm{Li_2SO_4} \]

Полное ионное:

\[ 2\mathrm{Li^+}+2\mathrm{OH^-}+\mathrm{Cu^{2+}}+\mathrm{SO_4^{2-}} \rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{Li^+}+\mathrm{SO_4^{2-}} \]

Ионы \(\mathrm{Li^+}\) и \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) сокращаются, и остаётся нужное уравнение.

Почему не другие варианты

• Pb(OH)₂ — нерастворимое основание, не даёт \(\mathrm{OH^-}\) в растворе в нужном количестве.
• Ba(OH)₂ — растворимое основание, но с \(\mathrm{CuSO_4}\) выпадает ещё и осадок \(\mathrm{BaSO_4}\), поэтому сокращённое уравнение было бы другим.
• CuO и Cu не дают ионов \(\mathrm{Cu^{2+}}\) в растворе в этой реакции.

В клетки записываем: 3 4.

По фото к заданию №14 ответ: 34 (LiOH и CuSO₄).

Почему:

\[ 2\mathrm{LiOH}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+\mathrm{Li_2SO_4} \]

Полное ионное уравнение:

\[ 2\mathrm{Li^+}+2\mathrm{OH^-}+\mathrm{Cu^{2+}}+\mathrm{SO_4^{2-}} \rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{Li^+}+\mathrm{SO_4^{2-}} \]

Сокращаем ионы лития и сульфат-ионы:

\[ \mathrm{Cu^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow \]

Это совпадает с заданным сокращённым уравнением.

• 3) LiOH — растворимая щёлочь, даёт \(\mathrm{OH^-}\);
• 4) CuSO₄ — растворимая соль меди(II), даёт \(\mathrm{Cu^{2+}}\).

Остальные вещества не подходят: \(\mathrm{Pb(OH)_2}\) — нерастворимое основание, а \(\mathrm{CuO}\) и \(\mathrm{Cu}\) не дают ионов \(\mathrm{Cu^{2+}}\) в растворе. \(\mathrm{Ba(OH)_2}\) тоже растворимое основание, но с \(\mathrm{CuSO_4}\) дополнительно выпадает осадок \(\mathrm{BaSO_4}\), поэтому сокращённое уравнение было бы другим.

Ответ: 34.

Понял, тогда моя пара веществ не подходит. Чтобы не гадать, уточню одно: какое сокращённое ионное уравнение дано в задании №14 (или какой ответ стоит в ключе)?

От этого зависит выбор:

• если в задании \(\mathrm{Cu^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow\), то нужны растворимая щёлочь и растворимая соль меди(II) — но тогда, скорее всего, в ключе стоит 24 (\(\mathrm{Ba(OH)_2}\) и \(\mathrm{CuSO_4}\)), если составители не учитывают побочный осадок \(\mathrm{BaSO_4}\);
• если в задании \(\mathrm{Ba^{2+}}+\mathrm{SO_4^{2-}}\rightarrow \mathrm{BaSO_4}\downarrow\), то ответ тоже 24 — \(\mathrm{Ba(OH)_2}\) и \(\mathrm{CuSO_4}\);
• если уравнение другое, например с \(\mathrm{Pb^{2+}}\), то подходит 12.

Напишите уравнение из условия или номер варианта из ключа — сверю и объясню, почему именно так.

Задание 14 ОГЭ — это выбор двух веществ, которые дают указанное сокращённое ионное уравнение. Решается по одному алгоритму.

Шаг 1. Посмотри на левую часть уравнения

Запиши, какие ионы должны встретиться. Например:

\[ \mathrm{Ba^{2+}}+\mathrm{SO_4^{2-}}\rightarrow \mathrm{BaSO_4}\downarrow \]

Нужны: вещество-источник \(\mathrm{Ba^{2+}}\) и вещество-источник \(\mathrm{SO_4^{2-}}\).

Шаг 2. Бери только растворимые вещества

В ионном уравнении в виде ионов пишут только сильные электролиты:

• щёлочи: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)₂, Sr(OH)₂, Ca(OH)₂;
• все кислоты, кроме \(\mathrm{H_2SiO_3}\);
• растворимые соли — по таблице растворимости.

Нерастворимые основания и соли вроде \(\mathrm{Pb(OH)_2}\), \(\mathrm{Cu(OH)_2}\), \(\mathrm{BaSO_4}\) ионами не пишут, значит, они не могут быть «поставщиками» ионов.

Шаг 3. Проверь реакцию

Реакция ионного обмена идёт, если образуется:

• осадок (\(\downarrow\));
• газ (\(↑\));
• вода или другое малодиссоциирующее вещество.

Шаг 4. Главная ловушка — «второй осадок»

После выбора пары проверь: не дают ли эти вещества ещё один осадок или газ. Если да — сокращённое уравнение будет другим, и пара не подходит.

Пример: к уравнению с \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) хочется взять \(\mathrm{Ba(OH)_2}+\mathrm{CuSO_4}\). Но там выпадает ещё и \(\mathrm{BaSO_4}\):

\[ \mathrm{Ba^{2+}}+2\mathrm{OH^-}+\mathrm{Cu^{2+}}+\mathrm{SO_4^{2-}}\rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+\mathrm{BaSO_4}\downarrow \]

Поэтому правильнее \(\mathrm{LiOH}+\mathrm{CuSO_4}\) — только один осадок.

Мини-шпаргалка «ион → откуда взять»

Коротко: нашёл ионы → взял по растворимому веществу на каждый → проверил, что продукт один и он выпадает/выделяется.

Давай разберём на самом простом примере — и сразу станет понятно, где затык.

Пример: \(\mathrm{Ba^{2+}}+\mathrm{SO_4^{2-}}\rightarrow \mathrm{BaSO_4}\downarrow\)

1. Кто нужен? Ион бария \(\mathrm{Ba^{2+}}\) и сульфат-ион \(\mathrm{SO_4^{2-}}\).

2. Кто может дать \(\mathrm{Ba^{2+}}\)? Только растворимое вещество с барием:

• \(\mathrm{Ba(OH)_2}\) — растворимая щёлочь ✔
• \(\mathrm{BaCl_2}\), \(\mathrm{Ba(NO_3)_2}\) — растворимые соли ✔
• \(\mathrm{BaSO_4}\) — нерастворимый, ионов не даёт ✘ (он и есть осадок)

3. Кто может дать \(\mathrm{SO_4^{2-}}\)? Растворимый сульфат:

• \(\mathrm{Na_2SO_4}\), \(\mathrm{K_2SO_4}\) ✔
• \(\mathrm{CuSO_4}\), \(\mathrm{FeSO_4}\) ✔

4. Проверка на «второй осадок». Берём \(\mathrm{BaCl_2}+\mathrm{Na_2SO_4}\):

\[ \mathrm{BaCl_2}+\mathrm{Na_2SO_4}\rightarrow \mathrm{BaSO_4}\downarrow+2\mathrm{NaCl} \]

Осадок один — \(\mathrm{BaSO_4}\). Пара подходит. Ответ — номера этих двух веществ.

Твоя очередь — тренировка

Уравнение:

\[ \mathrm{Ag^+}+\mathrm{Cl^-}\rightarrow \mathrm{AgCl}\downarrow \]

Подсказка: серебро бери из \(\mathrm{AgNO_3}\) (другие соли серебра почти не встречаются), а хлор — из растворимого хлорида.

Проверь себя: \(\mathrm{AgNO_3}+\mathrm{NaCl}\rightarrow \mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{NaNO_3}\). Осадок один, всё сходится.

Напиши, на каком шаге у тебя рвётся: не понимаешь, какие вещества растворимые, или не видишь, откуда какой ион берётся? И пришли своё уравнение из задания — разберём именно его.

Щёлочь — это растворимое в воде основание, которое в растворе даёт ионы \(\mathrm{OH^-}\).

Как узнать щёлочь по формуле

Формула основания: металл + \(\mathrm{OH}\).

Щёлочи образуют:

• металлы I группы: Li, Na, K, Rb, Cs;
• металлы II группы: Ca, Sr, Ba.

Примеры:

Главное отличие от других оснований

Если основание не растворяется в воде, это не щёлочь:

• \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) — нерастворимое основание;
• \(\mathrm{Fe(OH)_3}\) — нерастворимое основание;
• \(\mathrm{Mg(OH)_2}\) — нерастворимое основание.

Почему это важно в задании 14 ОГЭ

В ионном уравнении щёлочь записывают как ионы:

\[ \mathrm{NaOH}\rightarrow \mathrm{Na^+}+\mathrm{OH^-} \]

А нерастворимое основание в растворе на ионы не распадается, поэтому дать \(\mathrm{OH^-}\) для реакции не может.

Коротко: щёлочь — это основание, которое растворяется в воде и даёт \(\mathrm{OH^-}\).