Весь курс 8 класса по химии и как уравнивать объясни

Кратко

Курс химии 8 класса — это в основном «язык химии»: знаки элементов, формулы, уравнения реакций, плюс строение атома и свойства важнейших классов веществ. Уравнивать уравнение — значит подобрать коэффициенты так, чтобы число атомов каждого элемента слева и справа было одинаковым (закон сохранения массы). Индексы в формулах при этом менять нельзя — только коэффициенты перед формулами.

---

Карта курса 8 класса

1. Первоначальные понятия Атом, молекула, химический элемент, простое и сложное вещество. Относительная атомная масса $A_r$, относительная молекулярная масса $M_r$, массовая доля элемента в веществе: $$\omega(\text{Э}) = \frac{A_r(\text{Э}) \cdot n}{M_r} \cdot 100%$$

2. Валентность и составление формул Валентность — число связей, которое атом образует с другими. Формулу составляют по валентностям через наименьшее общее кратное. Например, для $\text{Al}$ (III) и $\text{O}$ (II): НОК $= 6$, значит $\text{Al}_2\text{O}_3$.

3. Периодическая система и строение атома

• номер элемента = заряд ядра = число протонов = число электронов;
• номер периода = число энергетических уровней;
• номер группы (для главных подгрупп) = число электронов на внешнем уровне.

4. Химические уравнения и типы реакций

• соединения: $A + B \rightarrow AB$;
• разложения: $AB \rightarrow A + B$;
• замещения: $A + BC \rightarrow AC + B$;
• обмена: $AB + CD \rightarrow AD + CB$.

5. Количество вещества и расчёты $$n = \frac{m}{M}, \qquad N = n \cdot N_A, \qquad V = n \cdot V_m$$ где $N_A \approx 6{,}02 \cdot 10^{23}$ моль$^{-1}$, $V_m = 22{,}4$ л/моль (для газов при н. у.).

6. Растворы $$\omega = \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})} \cdot 100%$$

7. Важнейшие вещества и классы Кислород, водород, вода; оксиды, основания, кислоты, соли; их свойства и характерные реакции, индикаторы.

---

Как уравнивать уравнения: алгоритм

1. Записать схему реакции (формулы должны быть составлены верно!).
2. Посчитать атомы каждого элемента слева и справа.
3. Уравнивать по очереди: сначала металлы и «сложные» элементы, кислород и водород — в последнюю очередь.
4. Подбирать коэффициенты, а не индексы.
5. Проверить: составить табличку «элемент — слева — справа».

Пример 1

$$\text{Al} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3$$

• Алюминий: слева 1, справа 2 → ставим $2\text{Al}$.
• Кислород: слева 2, справа 3 → НОК $= 6$, значит $3\text{O}_2$ и $2\text{Al}_2\text{O}_3$.
• Теперь алюминий: справа 4, значит слева $4\text{Al}$.

$$4\text{Al} + 3\text{O}_2 = 2\text{Al}_2\text{O}_3$$

Проверка: $\text{Al}$: $4 = 4$; $\text{O}$: $6 = 6$. ✔

Пример 2

$$\text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{H}_2 \rightarrow \text{Fe} + \text{H}_2\text{O}$$

Железо: $2\text{Fe}$. Кислород: 3 слева → $3\text{H}_2\text{O}$. Водород: справа 6 → $3\text{H}_2$.

$$\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2 = 2\text{Fe} + 3\text{H}_2\text{O}$$

Пример 3 (обмен)

$$\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{Al(OH)}_3 + \text{Na}_2\text{SO}_4$$

Группы $\text{SO}_4$ и $\text{OH}$ считаем как единое целое: алюминия 2 → $2\text{Al(OH)}_3$; сульфат-групп 3 → $3\text{Na}_2\text{SO}_4$; натрия справа 6 → $6\text{NaOH}$.

$$\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{NaOH} = 2\text{Al(OH)}_3 + 3\text{Na}_2\text{SO}_4$$

---

Расчёты по уравнению (тоже важная часть курса)

Порядок: уравнять → найти $n$ известного вещества → по коэффициентам найти $n$ искомого → перевести в $m$ или $V$.

Пример: сколько граммов воды образуется при сгорании 4 г водорода? $$2\text{H}_2 + \text{O}_2 = 2\text{H}_2\text{O}$$ $$n(\text{H}_2) = \frac{4}{2} = 2 \text{ моль} \Rightarrow n(\text{H}_2\text{O}) = 2 \text{ моль}$$ $$m(\text{H}_2\text{O}) = 2 \cdot 18 = 36 \text{ г}$$

---

Что чаще всего ломается

• Меняют индексы вместо коэффициентов — это уже другое вещество.
• Неверно составлена формула по валентности — тогда уравнение не уравняется никогда.
• Забывают проверить кислород в конце.

Если хочешь, разберём отдельно любой блок — например, валентность или расчёты по уравнениям.