Помоги

Кратко:

1. Названия веществ — ниже.
2. Уравнения реакций — ниже.
3. Равновесие образования NO смещают вправо нагреванием и отводом NO; давление не влияет, катализатор только ускоряет.
4. \(\omega(\mathrm{H_2SO_4})=5\%\).

1. Названия веществ

• \(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\) — фосфат кальция, или ортофосфат кальция
• \(\mathrm{NaCl}\) — хлорид натрия, поваренная соль
• \(\mathrm{CuSO_4}\) — сульфат меди(II)
• \(\mathrm{Fe_3(PO_4)_2}\) — фосфат железа(II)
• \(\mathrm{Zn(OH)_2}\) — гидроксид цинка
• \(\mathrm{Al_2O_3}\) — оксид алюминия

2. Уравнения по схеме

\[ \mathrm{CaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} CaO + CO_2\uparrow} \]

\[ \mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2} \]

\[ \mathrm{Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O} \]

\[ \mathrm{CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + CO_2\uparrow + H_2O} \]

Принцип: к каждому веществу подбирают такое следующее вещество, чтобы в продуктах получилось нужное соединение из схемы.

3. Принцип Ле Шателье для реакции образования NO

Уравнение:

\[ \mathrm{N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO},\qquad \Delta H=+180{,}8\ \text{кДж} \]

Реакция образования NO эндотермическая, то есть при прямой реакции тепло поглощается.

По принципу Ле Шателье:

• повышение температуры смещает равновесие вправо — в сторону образования NO;
• удаление NO из зоны реакции тоже смещает равновесие вправо;
• увеличение концентрации \(\mathrm{N_2}\) или \(\mathrm{O_2}\) смещает равновесие вправо;
• давление не влияет, потому что число молей газов одинаково: слева \(1+1=2\) моль, справа \(2\) моль;
• катализатор не смещает равновесие, он только ускоряет его установление.

4. Массовая доля \(\mathrm{H_2SO_4}\)

Формула:

\[ \omega=\frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})}\cdot 100\% \]

\[ \omega(\mathrm{H_2SO_4})= \frac{12{,}5}{250}\cdot 100\%=5\% \]

Проверка:

\[ 250\cdot 0{,}05=12{,}5\ \text{г} \]

Ответ: 5%.