Реши задание на изображении

Краткий ответ

1. Возможны реакции а, б, в; в пунктах г, д реакции практически не идут.
2. а) \(FeCl_3+3KOH\to Fe(OH)_3\downarrow+3KCl\); б) \(HCl+NaOH\to NaCl+H_2O\).
3. Цепочка осуществима, уравнения ниже.
4. \(m(ZnCl_2)\approx 54{,}4\) г.

---

1. Возможные реакции

Реакция ионного обмена в растворе идёт, если образуется осадок, газ или вода — то есть более слабый электролит, чем исходные вещества.

а) фосфат калия + нитрат меди(II)

\[ 2K_3PO_4+3Cu(NO_3)_2\to Cu_3(PO_4)_2\downarrow+6KNO_3 \]

Сокращённое ионное уравнение:

\[ 3Cu^{2+}+2PO_4^{3-}\to Cu_3(PO_4)_2\downarrow \]

Образуется нерастворимый фосфат меди(II).

б) сульфит натрия + серная кислота

\[ Na_2SO_3+H_2SO_4\to Na_2SO_4+SO_2\uparrow+H_2O \]

Сокращённое ионное уравнение:

\[ SO_3^{2-}+2H^+\to SO_2\uparrow+H_2O \]

Сернистая кислота \(H_2SO_3\) неустойчива и разлагается на газ \(SO_2\) и воду.

в) гидроксид железа(III) + соляная кислота

\[ Fe(OH)_3+3HCl\to FeCl_3+3H_2O \]

Сокращённое ионное уравнение:

\[ Fe(OH)_3(\text{тв})+3H^+\to Fe^{3+}+3H_2O \]

Нерастворимый гидроксид растворяется в кислоте, образуется вода.

г) гидроксид меди(II) + хлорид калия

Реакция не идёт. Возможные продукты обмена \(CuCl_2\) и \(KOH\) оба растворимы, осадка, газа и воды не образуется.

д) сульфат натрия + соляная кислота

Реакция не идёт: все ионы в растворе, не образуется осадка, газа или слабого электролита.

---

2. Молекулярные уравнения к ионным

а) \(Fe^{3+}+3OH^-\to Fe(OH)_3\)

Берём растворимую соль железа(III) и щёлочь:

\[ FeCl_3+3KOH\to Fe(OH)_3\downarrow+3KCl \]

Подойдёт, например, и \(Fe(NO_3)_3+3KOH\).

б) \(H^++OH^-\to H_2O\)

Берём сильную кислоту и сильное основание:

\[ HCl+NaOH\to NaCl+H_2O \]

---

3. Цепочка превращений

\[ Cu\to CuO\to CuCl_2\to Cu(NO_3)_2\to Cu(OH)_2\to CuO \]

1) \(Cu\to CuO\)

\[ 2Cu+O_2\xrightarrow{t^\circ}2CuO \]

2) \(CuO\to CuCl_2\)

\[ CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2O \]

Полное ионное:

\[ CuO+2H^++2Cl^-\to Cu^{2+}+2Cl^-+H_2O \]

Сокращённое ионное:

\[ CuO+2H^+\to Cu^{2+}+H_2O \]

3) \(CuCl_2\to Cu(NO_3)_2\)

\[ CuCl_2+2AgNO_3\to Cu(NO_3)_2+2AgCl\downarrow \]

Полное ионное:

\[ Cu^{2+}+2Cl^-+2Ag^++2NO_3^-\to Cu^{2+}+2NO_3^-+2AgCl\downarrow \]

Сокращённое ионное:

\[ Ag^++Cl^-\to AgCl\downarrow \]

4) \(Cu(NO_3)_2\to Cu(OH)_2\)

\[ Cu(NO_3)_2+2NaOH\to Cu(OH)_2\downarrow+2NaNO_3 \]

Полное ионное:

\[ Cu^{2+}+2NO_3^-+2Na^++2OH^-\to Cu(OH)_2\downarrow+2Na^++2NO_3^- \]

Сокращённое ионное:

\[ Cu^{2+}+2OH^-\to Cu(OH)_2\downarrow \]

5) \(Cu(OH)_2\to CuO\)

\[ Cu(OH)_2\xrightarrow{t^\circ}CuO+H_2O \]

---

4. Задача

\[ ZnO+2HCl\to ZnCl_2+H_2O \]

1) Находим массу чистого HCl

\[ m(HCl)=292\cdot 0{,}20=58{,}4\ \text{г} \]

2) Находим количества веществ

\[ M(ZnO)=65+16=81\ \text{г/моль} \]

\[ n(ZnO)=\frac{32{,}4}{81}=0{,}4\ \text{моль} \]

\[ M(HCl)=36{,}5\ \text{г/моль} \]

\[ n(HCl)=\frac{58{,}4}{36{,}5}=1{,}6\ \text{моль} \]

3) Определяем, что в избытке

По уравнению:

\[ 1\ \text{моль } ZnO \text{ требует } 2\ \text{моль } HCl \]

На \(0{,}4\) моль \(ZnO\) нужно:

\[ 0{,}4\cdot 2=0{,}8\ \text{моль } HCl \]

А есть \(1{,}6\) моль HCl, значит кислота в избытке, считаем по \(ZnO\).

\[ n(ZnCl_2)=n(ZnO)=0{,}4\ \text{моль} \]

4) Находим массу соли

\[ M(ZnCl_2)=65+2\cdot 35{,}5=136\ \text{г/моль} \]

\[ m(ZnCl_2)=0{,}4\cdot 136=54{,}4\ \text{г} \]

Ответ: \(m(ZnCl_2)=54{,}4\) г.
Если брать \(A_r(Zn)=65{,}4\), получится около \(54{,}3\) г.