расчитайте кол-во вещества магния в образце этого металла 6кг
Краткий ответ:
Для чистого магния массой 6 кг:
\[ \nu(\mathrm{Mg})=\frac{m}{M} \]
Если брать округлённо \(M(\mathrm{Mg})=24\ \text{г/моль}\):
\[ m=6\ \text{кг}=6000\ \text{г} \]
\[ \nu=\frac{6000}{24}=250\ \text{моль} \]
Ответ: примерно 250 моль магния.
Если использовать более точное значение \(M(\mathrm{Mg})\approx 24{,}3\ \text{г/моль}\), получится:
\[ \nu=\frac{6000}{24{,}3}\approx 247\ \text{моль} \]
В школьных задачах чаще берут \(M(\mathrm{Mg})=24\ \text{г/моль}\), поэтому ожидаемый ответ — 250 моль.
Почему так:
- Количество вещества показывает, сколько молей содержится в образце.
- Формула:
\[ \nu=\frac{m}{M} \]
где \(m\) — масса вещества, \(M\) — молярная масса. 3. Массу нужно перевести в граммы, потому что молярная масса магния дана в г/моль:
\[ 6\ \text{кг}=6000\ \text{г} \]
- Считаем:
\[ \nu=\frac{6000\ \text{г}}{24\ \text{г/моль}}=250\ \text{моль} \]
Проверка единиц:
\[ \frac{\text{г}}{\text{г/моль}}=\text{моль} \]
— единицы сходятся.
Важно: это верно, если образец состоит из чистого магния. Если в образце есть примеси, то сначала нужно найти массу самого магния по массовой доле.
Обсуждение
4 сообщениясмешали 0,2 моль железа и 0,3 моль серы. определите массу полученной смеси. рассчитайте массу полученного сульфита железа учитывая что эти элементы в отношении как 7/4
В условии, скорее всего, опечатка: при смешивании железа с серой образуется сульфид железа(II), а не сульфит. Сульфит содержит кислород, а его здесь нет.
Реакция:
\[ \mathrm{Fe}+\mathrm{S}\rightarrow \mathrm{FeS} \]
1. Масса исходной смеси
\[ M(\mathrm{Fe})=56\ \text{г/моль},\quad M(\mathrm{S})=32\ \text{г/моль} \]
\[ m(\mathrm{Fe})=0{,}2\cdot 56=11{,}2\ \text{г} \]
\[ m(\mathrm{S})=0{,}3\cdot 32=9{,}6\ \text{г} \]
\[ m_{\text{смеси}}=11{,}2+9{,}6=20{,}8\ \text{г} \]
Масса смеси — 20,8 г.
2. Масса сульфида железа
По уравнению железа и сера реагируют в отношении \(1:1\).
У нас:
\[ n(\mathrm{Fe})=0{,}2\ \text{моль} \]
\[ n(\mathrm{S})=0{,}3\ \text{моль} \]
Железо в недостатке: с ним прореагирует только \(0{,}2\) моль серы.
Значит, образуется:
\[ n(\mathrm{FeS})=0{,}2\ \text{моль} \]
\[ M(\mathrm{FeS})=56+32=88\ \text{г/моль} \]
\[ m(\mathrm{FeS})=0{,}2\cdot 88=17{,}6\ \text{г} \]
Остаток серы:
\[ 0{,}3-0{,}2=0{,}1\ \text{моль} \]
\[ m(\mathrm{S})_{\text{ост}}=0{,}1\cdot 32=3{,}2\ \text{г} \]
Проверка:
\[ 17{,}6+3{,}2=20{,}8\ \text{г} \]
Проверка по отношению \(7:4\)
Для \(\mathrm{FeS}\):
\[ m(\mathrm{Fe}):m(\mathrm{S})=56:32=7:4 \]
На \(11{,}2\) г железа нужно:
\[ m(\mathrm{S})=\frac{11{,}2\cdot 4}{7}=6{,}4\ \text{г} \]
Это \(0{,}2\) моль серы. Тогда:
\[ m(\mathrm{FeS})=11{,}2+6{,}4=17{,}6\ \text{г} \]
Ответ
- Масса полученной смеси: 20,8 г
- Масса образовавшегося сульфида железа \(\mathrm{FeS}\): 17,6 г
- Остаётся непрореагировавшая сера: 3,2 г
определите массу аммиака в образце этого газа который содержит 2,5*10 в 25 степени молекул
Дано:
\[
N(\mathrm{NH_3})=2{,}5\cdot 10^{25}\ \text{молекул}
\]
\[
N_A\approx 6{,}02\cdot 10^{23}\ \text{моль}^{-1}
\]
\[
M(\mathrm{NH_3})=14+3\cdot 1=17\ \text{г/моль}
\]
1. Находим количество вещества аммиака
\[ \nu=\frac{N}{N_A} \]
\[ \nu(\mathrm{NH_3})= \frac{2{,}5\cdot10^{25}}{6{,}02\cdot10^{23}} \approx 41{,}5\ \text{моль} \]
2. Находим массу
\[ m=\nu\cdot M \]
\[ m(\mathrm{NH_3})=41{,}5\cdot17\approx706\ \text{г} \]
\[ 706\ \text{г}\approx0{,}71\ \text{кг} \]
Ответ: примерно \(7{,}1\cdot10^2\ \text{г}\), или \(0{,}71\ \text{кг}\) аммиака.
Если в школе округляют число Авогадро до \(6\cdot10^{23}\), то получается:
\[ \nu=\frac{2{,}5\cdot10^{25}}{6\cdot10^{23}}\approx41{,}7\ \text{моль} \]
\[ m=41{,}7\cdot17\approx708\ \text{г}\approx0{,}71\ \text{кг} \]
То есть результат практически тот же: около 0,7 кг.
