Реши задание на изображении
Краткий ответ (азотная кислота взята концентрированная, как в записи «HNO₃ к»):
\[ \mathrm{FeO+4HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3+NO_2\uparrow+2H_2O} \]
\[ \mathrm{Fe_2O_3+6HNO_3 \rightarrow 2Fe(NO_3)_3+3H_2O} \]
\[ \mathrm{Cu_2O+6HNO_3 \rightarrow 2Cu(NO_3)_2+2NO_2\uparrow+3H_2O} \]
\[ \mathrm{CuO+2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2+H_2O} \]
\[ \mathrm{Al_2O_3+6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3+3H_2O} \]
\[ \mathrm{ZnO+2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2+H_2O} \]
Ниже — реакции с иодом:
\[ \mathrm{I_2+10HNO_3 \rightarrow 2HIO_3+10NO_2\uparrow+4H_2O} \]
\[ \mathrm{HI+6HNO_3 \rightarrow HIO_3+6NO_2\uparrow+3H_2O} \]
Как понять принцип
Смотрим степень окисления металла.
- В \(\mathrm{FeO}\) железо \(+2\), а высшая степень \(+3\), значит его можно окислить.
- В \(\mathrm{Cu_2O}\) медь \(+1\), высшая \(+2\), тоже можно окислить.
- В \(\mathrm{Fe_2O_3}\) железо уже \(+3\), в \(\mathrm{CuO}\) медь \(+2\), в \(\mathrm{Al_2O_3}\) алюминий \(+3\), в \(\mathrm{ZnO}\) цинк \(+2\). Это высшие степени, поэтому окисления нет — идёт обычная реакция соли с кислотой.
Концентрированная \(\mathrm{HNO_3}\) восстанавливается до \(\mathrm{NO_2}\): \[ \mathrm{N^{+5}+1e \rightarrow N^{+4}} \]
Проверка по электронам. \[ \mathrm{Fe^{+2}-1e \rightarrow Fe^{+3}} \] На 1 отданный электрон приходится 1 \(\mathrm{NO_2}\). Поэтому в \(\mathrm{FeO}\) всего \(4\mathrm{HNO_3}\): 3 идут в соль, 1 — на \(\mathrm{NO_2}\).
\[ \mathrm{2Cu^{+1}-2e \rightarrow 2Cu^{+2}} \] Поэтому в реакции \(\mathrm{Cu_2O}\) образуется 2 \(\mathrm{NO_2}\), а всего нужно \(6\mathrm{HNO_3}\).
Для максимальных оксидов \(\mathrm{Fe_2O_3, CuO, Al_2O_3, ZnO}\) просто уравниваем атомы: кислота даёт соль и воду.
Иод. Иод в \(\mathrm{I_2}\) имеет степень \(0\), в \(\mathrm{HIO_3}\) — \(+5\), то есть каждый атом отдаёт 5 электронов. В \(\mathrm{HI}\) иод \(-1\), отдаёт 6 электронов.
Если в задании где-то имелась в виду разбавленная \(\mathrm{HNO_3}\), то вместо \(\mathrm{NO_2}\) будет \(\mathrm{NO}\), и коэффициенты изменятся.
