Реши задание на изображении

Считаю, что «HNO₃ к» — это концентрированная HNO₃. Тогда уравнения:

IV. Гидроксиды

1. Al(OH)₃ + 3HNO₃(конц.) → Al(NO₃)₃ + 3H₂O
2. Zn(OH)₂ + 2HNO₃(конц.) → Zn(NO₃)₂ + 2H₂O
3. Cu(OH)₂ + 2HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O
4. Fe(OH)₂ + 4HNO₃(конц.) → Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 3H₂O
5. Fe(OH)₃ + 3HNO₃(конц.) → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
6. KOH + HNO₃(конц.) → KNO₃ + H₂O

V. Соли

7. K₂SO₃ + 2HNO₃(конц.) → K₂SO₄ + 2NO₂↑ + H₂O
8. K₂CO₃ + 2HNO₃(конц.) → 2KNO₃ + CO₂↑ + H₂O
9. 2KI + 4HNO₃(конц.) → I₂↓ + 2KNO₃ + 2NO₂↑ + 2H₂O
10. K₂S + 8HNO₃(конц.) → K₂SO₄ + 8NO₂↑ + 4H₂O
11. CuS + 8HNO₃(конц.) → CuSO₄ + 8NO₂↑ + 4H₂O
12. ZnS + 8HNO₃(конц.) → ZnSO₄ + 8NO₂↑ + 4H₂O

Как понять принцип

• Где нет восстановителя — обычная нейтрализация или вытеснение:
  Al³⁺, Zn²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, K⁺ не окисляются дальше. Поэтому в уравнениях 1–3, 5, 6 — соль + вода, а в 8 — ещё и CO₂.

• Fe(OH)₂ — исключение: Fe²⁺ может окислиться до Fe³⁺. Концентрированная HNO₃ — окислитель, восстанавливается до NO₂:
  \(\mathrm{Fe^{2+}-e^- \to Fe^{3+}}\), \(\mathrm{N^{+5}+e^- \to N^{+4}}\).
  Поэтому появляется Fe(NO₃)₃ и NO₂.

• В K₂SO₃, K₂S, CuS, ZnS сера — восстановитель. Она окисляется до сульфата, где S имеет степень окисления +6:
  \(\mathrm{S^{-2}-8e^- \to S^{+6}}\), \(\mathrm{N^{+5}+e^- \to N^{+4}}\).
  Отсюда коэффициент 8 перед HNO₃ в реакциях с сульфидами.

• KI: иодид-ион окисляется до I₂, HNO₃ восстанавливается до NO₂.

• K₂CO₃ — не окисляется, просто HNO₃ вытесняет угольную кислоту, она распадается на CO₂ и H₂O.

Проверка на примере:
\(\mathrm{K_2S + 8HNO_3 \to K_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O}\)
слева O: \(8\cdot3=24\), справа: \(4+8\cdot2+4=24\); H: 8 и 8 — уравнено.

Если HNO₃ была бы разбавленной, во многих ОВР вместо NO₂ получился бы NO, а сульфиды могли бы окисляться не до сульфата. Здесь важен значок «к» — концентрированная.