Реши задание на изображении

Краткий ответ

Цепочка	Что образуется
1	\(X=\mathrm{Ca(OH)_2}\), \(Y=\mathrm{Ca(NO_3)_2}\), \(Z=\mathrm{CaCO_3}\), конечный продукт — \(\mathrm{Ca(HCO_3)_2}\)
2	\(X=\mathrm{Ca(OH)_2}\), \(Y=\mathrm{CaCO_3}\), конечный продукт — \(\mathrm{CaCl_2}\)
3	\(X=\mathrm{Al(OH)_3}\), \(X_1=\mathrm{AlCl_3}\), \(X_2=\mathrm{Al(NO_3)_3}\), \(X_3=\mathrm{KAlO_2}\) или \(\mathrm{K[Al(OH)_4]}\), \(X_4=\mathrm{Al_2O_3}\)
4	\(X_1=\mathrm{CuCl_2}\), \(X_2=\mathrm{Cu(OH)_2}\), \(X_3=\mathrm{CuO}\), \(X_4=\mathrm{Cu}\)

Подробное решение

1-я цепочка

\[ \mathrm{Ca} \xrightarrow{\mathrm{H_2O}} X \xrightarrow{\mathrm{HNO_3}} Y \xrightarrow{\mathrm{K_2CO_3}} Z \xrightarrow{\mathrm{CO_2+H_2O}} \]

1. \[ \mathrm{Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2\uparrow} \] Значит, \(X=\mathrm{Ca(OH)_2}\).

2. \[ \mathrm{Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O} \] Значит, \(Y=\mathrm{Ca(NO_3)_2}\).

3. \[ \mathrm{Ca(NO_3)_2 + K_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2KNO_3} \] Значит, \(Z=\mathrm{CaCO_3}\).

4. \[ \mathrm{CaCO_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow Ca(HCO_3)_2} \] Это растворимый гидрокарбонат кальция.

---

2-я цепочка

\[ \mathrm{CaO} \xrightarrow{\mathrm{H_2O}} X \xrightarrow{\mathrm{CO_2}} Y \xrightarrow{\mathrm{HCl}} \]

1. \[ \mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2} \] \(X=\mathrm{Ca(OH)_2}\).

2. \[ \mathrm{Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O} \] \(Y=\mathrm{CaCO_3}\).

3. \[ \mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2\uparrow + H_2O} \]

Конечный продукт — \(\mathrm{CaCl_2}\).

---

3-я цепочка

\[ \mathrm{Al} \xrightarrow{\mathrm{H_2O}} X \xrightarrow{\mathrm{HCl}} X_1 \xrightarrow{\mathrm{AgNO_3}} X_2 \]

1. Алюминий реагирует с водой после удаления оксидной плёнки:

\[ \mathrm{2Al + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2\uparrow} \]

Значит, \(X=\mathrm{Al(OH)_3}\).

2. \[ \mathrm{Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O} \]

Значит, \(X_1=\mathrm{AlCl_3}\).

3. \[ \mathrm{AlCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3AgCl\downarrow} \]

По основной линии \(X_2=\mathrm{Al(NO_3)_3}\), при этом выпадает осадок \(\mathrm{AgCl}\).

4. С избытком щёлочи:

\[ \mathrm{AlCl_3 + 4KOH_{изб.} \rightarrow K[Al(OH)_4] + 3KCl} \]

При нагревании:

\[ \mathrm{K[Al(OH)_4] \xrightarrow{t} KAlO_2 + 2H_2O} \]

Поэтому \(X_3=\mathrm{KAlO_2}\) — алюминат калия. Если в вашем курсе комплексные соли записывают иначе, можно писать \(\mathrm{K[Al(OH)_4]}\).

5. При прокаливании гидроксида алюминия:

\[ \mathrm{2Al(OH)_3 \xrightarrow{t} Al_2O_3 + 3H_2O} \]

Значит, \(X_4=\mathrm{Al_2O_3}\).

---

4-я цепочка

\[ \mathrm{Cu \rightarrow CuO \xrightarrow{HCl} X_1 \xrightarrow{KOH} X_2 \xrightarrow{t} X_3 \xrightarrow{C} X_4} \]

1. \[ \mathrm{2Cu + O_2 \xrightarrow{t} 2CuO} \]

2. \[ \mathrm{CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O} \] \(X_1=\mathrm{CuCl_2}\).

3. \[ \mathrm{CuCl_2 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2KCl} \] \(X_2=\mathrm{Cu(OH)_2}\).

4. \[ \mathrm{Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O} \] \(X_3=\mathrm{CuO}\).

5. \[ \mathrm{2CuO + C \xrightarrow{t} 2Cu + CO_2\uparrow} \] \(X_4=\mathrm{Cu}\).

Как решать похожие цепочки

1. Иди по стрелкам слева направо.
2. Определи класс вещества и подбери типовую реакцию:
   • металл + вода → гидроксид + водород;
   • основной оксид + вода → гидроксид;
   • основание + кислота → соль + вода;
   • соль + соль → новая соль + осадок;
   • карбонат + кислота → соль + \( \mathrm{CO_2} \) + вода;
   • амфотерный гидроксид + избыток щёлочи → комплексная соль;
   • гидроксид при нагревании → оксид + вода.
3. Проверь растворимость по таблице: \(\mathrm{CaCO_3}\), \(\mathrm{Cu(OH)_2}\), \(\mathrm{AgCl}\) — осадки.
4. В конце расставь коэффициенты и проверь, что число атомов каждого элемента одинаково слева и справа.