Химические элементыОтносительная атомная масса химического элемента

Краткий ответ: относительная атомная масса \(A_r\) показывает, во сколько раз масса атома элемента больше \(1/12\) массы атома углерода-12. Это безразмерная величина; её значение обычно берут из Периодической таблицы под символом элемента.

Как этим пользоваться

1. Найди элемент в таблице Менделеева.
2. Возьми число под его символом — это \(A_r\). Например: \[ A_r(\mathrm{H})\approx 1,\qquad A_r(\mathrm{O})\approx 16. \]
3. Если в формуле несколько атомов, умножь \(A_r\) на их число.
4. Для вещества считают относительную молекулярную массу: \[ M_r=\sum n_i A_{r,i}. \]

Пример: вода \(\mathrm{H_2O}\). \[ M_r(\mathrm{H_2O})=2\cdot A_r(\mathrm{H})+1\cdot A_r(\mathrm{O}) =2\cdot1+16=18. \] Проверка: в молекуле два атома водорода и один атом кислорода, значит \(2\cdot1+16=18\). Относительная молекулярная масса воды равна 18 — без единиц.

Важно

• \(A_r\) — не номер элемента в таблице и не число протонов.
• Если элемент состоит из изотопов, в таблице указана средняя атомная масса. Например, для хлора \(A_r(\mathrm{Cl})\approx35{,}5\).
• Численно молярная масса совпадает с \(A_r\) или \(M_r\), но уже имеет единицы: для воды \(M=18\ \text{г/моль}\).

Если нужно было конкретное задание — с элементом или формулой, — пришли его условие, и я покажу расчёт по шагам.