Как изменится скорость реакции 2с2 H6

Кратко: условие обрывается на \(2C_2H_6\), поэтому точный ответ пока uncertain. Нужно знать полное уравнение и что именно меняют — давление, концентрацию или температуру.

Общий принцип для простой газовой реакции
\[ aA+bB \to \text{продукты} \] в школьной модели скорость: \[ v=k[A]^a[B]^b \] Если давление, а значит и концентрации газов, увеличить в \(n\) раз, то \[ \frac{v_2}{v_1}=n^{\,a+b}. \] Твёрдые вещества в это выражение не входят.

Если имелась в виду реакция горения этана \[ 2C_2H_6+7O_2\to4CO_2+6H_2O \] и давление увеличивают в 2 раза, то \[ a+b=2+7=9, \] \[ \frac{v_2}{v_1}=2^9=512. \] То есть скорость возрастёт в 512 раз.