Задача Задача №3772685
А
А
заполни все пропуски очень кратко но по заданию
Ниже — заполнение пропусков.
1. Уравнения реакций
8.
- \(H_2CO_3 \to H_2O + CO_2\)
- \(H_2SO_3 \to H_2O + SO_2\)
- \(4HNO_3 \xrightarrow{t^\circ} 4NO_2 + O_2 + 2H_2O\)
- \(H_2SiO_3 \xrightarrow{t^\circ} H_2O + SiO_2\)
- \(Ca(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} CaO + H_2O\)
- \(2HNO_2 \to NO + NO_2 + H_2O\)
9.
- \(S + 2H_2SO_4(конц) \to 3SO_2 + 2H_2O\)
- \(S + 6HNO_3(конц) \to H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O\)
- \(S + 2HNO_3(разб) \to H_2SO_4 + 2NO\)
- \(Cl_2 + 2HBr \to Br_2 + 2HCl\)
- \(C + 2H_2SO_4(конц) \to CO_2 + 2SO_2 + 2H_2O\)
- \(Br_2 + H_2S \to S + 2HBr\)
- \(2H_2S + 3O_2 \to 2SO_2 + 2H_2O\) — при избытке \(O_2\)
- \(Br_2 + 2HI \to I_2 + 2HBr\)
- \(P + 5HNO_3(конц) \to H_3PO_4 + 5NO_2 + H_2O\)
- \(3C + 4HNO_3(разб) \to 3CO_2 + 4NO + 2H_2O\)
10.
- \(H_2SO_4(конц) + HCl\) — не реагирует (HCl не окисляется серной кислотой)
- \(H_2SO_4(конц) + 2HBr \to Br_2 + SO_2 + 2H_2O\)
- \(H_2SO_3 + 2H_2S \to 3S + 3H_2O\)
- \(H_2S + 8HNO_3(конц) \to H_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O\)
2. Заполненная таблица
| Вещества-реагенты | Кислота |
|---|---|
| Основный оксид | \(CaO + 2HCl \to CaCl_2 + H_2O\) |
| Амфотерный оксид | \(ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O\) |
| Кислотный оксид | не реагирует |
| Основание | \(NaOH + HCl \to NaCl + H_2O\) |
| Амфотерный гидроксид | \(Zn(OH)_2 + 2HCl \to ZnCl_2 + 2H_2O\) |
| Кислота | обычно нет; исключение — ОВР с кислотами-окислителями: \(H_2SO_4(конц) + 2HBr \to Br_2 + SO_2 + 2H_2O\) |
| Соль | \(CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O\) — если образуется газ, осадок или слабая кислота |
| Металл до \(H_2\) | \(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\uparrow\) |
| Металл после \(H_2\) | с разб. HCl/H₂SO₄ — нет; с HNO₃ или конц. H₂SO₄ — да: \(Cu + 4HNO_3(конц) \to Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O\) |
| Неметалл | с неокисляющими кислотами — нет; с кислотами-окислителями — да: \(C + 2H_2SO_4(конц) \to CO_2 + 2SO_2 + 2H_2O\) |
| Термическое разложение | \(H_2CO_3 \to H_2O + CO_2\); \(4HNO_3 \to 2H_2O + 4NO_2 + O_2\) |
3. С какими веществами реагирует кислота
а) Соляная кислота
Реагируют: Fe, Al₂O₃, Al, Zn(OH)₂, AgNO₃, Cu(OH)₂.
- \(Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\uparrow\)
- \(Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O\)
- \(2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow\)
- \(Zn(OH)_2 + 2HCl \to ZnCl_2 + 2H_2O\)
- \(AgNO_3 + HCl \to AgCl\downarrow + HNO_3\)
- \(Cu(OH)_2 + 2HCl \to CuCl_2 + 2H_2O\)
Остальные вещества — не реагируют.
б) Разбавленная серная кислота
Реагируют: Fe₃O₄, Mg, Na₃PO₄.
- \(Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 \to FeSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + 4H_2O\)
- \(Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\uparrow\)
- \(2Na_3PO_4 + 3H_2SO_4 \to 3Na_2SO_4 + 2H_3PO_4\)
Остальные — не реагируют.
в) Разбавленная азотная кислота
Реагируют все перечисленные вещества.
- \(3Zn + 8HNO_3(разб) \to 3Zn(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O\)
- \(CuO + 2HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + H_2O\)
- \(Fe + 4HNO_3(разб) \to Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O\)
- \(ZnO + 2HNO_3 \to Zn(NO_3)_2 + H_2O\)
- \(3Cu + 8HNO_3(разб) \to 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O\)
- \(S + 2HNO_3(разб) \to H_2SO_4 + 2NO\)
- \(Al(OH)_3 + 3HNO_3 \to Al(NO_3)_3 + 3H_2O\)
- \(3P + 5HNO_3(разб) + 2H_2O \to 3H_3PO_4 + 5NO\)
- \(Na_2ZnO_2 + 2HNO_3 \to Zn(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3\)
- при избытке кислоты: \(Na_2ZnO_2 + 4HNO_3 \to Zn(NO_3)_2 + 2NaNO_3 + 2H_2O\)
- \(NH_4HS + HNO_3 \to NH_4NO_3 + H_2S\uparrow\)
Принцип: обменные реакции кислот идут, если образуется осадок, газ или слабая кислота. HNO₃ и концентрированная H₂SO₄ — кислоты-окислители: с металлами после водорода и неметаллами они дают не \(H_2\), а \(NO\), \(NO_2\), \(SO_2\) и другие продукты. В ОВР проверяй равенство числа отданных и принятых электронов.
