Конспект

§7. Химические свойства оснований как электролитов

1. Диссоциация:
   \(M(OH)_n = M^{n+} + nOH^-\).
   Общие свойства щелочей обусловлены ионами \(OH^-\).

2. Действие на индикаторы:
   лакмус — синий, фенолфталеин — малиновый, метилоранж — жёлтый.

3. С кислотами — соль и вода:
   \(OH^- + H^+ = H_2O\) — для щелочей;
   \(M(OH)_n + nH^+ = M^{n+} + nH_2O\) — для нерастворимых оснований.

4. Щёлочи с оксидами неметаллов — соль и вода:
   \(CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O\);
   \(2NaOH + SO_3 = Na_2SO_4 + H_2O\).

5. Щёлочи с солями — по правилу Бертолле, если образуется осадок, газ или вода:
   \(NH_4^+ + OH^- = NH_3\uparrow + H_2O\);
   \(Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4\downarrow\);
   \(Cu^{2+} + 2OH^- = Cu(OH)_2\downarrow\).

6. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются:
   \(Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} CuO + H_2O\).

Вывод: общие свойства растворов щелочей определяются гидроксид-ионами; нерастворимые основания реагируют с кислотами и разлагаются при нагревании.