сероводород + нитрат серебра электрическая диссоциация подробно
Краткий ответ
\[ \mathrm{H_2S + 2AgNO_3 \rightarrow Ag_2S\downarrow + 2HNO_3} \]Сокращённое ионное уравнение (главное):
\[ \mathrm{H_2S + 2Ag^+ \rightarrow Ag_2S\downarrow + 2H^+} \]Признак реакции — чёрный осадок сульфида серебра \(\mathrm{Ag_2S}\).
Шаг 1. Разбираемся, что диссоциирует, а что нет
Это ключ ко всему заданию: в ионном уравнении сильные электролиты пишем ионами, слабые и нерастворимые — молекулами.
| Вещество | Электролит? | Как записывать |
|---|---|---|
| \(\mathrm{AgNO_3}\) — растворимая соль | сильный, \(\alpha \approx 1\) | \(\mathrm{AgNO_3 \rightarrow Ag^+ + NO_3^-}\) |
| \(\mathrm{H_2S}\) — слабая двухосновная кислота | слабый | молекулой \(\mathrm{H_2S}\) |
| \(\mathrm{HNO_3}\) — сильная кислота | сильный | \(\mathrm{HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-}\) |
| \(\mathrm{Ag_2S}\) — нерастворимая соль | практически не диссоциирует | «молекулой» с \(\downarrow\) |
Диссоциация сероводорода идёт ступенчато и очень слабо:
\[ \mathrm{H_2S \rightleftarrows H^+ + HS^-} \qquad \mathrm{HS^- \rightleftarrows H^+ + S^{2-}} \]Вторая ступень подавлена настолько, что ионов \(\mathrm{S^{2-}}\) в растворе ничтожно мало. Но произведение растворимости \(\mathrm{Ag_2S}\) крайне мало (\(\text{ПР} \approx 6\cdot10^{-50}\)), поэтому даже этих следов хватает: как только ионы \(\mathrm{S^{2-}}\) связываются в осадок, равновесие диссоциации \(\mathrm{H_2S}\) по принципу Ле Шателье смещается вправо — и реакция идёт до конца.
Шаг 2. Молекулярное уравнение
Подбираем коэффициенты: серебра нужно 2, значит, \(\mathrm{AgNO_3}\) — два.
\[ \mathrm{H_2S + 2AgNO_3 \rightarrow Ag_2S\downarrow + 2HNO_3} \]Проверка по атомам: H — 2 и 2; S — 1 и 1; Ag — 2 и 2; N — 2 и 2; O — 6 и 6. ✔
Шаг 3. Полное ионное уравнение
Сильные электролиты расписываем, \(\mathrm{H_2S}\) оставляем молекулой:
\[ \mathrm{H_2S + 2Ag^+ + 2NO_3^- \rightarrow Ag_2S\downarrow + 2H^+ + 2NO_3^-} \]Шаг 4. Сокращаем одинаковые ионы
Ионы \(\mathrm{NO_3^-}\) (по 2 слева и справа) — «ионы-наблюдатели», они не изменились, вычёркиваем:
\[ \mathrm{H_2S + 2Ag^+ \rightarrow Ag_2S\downarrow + 2H^+} \]Шаг 5. Проверка
- Атомы: H — 2 = 2, S — 1 = 1, Ag — 2 = 2. ✔
- Заряды: слева \(+2\), справа \(2\cdot(+1) = +2\). ✔
Обе проверки обязательны: если не сходится заряд — почти всегда потерян коэффициент.
Как рассуждать в похожем задании
- Напиши молекулярное уравнение и расставь коэффициенты.
- Определи тип каждого вещества: сильный электролит (растворимая соль, сильная кислота, сильное основание) → ионы; слабый электролит, осадок, газ, оксид, вода → молекула.
- Запиши полное ионное, затем вычеркни ионы, которые не изменились.
- Проверь баланс атомов и зарядов.
Сравнение, которое полезно держать в голове: если бы вместо \(\mathrm{H_2S}\) взяли растворимый сульфид, например \(\mathrm{Na_2S}\), то сероводород был бы уже ионом, и сокращённое уравнение стало бы короче:
\[ \mathrm{S^{2-} + 2Ag^+ \rightarrow Ag_2S\downarrow} \]Именно поэтому в задании важно указывать, какое вещество взято — от этого зависит вид ионного уравнения.
Обсуждение
6 сообщенийгидроксид бария + йодид цинка электрическая диссоциация
Краткий ответ
\[ \mathrm{Ba(OH)_2 + ZnI_2 \rightarrow BaI_2 + Zn(OH)_2\downarrow} \]Сокращённое ионное уравнение:
\[ \mathrm{Zn^{2+} + 2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow} \]Признак реакции — белый осадок гидроксида цинка.
Шаг 1. Диссоциация исходных веществ
| Вещество | Электролит? | Запись |
|---|---|---|
| \(\mathrm{Ba(OH)_2}\) — щёлочь, растворимое основание | сильный, \(\alpha \approx 1\) | \(\mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-}\) |
| \(\mathrm{ZnI_2}\) — растворимая соль | сильный | \(\mathrm{ZnI_2 \rightarrow Zn^{2+} + 2I^-}\) |
| \(\mathrm{BaI_2}\) — растворимая соль (продукт) | сильный | \(\mathrm{BaI_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2I^-}\) |
| \(\mathrm{Zn(OH)_2}\) — нерастворимое основание | слабый, практически не диссоциирует | молекулой, со знаком \(\downarrow\) |
Обрати внимание: \(\mathrm{Ba(OH)_2}\) диссоциирует в одну ступень по обеим OH-группам сразу, потому что это сильное основание. (Ступенчатость — привилегия слабых электролитов, как \(\mathrm{H_2S}\) в прошлом примере.)
Шаг 2. Молекулярное уравнение
Здесь коэффициенты не нужны — всё уже 1:1:
\[ \mathrm{Ba(OH)_2 + ZnI_2 \rightarrow BaI_2 + Zn(OH)_2\downarrow} \]Реакция идёт до конца, потому что образуется осадок.
Шаг 3. Полное ионное уравнение
\[ \mathrm{Ba^{2+} + 2OH^- + Zn^{2+} + 2I^- \rightarrow Ba^{2+} + 2I^- + Zn(OH)_2\downarrow} \]Шаг 4. Сокращаем ионы-наблюдатели
Убираем \(\mathrm{Ba^{2+}}\) и \(\mathrm{I^-}\) (они есть с обеих сторон в одинаковом виде):
\[ \mathrm{Zn^{2+} + 2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow} \]Шаг 5. Проверка
- Атомы: Zn — 1 = 1; O — 2 = 2; H — 2 = 2. ✔
- Заряды: слева \(+2 + 2\cdot(-1) = 0\); справа \(0\) (нейтральная молекула). ✔
Важное замечание: амфотерность
\(\mathrm{Zn(OH)_2}\) — амфотерный гидроксид. Если щёлочь (\(\mathrm{Ba(OH)_2}\)) взята в избытке, осадок сначала появляется, а затем растворяется:
\[ \mathrm{Zn(OH)_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow Ba[Zn(OH)_4]} \] \[ \mathrm{Zn(OH)_2 + 2OH^- \rightarrow [Zn(OH)_4]^{2-}} \]Поэтому «белый осадок» — правильный ответ только при недостатке щёлочи. В задании обычно это оговаривают.
Сравнение с прошлым примером
| \(\mathrm{H_2S + AgNO_3}\) | \(\mathrm{Ba(OH)_2 + ZnI_2}\) | |
|---|---|---|
| Что «убираем» | \(\mathrm{NO_3^-}\) | \(\mathrm{Ba^{2+}}\), \(\mathrm{I^-}\) |
| Слабый электролит | \(\mathrm{H_2S}\) (молекула) | \(\mathrm{Zn(OH)_2}\) (осадок) |
| Вид сокращённого уравнения | кислота + ион металла | ион металла + ион OH⁻ |
Принцип один и тот же: расписываем только сильные электролиты, затем вычёркиваем то, что не изменилось.
ответы на прошлые два решения
Ответ 1. Сероводород + нитрат серебра
Молекулярное:
\[ \mathrm{H_2S + 2AgNO_3 \rightarrow Ag_2S\downarrow + 2HNO_3} \]Полное ионное:
\[ \mathrm{H_2S + 2Ag^+ + 2NO_3^- \rightarrow Ag_2S\downarrow + 2H^+ + 2NO_3^-} \]Сокращённое ионное:
\[ \mathrm{H_2S + 2Ag^+ \rightarrow Ag_2S\downarrow + 2H^+} \]Признак: чёрный осадок \(\mathrm{Ag_2S}\).
Ответ 2. Гидроксид бария + йодид цинка
Молекулярное:
\[ \mathrm{Ba(OH)_2 + ZnI_2 \rightarrow BaI_2 + Zn(OH)_2\downarrow} \]Полное ионное:
\[ \mathrm{Ba^{2+} + 2OH^- + Zn^{2+} + 2I^- \rightarrow Ba^{2+} + 2I^- + Zn(OH)_2\downarrow} \]Сокращённое ионное:
\[ \mathrm{Zn^{2+} + 2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow} \]Признак: белый осадок \(\mathrm{Zn(OH)_2}\) (при избытке щёлочи растворяется с образованием \(\mathrm{[Zn(OH)_4]^{2-}}\)).
Оба сокращённых уравнения проверены по атомам и по зарядам — сходится. Если в задании нужен другой формат (только сокращённое, или с указанием ступеней диссоциации) — скажи, подгоню.
электрическая диссонация тема и формула
Электролитическая диссоциация — тема целиком
(правильное название — электролитическая, от «электролит»)
1. Определение
Электролитическая диссоциация — распад молекул электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении.
- Электролиты — вещества, которые в растворе или расплаве проводят электрический ток (соли, кислоты, основания).
- Невэлектролиты — не проводят: сахар, спирт, глюкоза, дистиллированная вода, большинство органических веществ.
Причина проводимости: в растворе появляются свободные заряженные частицы — ионы, которые движутся к электродам.
2. Основные положения теории (Аррениус, 1887)
- Электролиты в воде распадаются на ионы — положительные (катионы) и отрицательные (анионы).
- Ионы отличаются от атомов: у них другой заряд и другие свойства.
- Диссоциация — обратимый процесс: одновременно идёт распад и соединение ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях слабых электролитов ставят \(\rightleftarrows\).
- Причина распада — взаимодействие с молекулами воды (гидратация); в расплавах — ослабление связи при нагревании.
3. Главные формулы
Степень диссоциации — доля молекул, распавшихся на ионы:
\[ \alpha = \frac{n_{\text{распавшихся}}}{n_{\text{общее}}} \qquad \alpha = \frac{c_{\text{дисс.}}}{c_0} \qquad \alpha\% = \alpha \cdot 100\% \] \[ 0 \le \alpha \le 1 \]По величине α электролиты делят так:
| Группа | α | Примеры |
|---|---|---|
| Сильные | \(\alpha > 0{,}3\) (≈ 1) | \(\mathrm{HCl, HNO_3, H_2SO_4, NaOH, KOH, Ba(OH)_2}\), все растворимые соли |
| Средние | \(0{,}03 < \alpha < 0{,}3\) | \(\mathrm{H_3PO_4, HF, H_2SO_3}\) |
| Слабые | \(\alpha < 0{,}03\) | \(\mathrm{H_2S, H_2CO_3, CH_3COOH, NH_3\cdot H_2O, H_2O}\), нерастворимые основания |
Закон разбавления Оствальда (для слабых электролитов):
\[ K = \frac{\alpha^2 c}{1-\alpha} \;\approx\; \alpha^2 c \quad \Rightarrow \quad \alpha = \sqrt{\frac{K}{c}} \]Вывод: при разбавлении (\(c \downarrow\)) степень диссоциации растёт.
Ионное произведение воды (25 °C):
\[ K_w = [\mathrm{H^+}][\mathrm{OH^-}] = 10^{-14} \qquad \mathrm{pH} = -\lg[\mathrm{H^+}] \]Нейтральная среда: \(\mathrm{pH} = 7\); кислая \(\mathrm{pH} < 7\); щелочная \(\mathrm{pH} > 7\).
4. Как записывать уравнения диссоциации
Правило заряда: заряд иона = валентность (степень окисления) элемента, число ионов подбирают так, чтобы сумма зарядов была равна нулю.
| Класс | Схема | Пример |
|---|---|---|
| Кислота | \(\mathrm{H^+ + \text{кислотный остаток}}\) | \(\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-}\) |
| Основание | \(\mathrm{Me^{n+} + OH^-}\) | \(\mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-}\) |
| Соль | \(\mathrm{Me^{n+} + \text{остаток}}\) | \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}}\) |
Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато — каждая ступень слабее предыдущей:
\[ \mathrm{H_2SO_4 \rightarrow H^+ + HSO_4^- \quad (\text{сильная})} \] \[ \mathrm{HSO_4^- \rightleftarrows H^+ + SO_4^{2-} \quad (\text{слабая})} \] \[ \mathrm{H_2S \rightleftarrows H^+ + HS^- \rightleftarrows 2H^+ + S^{2-}} \]А \(\mathrm{Ba(OH)_2}\) — сильное основание, поэтому диссоциирует сразу нацело по обеим группам: \(\mathrm{Ba^{2+} + 2OH^-}\).
5. Диссоциация и ионные уравнения (то, что мы решали выше)
Реакции в растворах идут между ионами, а не молекулами. Алгоритм:
- Молекулярное уравнение + коэффициенты.
- Сильные электролиты → ионы, слабые/осадки/газы/вода → молекулы.
- Полное ионное уравнение.
- Вычеркнуть ионы, не изменившиеся (ионы-наблюдатели) → сокращённое ионное.
- Проверка: баланс атомов и баланс зарядов.
Реакция идёт до конца, если образуется осадок ↓, газ ↑ или вода \(\mathrm{H_2O}\) (малодиссоциирующее вещество).
Пример кратко:
\[ \mathrm{Zn^{2+} + 2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow} \]6. Что часто спрашивают на контрольной
- Почему раствор проводит ток, а сахар — нет.
- Определить сильный/слабый электролит по таблице растворимости.
- Написать уравнение ступенчатой диссоциации.
- Записать полное и сокращённое ионное уравнение.
- Вычислить α, если даны концентрации, или наоборот — по закону Оствальда.
Если нужно, могу сделать по этой теме тренировочный набор: 5 заданий с решениями — или разобрать конкретный пункт подробнее (например, ступенчатую диссоциацию или расчёт α).
