Реши задание на изображении
Краткие ответы:
- 45
- 36
- 14
- по фото не решается полностью: видны только начало задания и первый вариант Cu(OH)₂.
Как рассуждать
Железо как химический элемент — это атомы Fe в составе сложных веществ.
- 1 и 2 — свойства простого вещества-металла: реагирует с хлором, ржавеет.
- 3 — речь о получении металлического железа из пирита.
- 4 и 5 — железо входит в состав гемоглобина и ржавчины, значит, говорится об элементе.
Ответ: 45.
Смотрим на модель атома:
- число электронных слоёв = номер периода;
- число электронов на внешнем слое у элементов главных подгрупп = номер группы.
На рисунке 3 слоя, на внешнем — 6 электронов. Это сера:
\[ 2,\ 8,\ 6 \]
Сера находится в 3-м периоде, VI группе.
Ответ: 36.
Проверка: \(2+8+6=16\), заряд ядра серы \(Z=16\).Ионная связь — между типичным металлом и неметаллом:
- CaO — ионное соединение;
- Li₃N — тоже ионное;
- PCl₃ и H₂S — ковалентная полярная связь;
- Br₂ — ковалентная неполярная.
Ответ: 14.
Для задания 4 нужны остальные варианты: Al₂O₃ — амфотерный оксид, он реагирует и с кислотами, и со щелочами. Cu(OH)₂ с ним не реагирует, но без полного списка выбрать два вещества нельзя — пришли нижнюю часть фото.
Обсуждение
2 сообщенияПо этой странице ответы такие:
4) 25
5) А — 5, Б — 2, В — 3
6) 15
7) 14
4. Оксид алюминия \(Al_2O_3\) — амфотерный, поэтому реагирует с кислотой и основным оксидом:
\[
Al_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O
\]
\[
Al_2O_3 + Na_2O \rightarrow 2NaAlO_2
\]
Выбираем 2 и 5.
5.
А) \(MgO + SO_3 \rightarrow MgSO_4\) — цифра 5
Б) \(Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + 2H_2O\) — цифра 2
В) \(Mg(OH)_2 + H_2SO_3 \rightarrow MgSO_3 + 2H_2O\) — цифра 3
6. Реакции замещения:
- \(Fe + 2AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + 2Ag\)
- \(2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\)
Ответ: 15.
7. Верные признаки:
- фенолфталеин в щёлочи становится малиновым — изменение окраски;
- при нагревании \(Cu(OH)_2\) синий осадок превращается в чёрный \(CuO\):
\[ Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O \] Ответ: 14.
Вариант 3 — это отсутствие видимых изменений, а не признак протекания реакции.
