Реши задание на изображении

Краткий ответ:

1. Кислоте \(\mathrm{HNO_2}\) соответствует оксид 3) \(\mathrm{N_2O_3}\).
2. Сокращённому уравнению \(\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}\) соответствуют пары 3) \(\mathrm{HNO_3}\) и \(\mathrm{Ba(OH)_2}\), 5) \(\mathrm{HCl}\) и \(\mathrm{LiOH}\).

Как рассуждать:

1. В \(\mathrm{HNO_2}\) у азота степень окисления: \[ 1+x+2(-2)=0 \Rightarrow x=+3. \] У оксида \(\mathrm{N_2O_3}\): \[ 2x+3(-2)=0 \Rightarrow x=+3. \] Значит, оксид азота(III) соответствует азотистой кислоте: \[ 2\mathrm{HNO_2} \rightarrow \mathrm{N_2O_3}+\mathrm{H_2O}. \] Остальные оксиды дают другие степени окисления: \(\mathrm{N_2O}\) — +1, \(\mathrm{NO}\) — +2, \(\mathrm{N_2O_5}\) — +5.

2. Уравнение \[ \mathrm{H^+ + OH^- = H_2O} \] получается, когда и кислота, и основание сильные и растворимые, а кроме воды не образуется осадка или газа. Тогда ионы-«зрители» сокращаются.

Подходят: \[ 2\mathrm{HNO_3}+\mathrm{Ba(OH)_2}\rightarrow \mathrm{Ba(NO_3)_2}+2\mathrm{H_2O}, \] \[ \mathrm{HCl}+\mathrm{LiOH}\rightarrow \mathrm{LiCl}+\mathrm{H_2O}. \] В обоих случаях после сокращения одинаковых ионов остаётся только \(\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}\).

Не подходят пары с \(\mathrm{H_2S}\) и \(\mathrm{H_2SiO_3}\): это слабые кислоты, они не диссоциируют полностью. Не подходят и пары с нерастворимыми основаниями \(\mathrm{Cu(OH)_2}\), \(\mathrm{Zn(OH)_2}\): они записываются в ионном уравнении как твёрдые вещества.