выполни овр с 14 по 18 с раставлением степень окисления
Краткий ответ — уравненные ОВР:
\[ \begin{aligned} 14.&\quad \mathrm{Na_2SO_3 + 2KMnO_4 + 2KOH \to Na_2SO_4 + 2K_2MnO_4 + H_2O}\\ 15.&\quad \mathrm{3MnO + 2KClO_3 + 6KOH \to 3K_2MnO_4 + 2KCl + 3H_2O}\\ 16.&\quad \mathrm{H_2S + 4Cl_2 + 4H_2O \to H_2SO_4 + 8HCl}\\ 17.&\quad \mathrm{Cr_2(SO_4)_3 + 3H_2O_2 + 10NaOH \to 2Na_2CrO_4 + 3Na_2SO_4 + 8H_2O}\\ 18.&\quad \mathrm{Cr_2O_3 + 3NaNO_3 + 2Na_2CO_3 \to 2Na_2CrO_4 + 3NaNO_2 + 2CO_2} \end{aligned} \]
Как рассуждать:
- Расставляем степени окисления. У \(\mathrm{Na}\), \(\mathrm{K}\) — \(+1\), у \(\mathrm{H}\) — \(+1\), у \(\mathrm{O}\) обычно \(-2\). Исключение: в \(\mathrm{H_2O_2}\) у кислорода \(-1\).
- Находим атомы, которые меняют степень окисления.
- Составляем электронный баланс: сколько электронов отдал восстановитель, столько должен принять окислитель.
- Переносим коэффициенты в уравнение и уравниваем остальные атомы.
14) \(\mathrm{Na_2SO_3 + KMnO_4 + KOH \to Na_2SO_4 + K_2MnO_4 + H_2O}\)
Меняются:
\[ \overset{+4}{S} \to \overset{+6}{S}, \qquad \overset{+7}{Mn} \to \overset{+6}{Mn} \]
\[ \overset{+4}{S}-2e^- \to \overset{+6}{S}\quad|\cdot 1 \]
\[ \overset{+7}{Mn}+e^- \to \overset{+6}{Mn}\quad|\cdot 2 \]
Ставим коэффициенты:
\[ \boxed{\mathrm{Na_2SO_3 + 2KMnO_4 + 2KOH \to Na_2SO_4 + 2K_2MnO_4 + H_2O}} \]
Сера \(+4\) — восстановитель, марганец \(+7\) — окислитель.
15) \(\mathrm{MnO + KClO_3 + KOH \to K_2MnO_4 + KCl + H_2O}\)
Меняются:
\[ \overset{+2}{Mn} \to \overset{+6}{Mn}, \qquad \overset{+5}{Cl} \to \overset{-1}{Cl} \]
\[ \overset{+2}{Mn}-4e^- \to \overset{+6}{Mn}\quad|\cdot 3 \]
\[ \overset{+5}{Cl}+6e^- \to \overset{-1}{Cl}\quad|\cdot 2 \]
Общее число электронов: \(12\).
\[ \boxed{\mathrm{3MnO + 2KClO_3 + 6KOH \to 3K_2MnO_4 + 2KCl + 3H_2O}} \]
Марганец \(+2\) — восстановитель, хлор \(+5\) — окислитель.
16) \(\mathrm{H_2S + Cl_2 + H_2O \to H_2SO_4 + HCl}\)
Меняются:
\[ \overset{-2}{S} \to \overset{+6}{S}, \qquad \overset{0}{Cl_2} \to 2\overset{-1}{Cl} \]
\[ \overset{-2}{S}-8e^- \to \overset{+6}{S}\quad|\cdot 1 \]
\[ \overset{0}{Cl_2}+2e^- \to 2\overset{-1}{Cl}\quad|\cdot 4 \]
\[ \boxed{\mathrm{H_2S + 4Cl_2 + 4H_2O \to H_2SO_4 + 8HCl}} \]
Сера \(-2\) — восстановитель, \(\mathrm{Cl_2^0}\) — окислитель.
17) \(\mathrm{Cr_2(SO_4)_3 + H_2O_2 + NaOH \to Na_2CrO_4 + Na_2SO_4 + H_2O}\)
Меняются:
\[ \overset{+3}{Cr} \to \overset{+6}{Cr}, \qquad \mathrm{H_2\overset{-1}{O}_2} \to \overset{-2}{O} \]
На два атома хрома приходится \(6e^-\):
\[ 2\overset{+3}{Cr}-6e^- \to 2\overset{+6}{Cr}\quad|\cdot 1 \]
\[ \mathrm{H_2\overset{-1}{O}_2}+2e^- \to 2\mathrm{OH^-}\quad|\cdot 3 \]
\[ \boxed{\mathrm{Cr_2(SO_4)_3 + 3H_2O_2 + 10NaOH \to 2Na_2CrO_4 + 3Na_2SO_4 + 8H_2O}} \]
Хром \(+3\) — восстановитель, кислород пероксида \(-1\) — окислитель. Сера в сульфате остаётся \(+6\).
18) \(\mathrm{Cr_2O_3 + NaNO_3 + Na_2CO_3 \to Na_2CrO_4 + NaNO_2 + CO_2}\)
Меняются:
\[ \overset{+3}{Cr} \to \overset{+6}{Cr}, \qquad \overset{+5}{N} \to \overset{+3}{N} \]
\[ 2\overset{+3}{Cr}-6e^- \to 2\overset{+6}{Cr}\quad|\cdot 1 \]
\[ \overset{+5}{N}+2e^- \to \overset{+3}{N}\quad|\cdot 3 \]
\[ \boxed{\mathrm{Cr_2O_3 + 3NaNO_3 + 2Na_2CO_3 \to 2Na_2CrO_4 + 3NaNO_2 + 2CO_2}} \]
Хром \(+3\) — восстановитель, азот \(+5\) — окислитель. Углерод в \(\mathrm{Na_2CO_3}\) и \(\mathrm{CO_2}\) имеет \(+4\), то есть не меняется.
Проверка: во всех уравнениях число атомов каждого элемента слева и справа одинаково. Например, в №14 кислород: \(3+8+2=13\) слева и \(4+8+1=13\) справа.
