Молекулярная масса и молярная как решать
Кратко
Относительная молекулярная масса \(M_r\) — безразмерная величина: сумма относительных атомных масс \(A_r\) всех атомов в формуле (берём из таблицы Менделеева).
Молярная масса \(M\) — масса 1 моль вещества, в г/моль. Она численно равна \(M_r\), только с единицами.
Связь с количеством вещества: \(n=\dfrac{m}{M}\), отсюда \(m=n\cdot M\) и \(M=\dfrac{m}{n}\).
Как решать: 5 шагов
- Записать формулу вещества.
- Выписать из таблицы \(A_r\) каждого элемента (округляем до целых; хлор \(\mathrm{Cl}=35{,}5\)).
- Умножить каждое \(A_r\) на индекс — число атомов этого элемента.
- Сложить всё → получаем \(M_r\).
- Приписать «г/моль» → получаем \(M\).
Пример: \(\mathrm{H_2SO_4}\)
\[M_r = 2\cdot 1 + 32 + 4\cdot 16 = 2+32+64 = 98 \quad\Rightarrow\quad M = 98\ \text{г/моль}\]Пример со скобками: \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\)
Индекс 3 умножает всю группу \(\mathrm{SO_4}\):
\[M_r = 2\cdot 27 + 3\cdot(32+4\cdot 16) = 54 + 3\cdot 96 = 342\] \[M = 342\ \text{г/моль}\]Проверка результата
Сравните свою \(M_r\) с «прикидкой»: у \(\mathrm{H_2SO_4}\) водород лёгкий (\(2\)), сера \(\approx 32\), кислород самый тяжёлый (\(64\)) — значит, кислород должен давать больше половины суммы. Так вы сразу заметите ошибку вроде забытого индекса.
Полезная проверка через массу: сколько граммов в \(0{,}5\) моль \(\mathrm{H_2SO_4}\)?
\[m = n\cdot M = 0{,}5\cdot 98 = 49\ \text{г}\]Частые ошибки
- забыли умножить \(A_r\) на индекс (у \(\mathrm{H_2O}\) берут \(1+16\) вместо \(2+16\));
- путают \(M_r\) и \(M\): у первой единиц нет, у второй — г/моль;
- в скобках умножают только первый элемент группы;
- указывают в ответе «г» вместо «г/моль» для молярной массы.
Мини-тренировка
Найдите \(M_r\) и \(M\) для \(\mathrm{Ca(OH)_2}\): \(40 + 2\cdot(16+1) = 74\), то есть \(74\) г/моль.
