Рассмотри изображение вместе с последним сообщением и историей диалога. Сначала определи, это продолжение текущей учебной цели или самостоятельное новое задание.
Пока не могу определить: в диалоге нет предыдущего учебного задания, а изображение не приложено. Пришли, пожалуйста, фото задания или его текст — тогда я скажу, это продолжение текущей темы или новое задание.
Обсуждение
6 сообщенийПростые вещества: C₆₀, натрий (Na), кислород (O₂), S₈.
Сложные вещества: NaNO₃, фтороводород (HF), MgO, SO₂.
Почему так: простое вещество состоит из атомов только одного химического элемента, а сложное — из атомов двух или нескольких элементов.
- C₆₀, S₈, O₂, Na — каждый образован атомами одного элемента, значит, простые.
- NaNO₃ (Na, N, O), HF (H, F), MgO (Mg, O), SO₂ (S, O) — содержат разные элементы, значит, сложные.
Это продолжение: то же задание по химии — работа с веществами, теперь с относительной молекулярной массой.
Ответ:
| Формула | Относительная молекулярная масса |
|---|---|
| CaCl₂ | 111 |
| KOH | 56 |
| Na₃PO₄ | 164 |
| Al₂(SO₄)₃ | 342 |
Лишние числа в списке — 219 и 177.
Как считали (берём округлённые атомные массы: Ca 40, Cl 35,5, K 39, O 16, H 1, Na 23, P 31, Al 27, S 32):
- CaCl₂: 40 + 2·35,5 = 40 + 71 = 111
- KOH: 39 + 16 + 1 = 56
- Na₃PO₄: 3·23 + 31 + 4·16 = 69 + 31 + 64 = 164
- Al₂(SO₄)₃: 2·27 + 3·(32 + 4·16) = 54 + 3·96 = 54 + 288 = 342
Главное правило: массу каждого элемента умножаем на число его атомов в формуле (индекс, а для группы в скобках — ещё и на индекс за скобкой) и всё складываем.
Это продолжение: та же тема — расчёт по формуле, только теперь не молекулярная масса, а массовая доля элемента.
Ответ:
- ω(N) в сульфате аммония (NH₄)₂SO₄ = 21,2 %
- ω(N) в индийской селитре KNO₃ = 13,9 %
- ω(N) в карбамиде CO(NH₂)₂ = 46,7 %
Более эффективное удобрение — карбамид CO(NH₂)₂ (у него самая большая массовая доля азота).
Как считали (атомные массы округляем до целых: N = 14, H = 1, S = 32, O = 16, K = 39, C = 12):
Формула из задания: ω(X) = n · Aᵣ(X) / Mᵣ · 100 %.
(NH₄)₂SO₄ Mᵣ = 2·(14 + 4·1) + 32 + 4·16 = 36 + 32 + 64 = 132 ω(N) = 2·14 / 132 · 100 % = 28/132 · 100 % ≈ 21,2 %
KNO₃ Mᵣ = 39 + 14 + 3·16 = 101 ω(N) = 14/101 · 100 % ≈ 13,9 %
CO(NH₂)₂ Mᵣ = 12 + 16 + 2·(14 + 2·1) = 12 + 16 + 32 = 60 ω(N) = 2·14/60 · 100 % = 28/60 · 100 % ≈ 46,7 %
Проверка идеи: чем больше атомов азота и чем меньше «балластная» масса остальных элементов, тем выше доля азота. В карбамиде на 60 г вещества приходится 28 г азота — почти половина, поэтому он выигрывает.
