С объяснением
Сверь числа и знаки с фото.
- Из предложенного перечня выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль катионов?
- Хлорид алюминия
- Нитрат натрия
- Хлорид калия
- Карбонат натрия
- Серная кислота
- Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 3 моль анионов.
- Фосфат аммония
- Нитрат хрома(III)
- Нитрит натрия
- Сульфат марганца(II)
- Бромид железа(III)
- Выберите два вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуется большее число положительных ионов, чем отрицательных.
- Na₃PO₄
- CaCl₂
- HClO₄
- K₂SiO₃
- AlCl₃
- Выберите две пары веществ, каждое из которых является сильным электролитом.
- Na₂S и HCl
- CH₃COOH и LiOH
- NH₄Cl и H₂S
- H₂O и HBr
- NaCl и Ba(OH)₂
- Выберите два вещества, которые не являются сильными электролитами.
- HCl
- CH₃COOH
- HF
- LiOH
- Na₂CO₃
- Выберите два вещества, при полной диссоциации которых образуется одинаковое количество катионов и анионов.
- ZnSO₄
- CaCl₂
- AlI₃
- NaNO₂
- H₂SO₄
- Выберите два вещества, которые являются сильными электролитами.
- Угольная кислота
- Сероводородная кислота
- Уксусная кислота
- Азотная кислота
- Хлорная кислота
69
- Выберите два вещества, при электролитической диссоциации которых образуются сульфид-ионы.
- Na₂SO₃
- Rb₂S
- Na₂SO₄
- Na₂S
- Na₂S₂O₃
- Выберите два вещества, которые не являются электролитами.
- C₂H₆
- NaCl
- N₂O
- CH₃COOH
- H₂SO₄
- Выберите два вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуется большее число отрицательно заряженных ионов, чем положительно заряженных.
- HCl
- Al₂(SO₄)₃
- NaNO₂
- Na₂CO₃
- Fe(ClO₄)₃
- Выберите два вещества, которые не относятся к электролитам.
- Нитрат меди(II)
- Углерод
- Сульфат натрия
- Глюкоза
- Серная кислота
- Выберите две пары веществ, каждое из которых является электролитом.
- CuO и Na₂O₂
- CuCl₂ и NaOH
- KCl и S₈
- H₂O и H₂SiO₃
- MgSO₄ и FeCl₂
- Из предложенного перечня выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль анионов?
- Карбонат аммония
- Нитрат бария
- Хлорид серебра
- Хлорид цинка
- Гидроксид хрома(III)
- Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 3 моль анионов.
- Фосфат калия
- Нитрат железа(III)
- Нитрит натрия
- Сульфат алюминия
- Фосфат железа(III)
70
- Выберите два вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуется большее число положительных ионов, чем отрицательных.
- гидрофосфат натрия
- хлорид магния
- сульфат алюминия
- силикат натрия
- гидроксид бария
- Выберите два электролита, диссоциация которых протекает ступенчато.
- сульфид натрия
- сероводородная кислота
- карбонат калия
- гидроксид бария
- сульфат натрия
- Выберите два вещества, которые являются слабыми электролитами.
- поваренная соль
- плавиковая кислота
- питьевая сода
- уксусная кислота
- соляная кислота
- Выберите два вещества, при полной диссоциации которых образуется одинаковое количество катионов и анионов.
- хлорид кальция
- перманганат калия
- иодид аммония
- хлорид магния
- сульфат алюминия
- Выберите два вещества, с растворами которых не реагирует раствор хлорида бария.
- H₂SO₄
- Na₃PO₄
- CH₃COOH
- HNO₃
- AgNO₃
- Pb(CH₃COO)₂
- Выберите два вещества, растворы которых реагируют и с гидроксидом натрия, и с фторидом серебра.
- NaNO₂
- CuCl₂
- MgBr₂
- NH₄NO₃
- Cs₂CO₃
- NaIO₃
- Выберите две пары веществ, в ходе реакций между которыми газ не выделяется.
- Хлорная кислота и карбонат лития
- Серная кислота и гидроксид бария
- Сульфат аммония и гидроксид лития
- Сульфит натрия и серная кислота
- Фосфорная кислота и гидроксид кальция
- Карбонат цезия и соляная кислота
- Выберите два вещества, с которыми реагирует раствор фосфата калия.
- NaMnO₄
- CaCl₂
- KOH
- BaSO₄
- K₂S
- PbCl₂
- Выберите два вещества, которые реагируют как с раствором сульфата натрия, так и с раствором карбоната калия
- Нитрат калия
- Нитрат бария
- Азотная кислота
- Гидроксид цинка
- Фосфат аммония
- Хлорид кальция
- Выберите две пары веществ, каждое из которых может реагировать с соляной кислотой.
- BaSO₃ и NaNO₃
- Pb(NO₃)₂ и BaSO₄
- NaHCO₃ и K₂SO₃
- CaCO₃ и K₂S
- AgF и Ba(NO₃)₂
- MgCO₃ и BaCl₂
73
- Выберите две пары исходных веществ, взаимодействию которых соответствует сокращенное ионное уравнение H⁺ + OH⁻ → H₂O.
- Ba(OH)₂ и HCl
- CH₃COOH и NaOH
- HF и KOH
- Cu(OH)₂ и HCl
- LiOH и HClO₄
- Be(OH)₂ и HNO₃
- Выберите две пары веществ, взаимодействие между которыми сопровождается выпадением осадка.
- Na₂CO₃ и CaCl₂
- CaCO₃ и HCl
- AgNO₃ и NaF
- AgF и NaCl
- LiOH и HNO₃
- NH₃ и HCl
- Выберите две пары исходных веществ, взаимодействию которых соответствует сокращенное ионное уравнение 2H⁺ + SO₃²⁻ → H₂O + SO₂.
- Na₂SO₃ и H₂SO₄
- HClO₃ и BaSO₃
- HCl и Na₂SO₃
- HI и Na₂SO₄
- K₂SO₃ и HBr
- H₂SO₄ и Li₂S
- Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂.
- H₂O₂
- NaOH
- Al(OH)₃
- FeS
- FeSO₄
- FeCl₃
- Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращенное ионное уравнение 2Ag⁺ + 2OH⁻ → Ag₂O + H₂O.
- AgF
- AgCl
- Ag₂CO₃
- NaOH
- Cu(OH)₂
- Al(OH)₃
- Выберите две пары веществ, при взаимодействии которых образуется серо-коричневый осадок.
- Pb(NO₃)₂ и Na₂S
- Na₂SO₄ и BaCl₂
- MgCl₂ и KOH
- KOH и AgNO₃
- NaI и Pb(NO₃)₂
- MnO₂ и HCl
74
Краткий ответ
С. 69: 3 — 4, 5 · 4 — 2, 5 · 5 — 1, 4 · 6 — 1, 5 · 7 — 2, 3 · 8 — 1, 4 · 9 — 4, 5
С. 70: 10 — 2, 4 · 11 — 1, 3 · 12 — 2, 5 · 13 — 2, 4 · 14 — 2, 5 · 15 — 2, 4 · 16 — 2, 4
С. 71: 17 — 1, 4 · 18 — 2, 4 · 19 — 2, 4 · 20 — 2, 3
С. 73: 2 — 3, 4 · 3 — 2, 3 · 4 — 2, 5 · 5 — 2, 6 · 6 — 2, 6 · 7 — 3, 4
С. 74: 8 — 1, 5 · 9 — 1, 4 · 10 — 1, 3 (подходит и 5) · 11 — 2, 5 · 12 — 1, 4 · 13 — 4 (и 1, пояснение ниже)
Принцип: три шага для любого номера
- Определи силу электролита. Сильные: растворимые соли, щёлочи (LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂), сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄). Слабые: H₂S, H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, HF, CH₃COOH, H₂SiO₃, вода, малорастворимые основания. Неэлектролиты: простые вещества, оксиды, углеводороды, глюкоза.
- Запиши диссоциацию. Число ионов каждого вида = индекс в формуле (у солей — по числу ионов в формуле).
- Сравни числа катионов и анионов (для реакций — проверь, есть ли осадок, газ или вода).
Разбор по номерам
3 — 4, 5. \(\mathrm{Na_2CO_3 \rightarrow 2Na^{+} + CO_3^{2-}}\), \(\mathrm{H_2SO_4 \rightarrow 2H^{+} + SO_4^{2-}}\) — по 2 моль катионов. У AlCl₃, NaNO₃, KCl катион один.
4 — 2, 5. \(\mathrm{Cr(NO_3)_3 \rightarrow Cr^{3+} + 3NO_3^{-}}\), \(\mathrm{FeBr_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3Br^{-}}\) — по 3 моль анионов. У (NH₄)₃PO₄ три катиона, а анион один.
5 — 1, 4. \(\mathrm{Na_3PO_4 \rightarrow 3Na^{+} + PO_4^{3-}}\) (3 : 1), \(\mathrm{K_2SiO_3 \rightarrow 2K^{+} + SiO_3^{2-}}\) (2 : 1). У CaCl₂ и AlCl₃ наоборот — анионов больше.
6 — 1, 5. Na₂S, HCl, NaCl, Ba(OH)₂ — все сильные. В парах 2–4 есть слабый участник (CH₃COOH, H₂S, H₂O).
7 — 2, 3. CH₃COOH и HF — слабые кислоты; HCl, LiOH, Na₂CO₃ — сильные.
8 — 1, 4. \(\mathrm{ZnSO_4 \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-}}\), \(\mathrm{NaNO_2 \rightarrow Na^{+} + NO_2^{-}}\) — 1 : 1. У CaCl₂ 1 : 2, у AlI₃ 1 : 3, у H₂SO₄ 2 : 1.
9 — 4, 5. Азотная и хлорная кислоты — сильные; угольная, сероводородная, уксусная — слабые.
10 — 2, 4. \(\mathrm{Rb_2S \rightarrow 2Rb^{+} + S^{2-}}\), \(\mathrm{Na_2S \rightarrow 2Na^{+} + S^{2-}}\). В Na₂SO₃ ион SO₃²⁻, в Na₂SO₄ — SO₄²⁻, в Na₂S₂O₃ — S₂O₃²⁻.
11 — 1, 3. C₂H₆ и N₂O не распадаются на ионы. CH₃COOH — слабый, но электролит.
12 — 2, 5. \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}}\) (2 : 3), \(\mathrm{Fe(ClO_4)_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3ClO_4^{-}}\) (1 : 3).
13 — 2, 4. Углерод — простое вещество, глюкоза — органическое вещество; ионы не образуют.
14 — 2, 5. CuCl₂, NaOH, MgSO₄, FeCl₂ — электролиты. CuO и Na₂O₂ — оксиды, S₈ — простое вещество, H₂SiO₃ нерастворима (раствора-электролита нет).
15 — 2, 4. \(\mathrm{Ba(NO_3)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^{-}}\), \(\mathrm{ZnCl_2 \rightarrow Zn^{2+} + 2Cl^{-}}\). AgCl и Cr(OH)₃ нерастворимы, поэтому в растворе не диссоциируют.
16 — 2, 4. \(\mathrm{Fe(NO_3)_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3NO_3^{-}}\), \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}}\). У K₃PO₄ три катиона, у FePO₄ осадок.
17 — 1, 4. \(\mathrm{Na_2HPO_4 \rightarrow 2Na^{+} + HPO_4^{2-}}\), \(\mathrm{Na_2SiO_3 \rightarrow 2Na^{+} + SiO_3^{2-}}\) — 2 : 1.
18 — 2, 4. Ступенчато идут электролиты с несколькими ионами H⁺ или OH⁻: \(\mathrm{H_2S \rightleftharpoons H^{+} + HS^{-}}\), затем \(\mathrm{HS^{-} \rightleftharpoons H^{+} + S^{2-}}\); у \(\mathrm{Ba(OH)_2}\) сначала \(\mathrm{BaOH^{+}}\), затем \(\mathrm{Ba^{2+}}\). Соли Na₂S, K₂CO₃, Na₂SO₄ — средние соли, диссоциируют сразу полностью.
19 — 2, 4. Плавиковая и уксусная кислоты слабые; соль, сода и соляная кислота — сильные.
20 — 2, 3. \(\mathrm{KMnO_4 \rightarrow K^{+} + MnO_4^{-}}\), \(\mathrm{NH_4I \rightarrow NH_4^{+} + I^{-}}\) — по 1 : 1.
С. 73, № 2 — 3, 4. BaCl₂ даёт осадки с SO₄²⁻, PO₄³⁻, а также с Ag⁺ и Pb²⁺ (AgCl, PbCl₂). С уксусной и азотной кислотами реакции нет.
№ 3 — 2, 3. С NaOH: \(\mathrm{Cu(OH)_2 \downarrow}\), \(\mathrm{Mg(OH)_2 \downarrow}\). С AgF: \(\mathrm{CuCl_2 + 2AgF \rightarrow CuF_2 + 2AgCl \downarrow}\), \(\mathrm{MgBr_2 + 2AgF \rightarrow MgF_2 + 2AgBr \downarrow}\) (AgF растворим, а AgCl и AgBr — нет).
№ 4 — 2, 5. \(\mathrm{H_2SO_4 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O}\), \(\mathrm{3Ca(OH)_2 + 2H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 6H_2O}\). В остальных парах выделяются CO₂, NH₃, SO₂.
№ 5 — 2, 6. \(\mathrm{3CaCl_2 + 2K_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 \downarrow}\), \(\mathrm{3PbCl_2 + 2K_3PO_4 \rightarrow Pb_3(PO_4)_2 \downarrow}\). BaSO₄ нерастворим и в реакцию не вступает.
№ 6 — 2, 6. \(\mathrm{Ba(NO_3)_2}\): BaSO₄↓ и BaCO₃↓; \(\mathrm{CaCl_2}\): CaSO₄↓ (малорастворим) и CaCO₃↓.
№ 7 — 3, 4. С HCl газ дают NaHCO₃ (CO₂), K₂SO₃ (SO₂), CaCO₃ (CO₂), K₂S (H₂S). BaSO₄, Ba(NO₃)₂, BaCl₂, NaNO₃ не реагируют.
С. 74, № 8 — 1, 5. Нужны растворимое основание и сильная кислота: \(\mathrm{Ba(OH)_2 + 2HCl}\) и \(\mathrm{LiOH + HClO_4}\). CH₃COOH и HF — слабые (в ионном виде не распадаются на H⁺), Cu(OH)₂ и Be(OH)₂ — нерастворимые.
№ 9 — 1, 4. \(\mathrm{Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow}\), \(\mathrm{AgF + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow}\). В № 2 осадок, наоборот, растворяется с выделением газа.
№ 10 — 1, 3 (и 5). Во всех трёх парах сильная кислота вытесняет SO₂ из сульфита: \(\mathrm{2H^{+} + SO_3^{2-} \rightarrow H_2O + SO_2 \uparrow}\). Пара 2 не подходит (BaSO₃ — осадок), пара 6 даёт H₂S, пара 4 не реагирует.
№ 11 — 2, 5. \(\mathrm{FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4}\). FeCl₃ даёт Fe³⁺, FeS нерастворим.
№ 12 — 1, 4. \(\mathrm{2AgF + 2NaOH \rightarrow Ag_2O \downarrow + H_2O + 2NaF}\) (AgOH неустойчив). AgCl и Ag₂CO₃ — осадки, в ионы не переходят.
№ 13 — 4 (и 1). \(\mathrm{2AgNO_3 + 2KOH \rightarrow Ag_2O \downarrow + 2KNO_3 + H_2O}\) — бурый осадок. Остальные осадки другого цвета: PbS — чёрный, BaSO₄ — белый, Mg(OH)₂ — белый, PbI₂ — жёлтый, а в № 6 газа, а не осадка. Скорее всего, в ключе вторым стоит именно 1 (тёмный осадок PbS).
Проверка счёта ионов: суммарный заряд слева и справа в каждом уравнении равен нулю, а число ионов равно индексу — именно поэтому в № 5, 12, 17 достаточно сравнить индексы у катиона и аниона.
