1. Молекула воды состоит из а) 2 атома, б) 3 атома, в) 4 атома 2. Какое вещество является простым: а) H₂O б) CO₂ в) O₂
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
02.11.26
Молекула воды состоит из а) 2 атома, б) 3 атома, в) 4 атома
Какое вещество является простым: а) \(H_2O\) б) \(CO_2\) в) \(O_2\)
Валентность кислорода в бинарных соединениях равна: а) I б) II [над цифрой косая пометка] в) III
Формула оксида магния: а) \(MgO\) б) \(Mg_2O\) в) \(MgO_2\)
Составьте формулы соединений по валентности: Al и O, Ca и Cl
Найти относительную молекулярную массу: \(Mg_2O_3\), \(Na_2Al_3\), \(Fe_2O_3\)
Найдите кол-во вещества [неразборчиво] воды
Найти массу 2 моль кислорода
Краткие ответы
- б) 3 атома
- в) \(\mathrm{O_2}\)
- б) II
- а) \(\mathrm{MgO}\)
- \(\mathrm{Al_2O_3}\) и \(\mathrm{CaCl_2}\)
- \(M_r(\mathrm{Mg_2O_3})=96\), \(M_r(\mathrm{Na_2Al_3})=127\), \(M_r(\mathrm{Fe_2O_3})=160\)
- \(n=\frac{m}{M}\); число в условии не читается — если это 20 г воды, то \(n \approx 1{,}11\) моль
- \(m(\mathrm{O_2}) = 64\) г
Почему так
1. Молекула воды. Формула \(\mathrm{H_2O}\): два атома водорода и один атом кислорода, всего 3 атома.
2. Простое вещество состоит из атомов только одного элемента. \(\mathrm{H_2O}\) и \(\mathrm{CO_2}\) — сложные, а \(\mathrm{O_2}\) — простое.
3. Валентность кислорода в бинарных соединениях постоянна и равна II: в \(\mathrm{H_2O}\), \(\mathrm{CO_2}\), \(\mathrm{MgO}\) он везде двухвалентен.
4. Оксид магния. Магний двухвалентен, кислород тоже: \(\mathrm{Mg^{II}O^{II}} \rightarrow \mathrm{MgO}\).
5. Формулы по валентности удобно строить «крест-накрест»: индекс одного элемента равен валентности другого.
- Al(III) и O(II): \(\mathrm{Al_2O_3}\). Проверка: \(3\cdot 2 = 2\cdot 3 = 6\).
- Ca(II) и Cl(I): \(\mathrm{CaCl_2}\). Проверка: \(2\cdot 1 = 1\cdot 2 = 2\).
6. Относительная молекулярная масса — сумма относительных атомных масс всех атомов в формуле: \[ M_r(\mathrm{Mg_2O_3}) = 2\cdot 24 + 3\cdot 16 = 48 + 48 = 96 \] \[ M_r(\mathrm{Na_2Al_3}) = 2\cdot 23 + 3\cdot 27 = 46 + 81 = 127 \] \[ M_r(\mathrm{Fe_2O_3}) = 2\cdot 56 + 3\cdot 16 = 112 + 48 = 160 \]
Оговорка: записи «\(\mathrm{Mg_2O_3}\)» и «\(\mathrm{Na_2Al_3}\)» необычны — магний обычно даёт \(\mathrm{MgO}\), алюминий — \(\mathrm{Al_2O_3}\). Если в тетради имелись в виду \(\mathrm{MgO}\), \(\mathrm{Na_2O}\), \(\mathrm{Al_2O_3}\), то \(M_r = 40\), \(62\), \(102\).
7. Количество вещества находят по формуле \(n = \frac{m}{M}\). В пункте 7 число не читается: пришли более чёткий фрагмент этой строки. Если там 20 г воды: \(M(\mathrm{H_2O}) = 18\) г/моль, \(n = \frac{20}{18} \approx 1{,}11\) моль.
8. Масса по количеству вещества: \(m = n\cdot M\). Для кислорода \(\mathrm{O_2}\): \(M = 2\cdot 16 = 32\) г/моль, значит \(m = 2\cdot 32 = 64\) г.
