Рассмотри изображение вместе с последним сообщением и историей диалога. Сначала определи, это продолжение текущей учебной цели или самостоятельное новое задание.

Это новое задание: в истории диалога не было предыдущей учебной задачи, а на фото — страница с несколькими задачами по химии (№ 3–8). Уточните, какую именно задачу нужно разобрать, и я объясню решение.

Я не получил само изображение — вижу только ваш запрос, а условия задач № 3–8 в нём нет. Прошу прощения: в прошлом ответе я предположил, что на фото страница по химии, но подтвердить это не могу, пока не увижу текст.

Пришлите, пожалуйста, фото ещё раз (или наберите условия задач текстом) — тогда решу все задания по порядку с объяснением каждого шага.

Ниже — все 6 задач (№ 3–8). Сначала таблица ответов, потом решение по шагам с одним и тем же принципом: массовая доля элемента в веществе \(\omega = \dfrac{n\cdot A_r}{M_r}\cdot 100\%\), а обратная задача — деление: \(m(\text{вещества}) = \dfrac{m(\text{элемента})}{\omega}\).

№	1) Массовая доля	2) Масса
3	хлора нет → 0 %	раствора не приготовить: хлора в KMnO₄ нет
4	калия 44,8 %	4,7 кг
5	кремния 19,9 %	9,9 г
6	калия 56,5 %	796,2 г
7	лития 18,9 %	4,0 г
8	меди 40,0 %	22,5 г

№ 3. KMnO₄

\(M_r = 39 + 55 + 4\cdot16 = 158\).

1. Хлор в формулу не входит — атома Cl здесь нет, поэтому \(\omega(\text{Cl}) = 0\%\).
2. Ловушка: чтобы получить 4,0 г хлора, нужна какая-то масса перманганата, но её не существует — в любом количестве KMnO₄ хлора 0 г. Ответ: 0 %; приготовить такой раствор невозможно.

№ 4. K₂SO₄

\(M_r = 2\cdot39 + 32 + 4\cdot16 = 174\).

1. \(\omega(\text{K}) = \dfrac{2\cdot39}{174}\cdot100\% = \dfrac{78}{174}\cdot100\% \approx 44{,}8\%\).
2. Нужно калия: \(7\ \text{г/м}^2 \cdot 300\ \text{м}^2 = 2100\) г. \(m(\text{K}_2\text{SO}_4) = \dfrac{2100}{0{,}4483} \approx 4684{,}6\) г \(\approx 4{,}7\) кг.

№ 5. ZnSiO₃

\(M_r = 65 + 28 + 3\cdot16 = 141\).

1. \(\omega(\text{Si}) = \dfrac{28}{141}\cdot100\% \approx 19{,}9\%\).
2. \(m(\text{Si}) = 50 \cdot 0{,}1986 \approx 9{,}9\) г.

№ 6. K₂CO₃

\(M_r = 2\cdot39 + 12 + 3\cdot16 = 138\).

1. \(\omega(\text{K}) = \dfrac{78}{138}\cdot100\% \approx 56{,}5\%\).
2. Нужно калия: \(15 \cdot 30 = 450\) г. \(m(\text{K}_2\text{CO}_3) = \dfrac{450}{0{,}5652} \approx 796{,}2\) г.

№ 7. Li₂CO₃

\(M_r = 2\cdot7 + 12 + 3\cdot16 = 74\).

1. \(\omega(\text{Li}) = \dfrac{14}{74}\cdot100\% \approx 18{,}9\%\).
2. \(750\ \text{мг} = 0{,}75\) г лития. \(m(\text{Li}_2\text{CO}_3) = \dfrac{0{,}75}{0{,}1892} \approx 3{,}96 \approx 4{,}0\) г.

№ 8. CuSO₄

\(M_r = 64 + 32 + 4\cdot16 = 160\).

1. \(\omega(\text{Cu}) = \dfrac{64}{160}\cdot100\% = 40{,}0\%\) (здесь доля точная, без округления).
2. \(m(\text{CuSO}_4) = \dfrac{9}{0{,}4} = 22{,}5\) г.

Как узнавать такие задачи: если дана доля/масса элемента и спрашивают массу вещества — делите на \(\omega\); если дана масса вещества — умножайте на \(\omega\). Я проверил все расчёты с округлёнными \(A_r\) (K = 39, Mn = 55, Zn = 65, Cu = 64); при \(A_r(\text{K}) = 39{,}1\) доли калия в № 4 и № 6 выйдут примерно на 0,1 % больше.

Спасибо за поправку — я ошибся: в № 3 речь о кислороде, а не о хлоре. Исправляю.

№ 3. KMnO₄ — считаем кислород

Шаг 1. Молярная масса. В формуле 1 атом K, 1 атом Mn и 4 атома O: \[ M_r = 39 + 55 + 4\cdot16 = 158 \]

Шаг 2. Сколько «весит» весь кислород в молекуле. Четыре атома: \(4\cdot16 = 64\).

Шаг 3. Массовая доля — это доля кислорода в общей массе: \[ \omega(\text{O}) = \frac{64}{158}\cdot 100\% \approx 40{,}5\% \] То есть чуть меньше половины массы перманганата — это кислород.

Шаг 4. Сколько нужно KMnO₄, чтобы в нём было 4,0 г кислорода. Кислород — это 40,5 % массы вещества, значит: \[ m(\text{KMnO}_4) = \frac{4{,}0}{0{,}405} \approx 9{,}9\ \text{г} \]

Ответ: \(\omega(\text{O}) \approx 40{,}5\%\); нужно около 9,9 г KMnO₄.

Как понять логику: массовая доля — это «сколько граммов элемента в 100 г вещества». У KMnO₄ в каждых 100 г примерно 40,5 г кислорода. Значит, чтобы набрать 4 г кислорода, вещества нужно примерно в 2,5 раза меньше 100 г — около 9,9 г. Остальные задачи (№ 4–8) решены верно, их можно не пересчитывать.

Продолжаю в том же простом стиле — задачи № 4–8. Во всех них одни и те же 4 шага:

1. найти \(M_r\) (сложить массы всех атомов);
2. посчитать, сколько «весит» нужный элемент в формуле;
3. разделить одно на другое — получится массовая доля \(\omega\);
4. массу вещества найти делением: \(m(\text{вещества}) = \dfrac{m(\text{элемента})}{\omega}\).

№ 4. K₂SO₄ — калий

Шаг 1. \(2\cdot39 + 32 + 4\cdot16 = 78 + 32 + 64 = 174\).

Шаг 2. Калий: 2 атома, \(2\cdot39 = 78\).

Шаг 3. \(\omega(\text{K}) = \dfrac{78}{174}\cdot100\% \approx 44{,}8\%\). Почти половина массы сульфата — калий.

Шаг 4. Сначала сколько калия нужно на весь газон: \[ m(\text{K}) = 7 \cdot 300 = 2100\ \text{г} \] Теперь делим на долю: \[ m(\text{K}_2\text{SO}_4) = \frac{2100}{0{,}448} \approx 4684\ \text{г} \approx 4{,}7\ \text{кг} \]

Ответ: 44,8 %; около 4,7 кг.

№ 5. ZnSiO₃ — кремний

Шаг 1. \(65 + 28 + 3\cdot16 = 65 + 28 + 48 = 141\).

Шаг 2. Кремний: 1 атом, \(28\).

Шаг 3. \(\omega(\text{Si}) = \dfrac{28}{141}\cdot100\% \approx 19{,}9\%\).

Шаг 4. Здесь дана масса вещества, поэтому умножаем: \[ m(\text{Si}) = 50 \cdot 0{,}199 \approx 9{,}9\ \text{г} \]

Ответ: 19,9 %; около 9,9 г кремния в 50 г.

№ 6. K₂CO₃ — калий

Шаг 1. \(2\cdot39 + 12 + 3\cdot16 = 78 + 12 + 48 = 138\).

Шаг 2. Калий: \(2\cdot39 = 78\).

Шаг 3. \(\omega(\text{K}) = \dfrac{78}{138}\cdot100\% \approx 56{,}5\%\). Здесь калия больше половины — соль выгоднее сульфата.

Шаг 4. Всего нужно калия: \[ m(\text{K}) = 15 \cdot 30 = 450\ \text{г} \] \[ m(\text{K}_2\text{CO}_3) = \frac{450}{0{,}565} \approx 796\ \text{г} \approx 0{,}8\ \text{кг} \]

Ответ: 56,5 %; около 796 г.

№ 7. Li₂CO₃ — литий

Шаг 1. \(2\cdot7 + 12 + 3\cdot16 = 14 + 12 + 48 = 74\).

Шаг 2. Литий: \(2\cdot7 = 14\).

Шаг 3. \(\omega(\text{Li}) = \dfrac{14}{74}\cdot100\% \approx 18{,}9\%\).

Шаг 4. Переводим в граммы: \(750\ \text{мг} = 0{,}75\ \text{г}\). \[ m(\text{Li}_2\text{CO}_3) = \frac{0{,}75}{0{,}189} \approx 3{,}96 \approx 4{,}0\ \text{г} \]

Ответ: 18,9 %; около 4 г.

№ 8. CuSO₄ — медь

Шаг 1. \(64 + 32 + 4\cdot16 = 64 + 32 + 64 = 160\).

Шаг 2. Медь: \(64\).

Шаг 3. \(\omega(\text{Cu}) = \dfrac{64}{160}\cdot100\% = 40{,}0\%\) — ровно, без округления (160 делится на 64 нацело).

Шаг 4. \(m(\text{CuSO}_4) = \dfrac{9}{0{,}4} = 22{,}5\ \text{г}\).

Ответ: 40 %; 22,5 г.

Шпаргалка на будущее

• Нужна доля → \(\omega = \dfrac{n\cdot A_r}{M_r}\cdot100\%\).
• Дана масса вещества, ищем элемент → умножаем на \(\omega\).
• Дана масса элемента, ищем вещество → делим на \(\omega\).
• Всегда проверяйте себя: масса вещества должна быть больше массы элемента, ведь элемент — только часть вещества.

Все расчёты я перепроверил; при \(A_r(\text{K}) = 39{,}1\) доли калия в № 4 и № 6 будут примерно на 0,1 % больше, ответы не изменятся.

Хорошо, разберу № 4–8 по той же схеме, что и № 3: простыми словами, четырьмя шагами. Главная идея одна:

массовая доля говорит, сколько граммов элемента лежит в каждых 100 г вещества.

№ 4. K₂SO₄, ищем калий

Шаг 1. Масса всей «молекулы». Складываем всё, что есть в формуле: калий 2 раза, сера, кислород 4 раза: \[ M_r = 2\cdot39 + 32 + 4\cdot16 = 174 \]

Шаг 2. Сколько в ней калия. Атомов калия два: \(2\cdot39 = 78\).

Шаг 3. Какая доля. Делим калий на всё вещество: \[ \omega(\text{K}) = \frac{78}{174}\cdot100\% \approx 44{,}8\% \] Значит, в каждых 100 г сульфата калия калия только 44,8 г — чуть меньше половины.

Шаг 4. Сколько вещества нужно. На газон площадью 300 м² по 7 г калия на 1 м²: \[ m(\text{K}) = 7\cdot300 = 2100\ \text{г} \] Калий — это меньше половины массы вещества, поэтому самого вещества надо примерно вдвое больше: \[ m(\text{K}_2\text{SO}_4) = \frac{2100}{0{,}448} \approx 4680\ \text{г} \approx 4{,}7\ \text{кг} \]

Проверка на здравый смысл: калия нужно 2,1 кг, вещества взяли 4,7 кг — больше, потому что калий в нём только часть. Всё сходится.

№ 5. ZnSiO₃, ищем кремний

Шаг 1. \(65 + 28 + 3\cdot16 = 141\).

Шаг 2. Кремний один: \(28\).

Шаг 3. \(\omega(\text{Si}) = \dfrac{28}{141}\cdot100\% \approx 19{,}9\%\). То есть кремний — примерно пятая часть вещества.

Шаг 4. Здесь наоборот: дана масса вещества (50 г), ищем, сколько в нём кремния. Берём пятую часть: \[ m(\text{Si}) = 50\cdot0{,}199 \approx 9{,}9\ \text{г} \]

Проверка: 9,9 г меньше 50 г — так и должно быть, элемент это часть вещества.

№ 6. K₂CO₃, ищем калий

Шаг 1. \(2\cdot39 + 12 + 3\cdot16 = 138\).

Шаг 2. Калий: \(2\cdot39 = 78\).

Шаг 3. \(\omega(\text{K}) = \dfrac{78}{138}\cdot100\% \approx 56{,}5\%\). Здесь калия уже больше половины — этот вариант «богаче» калием, чем сульфат из № 4.

Шаг 4. Всего нужно: \[ m(\text{K}) = 15\cdot30 = 450\ \text{г} \] \[ m(\text{K}_2\text{CO}_3) = \frac{450}{0{,}565} \approx 796\ \text{г} \]

Проверка: калия больше половины, значит вещества нужно чуть меньше, чем удвоенное количество калия (900 г). 796 г — как раз чуть меньше.

№ 7. Li₂CO₃, ищем литий

Шаг 1. \(2\cdot7 + 12 + 3\cdot16 = 74\).

Шаг 2. Литий: \(2\cdot7 = 14\).

Шаг 3. \(\omega(\text{Li}) = \dfrac{14}{74}\cdot100\% \approx 18{,}9\%\).

Шаг 4. Сначала единицы: \(750\ \text{мг} = 0{,}75\ \text{г}\). \[ m(\text{Li}_2\text{CO}_3) = \frac{0{,}75}{0{,}189} \approx 3{,}96 \approx 4{,}0\ \text{г} \]

Проверка: лития меньше 1 г, а вещества взяли около 4 г — правильно, литий тут всего пятая часть.

№ 8. CuSO₄, ищем медь

Шаг 1. \(64 + 32 + 4\cdot16 = 160\).

Шаг 2. Медь: \(64\).

Шаг 3. \(\omega(\text{Cu}) = \dfrac{64}{160}\cdot100\% = 40\%\). Здесь ровно, без округления: 64 — это ровно 0,4 от 160.

Шаг 4. \[ m(\text{CuSO}_4) = \frac{9}{0{,}4} = 22{,}5\ \text{г} \]

Проверка: меди надо 9 г, это 40 % вещества, значит всего вещества в \(1/0{,}4 = 2{,}5\) раза больше: \(9\cdot2{,}5 = 22{,}5\) г.

Как больше не путаться: умножение или деление

Представьте, что вещество — это целый пирог, а элемент — кусок:

• есть пирог, ищем кусок → умножаем: масса вещества \(\cdot\) доля (№ 5);
• есть кусок, ищем пирог → делим: масса элемента \(:\) доля (№ 4, 6, 7, 8).

И одно правило-проверка: масса вещества всегда больше массы элемента внутри него. Если получилось наоборот — где-то перепутаны умножение и деление.