H2SO4+BaCL2

\[ \mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl} \]

Кратко: это реакция ионного обмена, идёт до конца, потому что образуется нерастворимый сульфат бария — белый осадок.

По шагам:

1. Меняем ионы местами: \[ \mathrm{BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + HCl} \]
2. Уравниваем: \[ \mathrm{BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl} \]
3. Полное ионное уравнение: \[ \mathrm{Ba^{2+} + 2Cl^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2H^+ + 2Cl^-} \]
4. Сокращаем одинаковые ионы: \[ \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow} \]

Проверка: слева и справа по одному атому бария и серы, по четыре атома кислорода, по два атома водорода и хлора. Уравнение сбалансировано.

Небольшое уточнение записи: хлор обозначается \( \mathrm{Cl} \), а не \( \mathrm{CL} \), поэтому правильно писать \( \mathrm{BaCl_2} \).