MgCL2+K3PO4 MgCL2+Na2S MgCL2+KNO3

Хлор в формулах записывают как \(\mathrm{Cl}\), то есть \(\mathrm{MgCl_2}\).

Кратко для водных растворов:

\[ 3\mathrm{MgCl_2}+2\mathrm{K_3PO_4}\to \mathrm{Mg_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{KCl} \]

\[ \mathrm{MgCl_2}+\mathrm{Na_2S}+2\mathrm{H_2O}\to \mathrm{Mg(OH)_2}\downarrow+\mathrm{H_2S}\uparrow+2\mathrm{NaCl} \]

\[ \mathrm{MgCl_2}+\mathrm{KNO_3}\quad\text{— реакции нет} \]

Сокращённые ионные уравнения:

1. \[ 3\mathrm{Mg^{2+}}+2\mathrm{PO_4^{3-}}\to \mathrm{Mg_3(PO_4)_2}\downarrow \]

2. \[ \mathrm{Mg^{2+}}+\mathrm{S^{2-}}+2\mathrm{H_2O}\to \mathrm{Mg(OH)_2}\downarrow+\mathrm{H_2S}\uparrow \]

3. все ионы остаются в растворе, поэтому сокращённого ионного уравнения нет.

Почему так:

• В первой реакции ионы \(\mathrm{Mg^{2+}}\) и \(\mathrm{PO_4^{3-}}\) образуют нерастворимый фосфат магния. Для нейтральности нужно \(3\) иона магния и \(2\) фосфат-иона.
• Во второй паре в водном растворе \(\mathrm{MgS}\) неустойчив: он гидролизуется, поэтому реально образуются осадок \(\mathrm{Mg(OH)_2}\) и газ \(\mathrm{H_2S}\). Если в вашей теме гидролиз ещё не проходили, иногда пишут формально
  \[ \mathrm{MgCl_2}+\mathrm{Na_2S}\to \mathrm{MgS}\downarrow+2\mathrm{NaCl}, \] но для водного раствора правильнее уравнение с \(\mathrm{Mg(OH)_2}\) и \(\mathrm{H_2S}\).
• В третьей паре возможные продукты \(\mathrm{Mg(NO_3)_2}\) и \(\mathrm{KCl}\) хорошо растворимы и не связывают ионы, поэтому реакция обмена до конца не идёт.