Задача Задача №3775228
А
А
3. ОКСИДЫ. Варианты. 1. Дайте названия веществам из вашего варианта. 2. Расставьте степени окисления каждого элемента в оксидах из вашего варианта.
Запрос пользователя
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
- ОКСИДЫ
Варианты
1 2 3 4 5 1 \( \mathrm{Na_2O} \) \( \mathrm{Fe_2O_3} \) \( \mathrm{As_2O_5} \) \( \mathrm{CO_2} \) \( \mathrm{ZnO} \) 2 \( \mathrm{SO_2} \) \( \mathrm{Cl_2O_7} \) \( \mathrm{CO} \) \( \mathrm{CuO} \) \( \mathrm{N_2O_3} \) 3 \( \mathrm{Al_2O_3} \) \( \mathrm{BaO} \) \( \mathrm{H_2O} \) \( \mathrm{N_2O_5} \) \( \mathrm{Cl_2O} \) 4 \( \mathrm{N_2O_5} \) \( \mathrm{SO_3} \) \( \mathrm{BeO} \) \( \mathrm{Fe_2O_3} \) \( \mathrm{Cl_2O_7} \) 5 \( \mathrm{SiO_2} \) \( \mathrm{N_2O} \) \( \mathrm{NO} \) \( \mathrm{Mn_2O_7} \) \( \mathrm{MnO} \) 6 \( \mathrm{B_2O_3} \) \( \mathrm{CrO_3} \) \( \mathrm{SO_2} \) \( \mathrm{Cl_2O} \) \( \mathrm{CO} \) 7 (обведено) \( \mathrm{MgO} \) \( \mathrm{P_2O_5} \) \( \mathrm{MnO_2} \) \( \mathrm{NO} \) \( \mathrm{Li_2O} \) 8 \( \mathrm{Mn_2O_7} \) \( \mathrm{MgO} \) \( \mathrm{CaO} \) \( \mathrm{K_2O} \) \( \mathrm{Al_2O_3} \) 9 \( \mathrm{Cr_2O_3} \) \( \mathrm{Cu_2O} \) \( \mathrm{Li_2O} \) \( \mathrm{SiO_2} \) \( \mathrm{PbO} \) 10 \( \mathrm{H_2O} \) \( \mathrm{K_2O} \) \( \mathrm{Cr_2O_3} \) \( \mathrm{HgO} \) \( \mathrm{B_2O_3} \)
Дайте названия веществам из вашего варианта.
Расставьте степени окисления каждого элемента в оксидах из вашего варианта.
КИСЛОТЫ
Варианты
1 2 3 4 5 1 \( \mathrm{HCl} \) \( \mathrm{HNO_3} \) \( \mathrm{HCN} \) \( \mathrm{H_2SiO_3} \) \( \mathrm{H_2S} \) 2 \( \mathrm{HNO_3} \) \( \mathrm{HBr} \) \( \mathrm{H_2CO_3} \) \( \mathrm{HClO_4} \) \( \mathrm{H_2SO_3} \) 3 \( \mathrm{H_2SO_4} \) \( \mathrm{HI} \) \( \mathrm{H_3BO_3} \) \( \mathrm{H_3PO_4} \) \( \mathrm{HF} \) 4 (обведено) \( \mathrm{HF} \) \( \mathrm{H_2SO_4} \) \( \mathrm{HNO_3} \) \( \mathrm{HCl} \) \( \mathrm{HNO_2} \) 5 \( \mathrm{H_3PO_4} \) \( \mathrm{HCN} \) \( \mathrm{H_2SiO_3} \) \( \mathrm{H_2S} \) \( \mathrm{HBr} \) 6 \( \mathrm{H_3BO_3} \) \( \mathrm{H_2CO_3} \) \( \mathrm{HClO_4} \) \( \mathrm{H_2SO_4} \) \( \mathrm{HI} \) 7 \( \mathrm{HI} \) \( \mathrm{H_3BO_3} \) \( \mathrm{H_3PO_4} \) \( \mathrm{HF} \) \( \mathrm{H_2SO_4} \) 8 \( \mathrm{H_2SO_3} \) \( \mathrm{HNO_2} \) \( \mathrm{HCl} \) \( \mathrm{HNO_2} \) \( \mathrm{HCN} \) 9 \( \mathrm{HClO_4} \) \( \mathrm{H_2SiO_3} \) \( \mathrm{H_2S} \) \( \mathrm{HBr} \) \( \mathrm{H_2CO_3} \) 10 \( \mathrm{H_2CO_3} \) \( \mathrm{HClO_4} \) \( \mathrm{H_2SO_4} \) \( \mathrm{HI} \) \( \mathrm{H_3BO_3} \)
- Дайте названия кислотам из вашего варианта.
- Выпишите отдельно одноосновные, двухосновные и трехосновные кислоты из вашего варианта.
- Расставьте степени окисления каждого элемента в кислотах из вашего варианта.
- Напротив формулы кислоты из вашего варианта запишите формулу соответствующего оксида.
На фото обведены номера строк: 7 в таблице оксидов и 4 в таблице кислот. Беру вещества из этих строк.
Краткий ответ
Оксиды (вариант 7)
Формулы: \(\mathrm{MgO}\), \(\mathrm{P_2O_5}\), \(\mathrm{MnO_2}\), \(\mathrm{NO}\), \(\mathrm{Li_2O}\).
| Оксид | Название | Степени окисления |
|---|---|---|
| \(\mathrm{MgO}\) | оксид магния | \(\mathrm{Mg}^{+2}\), \(\mathrm{O}^{-2}\) |
| \(\mathrm{P_2O_5}\) | оксид фосфора(V) | \(\mathrm{P}^{+5}\), \(\mathrm{O}^{-2}\) |
| \(\mathrm{MnO_2}\) | оксид марганца(IV) | \(\mathrm{Mn}^{+4}\), \(\mathrm{O}^{-2}\) |
| \(\mathrm{NO}\) | оксид азота(II) | \(\mathrm{N}^{+2}\), \(\mathrm{O}^{-2}\) |
| \(\mathrm{Li_2O}\) | оксид лития | \(\mathrm{Li}^{+1}\), \(\mathrm{O}^{-2}\) |
Кислоты (вариант 4)
Формулы: \(\mathrm{HF}\), \(\mathrm{H_2SO_4}\), \(\mathrm{HNO_3}\), \(\mathrm{HCl}\), \(\mathrm{HNO_2}\).
| Кислота | Название | Основность | Степени окисления | Соответствующий оксид |
|---|---|---|---|---|
| \(\mathrm{HF}\) | фтороводородная (плавиковая) | одноосновная | \(\mathrm{H}^{+1}\), \(\mathrm{F}^{-1}\) | нет |
| \(\mathrm{H_2SO_4}\) | серная | двухосновная | \(\mathrm{H}^{+1}\), \(\mathrm{S}^{+6}\), \(\mathrm{O}^{-2}\) | \(\mathrm{SO_3}\) |
| \(\mathrm{HNO_3}\) | азотная | одноосновная | \(\mathrm{H}^{+1}\), \(\mathrm{N}^{+5}\), \(\mathrm{O}^{-2}\) | \(\mathrm{N_2O_5}\) |
| \(\mathrm{HCl}\) | хлороводородная (соляная) | одноосновная | \(\mathrm{H}^{+1}\), \(\mathrm{Cl}^{-1}\) | нет |
| \(\mathrm{HNO_2}\) | азотистая | одноосновная | \(\mathrm{H}^{+1}\), \(\mathrm{N}^{+3}\), \(\mathrm{O}^{-2}\) | \(\mathrm{N_2O_3}\) |
Как рассуждать, чтобы решить похожее задание
1. Названия оксидов и кислот
- Оксид называют так: «оксид» + элемент в родительном падеже. Если элемент проявляет переменную степень окисления, её указывают в скобках римскими цифрами. Поэтому \(\mathrm{P_2O_5}\) — оксид фосфора(V), \(\mathrm{MnO_2}\) — оксид марганца(IV), \(\mathrm{NO}\) — оксид азота(II). У \(\mathrm{MgO}\) и \(\mathrm{Li_2O}\) степени окисления постоянны, скобки не нужны.
- Кислоты: \(\mathrm{H_2SO_4}\) — серная, \(\mathrm{HNO_3}\) — азотная, \(\mathrm{HNO_2}\) — азотистая. Запомни: суффикс -ная соответствует большей степени окисления азота (\(+5\)), суффикс -истая — меньшей (\(+3\)). \(\mathrm{HF}\) — фтороводородная (плавиковая), \(\mathrm{HCl}\) — хлороводородная (соляная).
2. Степени окисления
Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Обычно кислород \(-2\), водород \(+1\). Неизвестную степень находим из уравнения.
- Для \(\mathrm{P_2O_5}\): \[ 2x + 5 \cdot (-2) = 0 \Rightarrow 2x = 10 \Rightarrow x = +5. \]
- Для \(\mathrm{H_2SO_4}\): \[ 2 \cdot (+1) + x + 4 \cdot (-2) = 0 \Rightarrow 2 + x - 8 = 0 \Rightarrow x = +6. \]
- Для \(\mathrm{HNO_3}\): \(1 + x + 3 \cdot (-2) = 0\), откуда \(x = +5\).
- Для \(\mathrm{HNO_2}\): \(1 + x + 2 \cdot (-2) = 0\), откуда \(x = +3\).
- В \(\mathrm{HF}\) и \(\mathrm{HCl}\) водород \(+1\), а фтор и хлор проявляют \(-1\).
3. Основность кислот
Основность — это число атомов водорода в формуле, которые могут замещаться на металл. Считаем атомы \(\mathrm{H}\) слева: один — одноосновная, два — двухосновная, три — трёхосновная.
В варианте 4: \(\mathrm{HF}\), \(\mathrm{HNO_3}\), \(\mathrm{HCl}\), \(\mathrm{HNO_2}\) имеют по одному \(\mathrm{H}\) — одноосновные; \(\mathrm{H_2SO_4}\) — два \(\mathrm{H}\) — двухосновная; трёхосновных нет.
4. Соответствующий оксид
Для кислородсодержащей кислоты берут оксид того же элемента, в котором он имеет ту же степень окисления, что и в кислоте.
- \(\mathrm{H_2SO_4}\): у серы \(+6\) → \(\mathrm{SO_3}\).
- \(\mathrm{HNO_3}\): у азота \(+5\) → \(\mathrm{N_2O_5}\).
- \(\mathrm{HNO_2}\): у азота \(+3\) → \(\mathrm{N_2O_3}\).
- \(\mathrm{HF}\) и \(\mathrm{HCl}\) — бескислородные кислоты, им не соответствует кислотный оксид. Поэтому пишем «нет». Не путай: \(\mathrm{Cl_2O_7}\) соответствует \(\mathrm{HClO_4}\), а не \(\mathrm{HCl}\).
Проверка
- Оксиды: \(\mathrm{MgO}\): \(+2 + (-2) = 0\); \(\mathrm{P_2O_5}\): \(2 \cdot (+5) + 5 \cdot (-2) = 0\); \(\mathrm{MnO_2}\): \(+4 + 2 \cdot (-2) = 0\); \(\mathrm{NO}\): \(+2 + (-2) = 0\); \(\mathrm{Li_2O}\): \(2 \cdot (+1) + (-2) = 0\).
- Кислоты: \(\mathrm{HF}\): \(+1 + (-1) = 0\); \(\mathrm{H_2SO_4}\): \(2 \cdot (+1) + (+6) + 4 \cdot (-2) = 0\); \(\mathrm{HNO_3}\): \(+1 + (+5) + 3 \cdot (-2) = 0\); \(\mathrm{HCl}\): \(+1 + (-1) = 0\); \(\mathrm{HNO_2}\): \(+1 + (+3) + 2 \cdot (-2) = 0\).
- Оксиды, соответствующие кислотам: \(\mathrm{SO_3}\): \(+6 + 3 \cdot (-2) = 0\); \(\mathrm{N_2O_5}\): \(2 \cdot (+5) + 5 \cdot (-2) = 0\); \(\mathrm{N_2O_3}\): \(2 \cdot (+3) + 3 \cdot (-2) = 0\). Всё сходится.
