найди молекулярную массу 2.3.4

Кратко

• 2) \(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}\): \(M = 400\) г/моль
• 3) \(\mathrm{NiCl_2}\): \(M = 130\) г/моль
• 4) \(\mathrm{Cr_2O_3}\): \(M = 152\) г/моль

Принцип

Относительная молекулярная масса — это сумма относительных атомных масс всех атомов в формуле:

\[M_r = \sum (A_r \cdot n),\]

где \(n\) — число атомов данного элемента. Численно \(M_r\) совпадает с молярной массой в г/моль (поэтому ответ часто пишут с единицами г/моль).

Порядок работы всегда один и тот же:

1. выписать \(A_r\) из таблицы Менделеева (Fe 56, S 32, O 16, Ni 59, Cl 35,5, Cr 52);
2. умножить каждую на её индекс;
3. сложить.

Пункт 2: \(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}\)

Главная ловушка — скобка: индекс 3 за скобкой умножает всё содержимое, то есть даёт 3 атома S и \(3\cdot4=12\) атомов O.

\[M_r = 56\cdot2 + 32\cdot3 + 16\cdot12 = 112 + 96 + 192 = 400.\]

Всего атомов: \(2 + 3 + 12 = 17\).

Пункт 3: \(\mathrm{NiCl_2}\)

\[M_r = 59 + 35{,}5\cdot2 = 59 + 71 = 130.\]

Пункт 4: \(\mathrm{Cr_2O_3}\)

\[M_r = 52\cdot2 + 16\cdot3 = 104 + 48 = 152.\]

Проверка

• \(400 - 112 = 288\), а \(96 + 192 = 288\) ✔
• \(130 - 59 = 71 = 2\cdot35{,}5\) ✔
• \(152 - 104 = 48 = 3\cdot16\) ✔

Если в задании просят именно «молекулярную массу», пиши \(M_r\) без единиц (400, 130, 152), а если «молярную» — добавляй г/моль; числа одинаковые.