Реши 1 номер с Объяснением

Ответ: 45 (азот \(\mathrm{N}\) и фосфор \(\mathrm{P}\)).

Объяснение. Считаем неспаренные электроны на внешнем уровне:

• \(\mathrm{C}\): \(2s^2\,2p^2\) — два неспаренных \(p\)-электрона;
• \(\mathrm{Be}\): \(2s^2\) — неспаренных нет, 0;
• \(\mathrm{F}\): \(2s^2\,2p^5\) — один неспаренный;
• \(\mathrm{N}\): \(2s^2\,2p^3\) — три неспаренных (по одному на каждой \(p\)-орбитали);
• \(\mathrm{P}\): \(3s^2\,3p^3\) — тоже три неспаренных.

Максимальное число неспаренных электронов равно 3, оно у азота и фосфора. Их номера в ряду — 4 и 5, поэтому в ответе пишем 45.

Ответ: 243.

Объяснение. Летучие водородные соединения образуют неметаллы:

• \(\mathrm{Cl}\) — \(\mathrm{HCl}\);
• \(\mathrm{Si}\) — \(\mathrm{SiH_4}\) (силан);
• \(\mathrm{S}\) — \(\mathrm{H_2S}\).

Кальций и марганец сюда не подходят.

Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в периоде слева направо:

\[ \mathrm{SiH_4} < \mathrm{H_2S} < \mathrm{HCl} \]

Значит, в порядке уменьшения кислотного характера:

\[ \mathrm{HCl} > \mathrm{H_2S} > \mathrm{SiH_4} \]

То есть номера элементов: 2 → 4 → 3, ответ 243.

Ответ: 15.

Объяснение. Нужны вещества с ионным строением, в которых есть связь между одинаковыми атомами — ковалентная неполярная.

1. \(\mathrm{BaO_2}\) — пероксид бария: \(\mathrm{Ba^{2+}}\) и \(\mathrm{O_2^{2-}}\). В пероксид-ионе есть неполярная связь \(\mathrm{O-O}\). Подходит.

2. \(\mathrm{(NH_4)_2Cr_2O_7}\) — дихромат аммония: ионное строение есть, но связи \(\mathrm{N-H}\) и \(\mathrm{Cr-O}\) полярные. Не подходит.

3. \(\mathrm{C_2H_5OH}\) — этанол: молекулярное строение. Не подходит.

4. \(\mathrm{Zn(NO_3)_2}\) — нитрат цинка: ионное строение есть, но в нитрат-ионе связи \(\mathrm{N-O}\) полярные. Не подходит.

5. \(\mathrm{FeS_2}\) — пирит: \(\mathrm{Fe^{2+}}\) и \(\mathrm{S_2^{2-}}\). В дисульфид-ионе есть неполярная связь \(\mathrm{S-S}\). Подходит.

Значит, правильные номера — 1 и 5, ответ 15.

Это продолжение той же тестовой работы — разбираю задание 14.

Ответ: 178.

А) Комплексная соль — ячейка 1, \(\mathrm{K_2[Sn(OH)_4]}\) Это тетрагидроксостаннат(II) калия: в квадратных скобках записан комплексный ион \([\mathrm{Sn(OH)_4}]^{2-}\), а \(\mathrm{K^+}\) — внешняя сфера. Значит, соль комплексная.

Б) Одноосновная кислота — ячейка 7, \(\mathrm{H_3PO_2}\) Фосфорноватистая (фосфиновая) кислота. В ней три атома водорода, но только один связан с кислородом и может отщепляться как \(\mathrm{H^+}\), а два других связаны напрямую с фосфором и кислотных свойств не проявляют. Поэтому она одноосновная. Для сравнения: \(\mathrm{H_3PO_4}\) в ячейке 3 — трёхосновная кислота, она не подходит.

В) Хлорит — ячейка 8, \(\mathrm{Zn(ClO_2)_2}\) Ион \(\mathrm{ClO_2^-}\) называется хлорит. Осторожно с похожими ячейками:

• \(\mathrm{CsClO}\) (ячейка 2) — это гипохлорит, ион \(\mathrm{ClO^-}\);
• \(\mathrm{KCl}\) (ячейка 5) — хлорид, ион \(\mathrm{Cl^-}\).

Почему остальные не нужны: \(\mathrm{Ca(OH)_2}\) — основание, \(\mathrm{Cu(NO_3)_2}\) и \(\mathrm{KCl}\) — средние соли, карбонат в ячейке 6 — соль угольной кислоты. Ни под один из трёх пунктов они не подходят.

Проверка: комплексная соль → 1, одноосновная кислота → 7, хлорит → 8, итого 178.

Это продолжение той же работы — решаю задания 17 и 18 с фото.

Задание 17 — ответ 15

X — аммиак (1), Y — оксид серы(VI) (5).

• При нагревании аммиак восстанавливает оксид меди(II): \[ 2\mathrm{NH_3} + 3\mathrm{CuO} \xrightarrow{t^\circ} 3\mathrm{Cu} + \mathrm{N_2} + 3\mathrm{H_2O} \] Образуются твёрдая медь и газ азот — это и есть «твёрдое и газообразное вещества».

• Оксид серы(VI) — кислотный оксид, он реагирует с основным оксидом меди(II): \[ \mathrm{CuO} + \mathrm{SO_3} \rightarrow \mathrm{CuSO_4} \] Сульфат меди(II) — соль, то есть сильный электролит.

• Железо дало бы только твёрдые продукты, а вода и гидроксид натрия с \(\mathrm{CuO}\) в этих условиях не реагируют.

Задание 18 — ответ 54

X — пятый вариант, Y — серная кислота (4).

• Аммиак в растворе ведёт себя как слабое основание. С растворимой солью алюминия (пятый пункт в кадре обрезан, обычно это \(\mathrm{AlCl_3}\)) выпадает белый осадок: \[ \mathrm{AlCl_3} + 3\mathrm{NH_3\cdot H_2O} \rightarrow \mathrm{Al(OH)_3}\downarrow + 3\mathrm{NH_4Cl} \]

• В растворе серной кислоты идёт нейтрализация, но видимых признаков нет: \[ \mathrm{H_2SO_4} + 2\mathrm{NH_3} \rightarrow \mathrm{(NH_4)_2SO_4} \]

• \(\mathrm{NaBr}\), \(\mathrm{K_2SO_3}\) и \(\mathrm{(NH_4)_2CO_3}\) с аммиаком осадка не дают. Поэтому X — только вариант 5, а Y — вариант 4.

Проверка: 17 → 1 и 5; 18 → 5 и 4.