3. Уравняйте следующие реакции, расставив коэффициенты над линиями, укажите их тип:

Краткий ответ

В кадре читаются пункты 1–3 и 6–8; пункты 4–5 в него не попали.

1. \(2\mathrm{Li}+2\mathrm{H_2O}=2\mathrm{LiOH}+\mathrm{H_2}\) — замещение.
2. \(\mathrm{H_2SO_4}+2\mathrm{K}=\mathrm{K_2SO_4}+\mathrm{H_2}\) — замещение.
3. \(\mathrm{CH_4}+2\mathrm{O_2}=\mathrm{CO_2}+2\mathrm{H_2O}\) — горение, или окисление.
4. \(2\mathrm{Ca}+\mathrm{O_2}=2\mathrm{CaO}\) — соединение.
5. \(4\mathrm{Al}+3\mathrm{O_2}=2\mathrm{Al_2O_3}\) — соединение.
6. \(3\mathrm{Li_2O}+\mathrm{P_2O_5}=2\mathrm{Li_3PO_4}\) — соединение.

Как расставлять коэффициенты

Считаем атомы каждого элемента слева и справа. Менять можно только коэффициенты перед формулами, но не индексы внутри формул.

• В №1 справа водород уже даёт \(\mathrm{H_2}\), а ещё один атом H есть в \(\mathrm{LiOH}\). Берём \(2\mathrm{LiOH}\), тогда справа 4 атома H и 2 атома Li. Слева нужно \(2\mathrm{Li}\) и \(2\mathrm{H_2O}\).
• В №2 в \(\mathrm{K_2SO_4}\) два атома калия, поэтому перед K ставим 2. Водород и сульфат-группа при этом уже сбалансированы.
• В №3 сначала уравниваем углерод — он уже по одному. Затем водород: слева 4 атома H, значит справа нужно \(2\mathrm{H_2O}\). После этого справа 4 атома кислорода, поэтому слева ставим \(2\mathrm{O_2}\).
• В №6 в \(\mathrm{CaO}\) один атом кислорода, а в \(\mathrm{O_2}\) — два. Поэтому берём \(2\mathrm{CaO}\), тогда и кальция нужно 2.
• В №7 наименьшее общее кратное для кислорода — 6. Берём \(3\mathrm{O_2}\) и \(2\mathrm{Al_2O_3}\), тогда алюминия слева нужно 4.
• В №8 в \(\mathrm{P_2O_5}\) два атома фосфора, поэтому образуется \(2\mathrm{Li_3PO_4}\). В них 6 атомов Li, значит нужно \(3\mathrm{Li_2O}\). Кислород сходится: слева \(3+5=8\), справа \(2\cdot4=8\).

Проверка

Например, в №7: алюминия слева 4, справа \(2\cdot2=4\); кислорода слева \(3\cdot2=6\), справа \(2\cdot3=6\). В №8: Li — 6 и 6, P — 2 и 2, O — 8 и 8.

№1 и №2 — реакции замещения, №3 — горение, №6–8 — реакции соединения. №8 — соединение оксидов с образованием соли, не окислительно-восстановительная реакция.

Пункты 4–5 по этому снимку восстановить нельзя — они не видны.