решение и ответ

Краткий ответ

Если нужно от записанных на доске сокращённых ионных уравнений перейти к молекулярным, подойдёт, например, такой вариант:

\[ \mathrm{NiSO_4 + Na_2S = NiS\downarrow + Na_2SO_4} \]

\[ \mathrm{CaCl_2 + Na_2CO_3 = CaCO_3\downarrow + 2NaCl} \]

\[ \mathrm{CuCl_2 + 2NaOH = Cu(OH)_2\downarrow + 2NaCl} \]

Вместо этих солей можно взять любые другие растворимые соли с теми же ионами (например, \(\mathrm{NiCl_2 + K_2S}\)), — сокращённое ионное уравнение от этого не изменится.

Принцип: как из ионного уравнения получить молекулярное

Сокращённое ионное уравнение показывает только те частицы, которые действительно реагируют. При этом:

• сильные электролиты — растворимые соли, щёлочи, сильные кислоты — записывают ионами;
• осадки, газы и воду записывают молекулами, потому что в растворе они практически не распадаются на ионы.

Чтобы «собрать» молекулярное уравнение, к каждому иону мысленно подставляют ион противоположного заряда — получаются формулы солей. Затем сравнивают полное и сокращённое уравнения: ионы, оставшиеся без изменений (ионы-наблюдатели), сокращаются.

Разбор по пунктам

1) \(\mathrm{Ni^{2+} + S^{2-} = NiS\downarrow}\)

Полное ионное: \[ \mathrm{Ni^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + S^{2-} = NiS\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}} \] Ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) сокращаются — остаётся запись с доски.

2) \(\mathrm{Ca^{2+} + CO_3^{2-} = CaCO_3\downarrow}\)

Полное ионное: \[ \mathrm{Ca^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + CO_3^{2-} = CaCO_3\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-} \] Сокращаются \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\).

3) \(\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- = Cu(OH)_2\downarrow}\)

Коэффициент 2 перед \(\mathrm{OH^-}\) обязателен: в \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) два гидроксид-иона.

Полное ионное: \[ \mathrm{Cu^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + 2OH^- = Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-} \]

Проверка

• Заряды слева и справа совпадают: в (1) \((+2)+(-2)=0\); в (2) \((+2)+(-2)=0\); в (3) \((+2)+2\cdot(-1)=0\).
• Число атомов каждого элемента слева и справа одинаково.
• Все три реакции идут потому, что образуется осадок: \(\mathrm{NiS}\) — чёрный, \(\mathrm{CaCO_3}\) — белый, \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) — голубой.

Записанные на доске сокращённые ионные уравнения составлены верно — в них учтены и заряды, и коэффициенты.