3. Рассчитайте среднюю скорость химической реакции 2CO + O₂ = 2CO₂, если через 60 с после начала реакции молярная концентрация оксида углерода (IV) была равна 0,48 моль/л

Ответ: \(v \approx 5{,}7\cdot10^{-3}\) моль/(л·с), или примерно \(0{,}0057\) моль/(л·с).

Как решать:

1. Переведи время в секунды и найди промежуток: \[ 1\ \text{мин }30\ \text{с}=90\ \text{с}, \] \[ \Delta t=90-60=30\ \text{с}. \]

2. Найди изменение концентрации продукта \(CO_2\): \[ \Delta c(CO_2)=0{,}65-0{,}48=0{,}17\ \text{моль/л}. \]

3. Средняя скорость — это изменение концентрации за единицу времени: \[ v=\frac{\Delta c}{\Delta t} =\frac{0{,}17}{30} \approx 0{,}00567\ \text{моль/(л·с)}. \]

Проверка: \(0{,}00567\cdot30=0{,}17\) моль/л — сходится с изменением концентрации.

Важный нюанс. В уравнении перед \(CO_2\) стоит коэффициент \(2\). Если на уроках вы учитываете стехиометрические коэффициенты и считаете скорость реакции как \[ v=\frac{1}{2}\cdot\frac{\Delta c(CO_2)}{\Delta t}, \] то получится \(2{,}8\cdot10^{-3}\) моль/(л·с). В большинстве школьных заданий среднюю скорость считают по изменению концентрации вещества, поэтому основной ответ — \(5{,}7\cdot10^{-3}\) моль/(л·с).