ответ
Сверь числа и знаки с фото.
КЛАСС: ХИМИЯ боюнча 1-чейрекке карата чейректик тест
Фамилиясы, аты: ___ [рукописный текст] Вариант: ___
Химиялык реакциянын ылдамдыгы деп эмнени атайбыз? А) Тандалган убакыттын ичинде реагенттердин же өнүмдөрдүн температурасынын өзгөрүшү Б) Убакыттын бирдиги ичинде заттардын концентрациясынын өзгөрүшү В) Реакцияга кирген заттардын массаларынын суммасынын көбөйүшү Г) Көлөм бирдигиндеги заттардын молярдык массасынын өзгөрүшү
\(2A_{(г)}+B_{(г)}\to C_{(г)}\) реакциясында А затынын концентрациясы 3 эсе көбөйсө, түз реакциянын ылдамдыгы кандай өзгөрөт? А) 3 эсе көбөйөт Б) 6 эсе көбөйөт В) 9 эсе көбөйөт Г) өзгөрбөйт
Вант-Гофф эрежеси боюнча температураны ар бир \(10^{\circ}\mathrm{C}\) га көтөргөндө реакциянын ылдамдыгы 2 эсе жогорулайт (\(\gamma=\)[неразборчиво]). Температураны \(20^{\circ}\mathrm{C}\) дан \(50^{\circ}\mathrm{C}\) га чейин көтөргөндө ылдамдык канча эсе өсөт? А) 3 эсе Б) 6 эсе В) 8 эсе Г) 16 эсе
Химиялык тең салмактуулук абалы деген эмне? А) Реакция толугу менен токтогон абал Б) Түз жана кайра кайтуучу реакциялардын ылдамдыктары барабар болгон абал В) Реагенттердин массасы өнүмдөрдүн массасынан көп болгон абал Г) Заттардын бардыгы газ абалына өткөн абал
Төмөнкү реакциялардын кайсынысында басымды жогорулатуу тең салмактуулукту ОҢГО (өнүмдөрдү пайда болуу тарабына) жылдырат? А) \(N_{2(г)}+3H_{2(г)}\rightleftharpoons 2NH_{3(г)}\) Б) \(PCl_{5(г)}\rightleftharpoons PCl_{3(г)}+Cl_{2(г)}\) В) \(2HI_{(г)}\rightleftharpoons H_{2(г)}+I_{2(г)}\) Г) \(C_{(к)}+CO_{2(г)}\rightleftharpoons 2CO_{(г)}\)
Эндотермиялык реакцияда (+Q) тең салмактуулукту оңго жылдыруу үчүн кандай шарт түзүү керек? А) Температураны төмөндөтүү Б) Температураны жогорулатуу В) Катализатор кошуу Г) Басымды төмөндөтүү
Ле Шателье принциби боюнча кайсы фактор химиялык тең салмактуулуктун КАТЫШЫН (константасын) өзгөртпөйт, болгону тең салмактуулукка келүү убактысын ылдамдатат? А) Реагенттердин концентрациясы Б) Системадагы басым В) Катализатор Г) Системанын температурасы
Кайсы теңдемеде басымды өзгөртүү тең салмактуулукка ТААСИР ЭТПЕЙТ? А) \(N_{2(г)}+O_{2(г)}\rightleftharpoons 2NO_{(г)}\) Б) \(2H_{2(г)}+O_{2(г)}\rightleftharpoons 2H_{2}O_{(г)}\) В) \(N_{2}O_{4(г)}\rightleftharpoons 2NO_{2(г)}\) Г) \(2CO_{(г)}+O_{2(г)}\rightleftharpoons 2CO_{2(г)}\)
Кратко — ответы
| № | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ответ | Б | В | В | Б | А | Б | В | А |
Почему так — ключевые шаги
1. Скорость реакции (Б). Скорость — это изменение концентрации вещества за единицу времени: \(v=\frac{\Delta c}{\Delta t}\). Температура, масса и молярная масса скоростью не являются.
2. Закон действующих масс (В). Для \(2A_{(г)}+B_{(г)}\to C_{(г)}\) скорость \(v=k[A]^{2}[B]\). Концентрация \(A\) выросла в 3 раза, значит \(v\) растёт в \(3^{2}=9\) раз. Показатель степени — это коэффициент перед формулой.
3. Правило Вант-Гоффа (В). \[ \frac{v_2}{v_1}=\gamma^{\frac{\Delta T}{10}}=2^{\frac{50-20}{10}}=2^{3}=8 \] То есть три «шага» по \(10\,^\circ\text{C}\), на каждом скорость удваивается. (В самом условии коэффициент \(\gamma\) записан нечётко; при \(\gamma=3\) вышло бы 27, а такого варианта нет — значит, берём удвоение.)
4. Равновесие (Б). Признак равновесия — скорости прямой и обратной реакций равны, а не «реакция остановилась».
5. Давление (А). При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа. Считаем: А) \(4\to 2\) — вправо; Б) \(1\to 2\) — влево; В) \(2\to 2\) — не смещается; Г) \(1\to 2\) — влево.
6. Эндотермическая реакция (Б). Тепло поглощается, поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону продуктов. Катализатор (вариант В) равновесие не сдвигает — он лишь ускоряет его достижение.
7. Константа равновесия (В). Её меняет только температура. Катализатор ускоряет и прямую, и обратную реакции одинаково, поэтому \(K\) остаётся прежней.
8. Равное число молей газа (А). В реакции \(N_{2(г)}+O_{2(г)}\rightleftharpoons 2NO_{(г)}\): \(2\to 2\) моля газа, объём при изменении давления меняется одинаково с обеих сторон — смещения нет.
Обсуждение
7 сообщенийОтвет
12
В задании 12 — 2,5 моль/л.
\[ C=\frac{n}{V}=\frac{0{,}5\ \text{моль}}{0{,}2\ \text{л}}=2{,}5\ \text{моль/л} \]
200 мл переводим в литры: \(200\ \text{мл}=0{,}2\ \text{л}\). Молярная концентрация показывает, сколько молей вещества содержится в 1 л раствора.
В вариантах выбирайте тот, где стоит \(2{,}5\) моль/л (на фото у B и C цифры плохо различимы). Нужно разобрать остальные задания 10–18?
12
Задание 12 — верный второй вариант: 2,5 моль/л (Б). У вас он и обведён правильно.
Решение:
\[ V = 200\ \text{мл} = 0{,}2\ \text{л} \]
\[ C_M=\frac{n}{V}=\frac{0{,}5\ \text{моль}}{0{,}2\ \text{л}}=2{,}5\ \text{моль/л} \]
То есть в каждом литре такого раствора было бы 2,5 моль KOH.
Проверка по остальным вариантам: \(1\) моль/л получился бы при \(0{,}2\) моль в 200 мл, а \(0{,}5\) моль/л — если бы те же \(0{,}5\) моль были в 1 л.
Ответ: Б) 2,5 моль/л.
Берилди деп иште
Оформляю с «Дано», как в контрольной.
Дано: \[ n(\mathrm{KOH})=0{,}5\ \text{моль},\qquad V(\text{раствора})=200\ \text{мл}=0{,}2\ \text{л} \] Найти: \(C(\mathrm{KOH})\) — ?
Решение:
\[ C=\frac{n}{V}=\frac{0{,}5\ \text{моль}}{0{,}2\ \text{л}}=2{,}5\ \text{моль/л} \]
Ответ: 2,5 моль/л — вариант Б.
Дополнительно, для проверки смысла числа: масса щёлочи \[ m=n\cdot M=0{,}5\ \text{моль}\cdot 56\ \text{г/моль}=28\ \text{г}, \] то есть раствор примерно 14 %-ный — с такой концентрацией \(2{,}5\) моль/л вполне согласуется.
Если под «берилди» имелось в виду другое задание (не 12-е) — напишите его условие в формате «Дано», и я так же оформлю решение.
