CaCl₂ →; AlCl₃ →; Al(NO₃)₃ →

Судя по записи, нужно дописать уравнения электролитической диссоциации этих солей.

Краткий ответ: \[ \mathrm{CaCl_2} \rightarrow \mathrm{Ca}^{2+}+2\mathrm{Cl}^{-} \] \[ \mathrm{AlCl_3} \rightarrow \mathrm{Al}^{3+}+3\mathrm{Cl}^{-} \] \[ \mathrm{Al(NO_3)_3} \rightarrow \mathrm{Al}^{3+}+3\mathrm{NO_3}^{-} \]

Как это получается:

1. Все три вещества — растворимые соли, то есть сильные электролиты. В воде они распадаются на ионы практически полностью, поэтому стрелка одна.
2. Заряд катиона металла берём по его степени окисления: у кальция \( \mathrm{Ca}^{2+} \), у алюминия \( \mathrm{Al}^{3+} \).
3. Заряды кислотных остатков: \( \mathrm{Cl}^{-} \), \( \mathrm{NO_3}^{-} \).
4. Число ионов равно индексу в формуле: в \( \mathrm{CaCl_2} \) два хлорид-иона, в \( \mathrm{AlCl_3} \) три, в \( \mathrm{Al(NO_3)_3} \) три нитрат-иона.

Проверка по зарядам: \[ +2+2(-1)=0 \] \[ +3+3(-1)=0 \] \[ +3+3(-1)=0 \]

Сумма зарядов справа в каждом уравнении равна нулю — значит, уравнения составлены верно.