Контрольная работа. Важнейшие классы неорганических соединений. Вариант 1. 1. Найдите и выпишите формулы оксидов: HCl, SO2, H2CO3, N2O5
Реши
Сверь числа и знаки с фото.
Контрольная работа Важнейшие классы неорганических соединений
Вариант 1
Найдите и выпишите формулы оксидов: HCl, \(SO_2\), \(H_2CO_3\), \(N_2O_5\), \(K_2CO_3\), HBr, \(H_2SO_4\), \(K_3PO_4\), NaOH, \(Ba(OH)_2\), \(Al_2(SO_4)_3\), \(Fe(OH)_2\), CO, \(Ca(OH)_2\), \(H_3PO_4\), \(P_2O_5\), \(Cr_2O_3\), \(FeCl_3\), \(Cu(OH)_2\).
Назовите вещества: \(K_2SO_4\); \(SiO_2\); HCl; \(Ca(OH)_2\). Укажите, к какому классу соединений относится каждое из них.
Составьте уравнения химических реакций, укажите, к какому типу они относятся:
А) \(Cu(OH)_2 + HCl =\) Б) \(K_2O + H_2O =\) В) \(Ag + H_2SO_4 =\)
- Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
\(Ca \rightarrow CaO \rightarrow CaCO_3 \rightarrow CO_2\)
Назовите все вещества.
- Рассчитайте массу (г) силиката натрия, образующегося при сплавлении гидроксида натрия массой 230 кг с избытком оксида кремния (IV).
Краткие ответы
1. Оксиды: \(SO_2\), \(N_2O_5\), \(CO\), \(P_2O_5\), \(Cr_2O_3\).
2.
| Формула | Название | Класс |
|---|---|---|
| \(K_2SO_4\) | сульфат калия | соль (средняя) |
| \(SiO_2\) | оксид кремния(IV) | оксид (кислотный) |
| \(HCl\) | хлороводородная (соляная) кислота | кислота |
| \(Ca(OH)_2\) | гидроксид кальция | основание (щёлочь) |
3.
- А) \(Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O\) — реакция обмена (нейтрализация).
- Б) \(K_2O + H_2O \rightarrow 2KOH\) — реакция соединения.
- В) \(Ag + H_2SO_4\) (разб.) — реакция не идёт: серебро стоит в ряду активности после водорода и не вытесняет его из кислоты.
4. \(2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO\) (оксид кальция); \(CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3\) (карбонат кальция); \(CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2\) (оксид кальция и углекислый газ).
5. \(m(Na_2SiO_3) = 350\,750\) г \(\approx 350{,}8\) кг.
Как это получается
Задание 1. Оксид — это бинарное соединение, где один элемент — кислород (степень окисления −2). Проверяем каждую формулу: \(H_2CO_3\), \(H_2SO_4\), \(H_3PO_4\), \(HBr\), \(HCl\) — кислоты; \(K_2CO_3\), \(K_3PO_4\), \(Al_2(SO_4)_3\), \(FeCl_3\) — соли; \(NaOH\), \(Ba(OH)_2\), \(Fe(OH)_2\), \(Cu(OH)_2\), \(Ca(OH)_2\) — основания. Остаются только оксиды. \(CO\) — тоже оксид (несолеобразующий), поэтому его выписываем.
Задание 2. Название соли = название кислотного остатка + название металла: \(SO_4^{2-}\) — сульфат, \(K^+\) — калий. В основаниях читаем «гидроксид + металл», в кислотах — по кислотному остатку.
Задание 3. В А уравниваем: два иона \(OH^-\) связываются с двумя \(H^+\) в две молекулы воды, хлор и медь образуют \(CuCl_2\). В Б оксид металла + вода → щёлочь, коэффициент 2 перед \(KOH\), потому что в \(K_2O\) два атома калия. В В смотрим на ряд активности металлов: металлы правее водорода (\(Cu\), \(Ag\), \(Au\)) с разбавленными кислотами не реагируют.
Задание 5. \[ 2NaOH + SiO_2 \rightarrow Na_2SiO_3 + H_2O \] Избыток \(SiO_2\) значит, что считаем по \(NaOH\).
- \(M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40\) г/моль, \(m = 230\) кг \(= 230\,000\) г: \[ n(NaOH) = \frac{230\,000}{40} = 5750 \text{ моль} \]
- По уравнению на 2 моль \(NaOH\) приходится 1 моль соли: \[ n(Na_2SiO_3) = \frac{5750}{2} = 2875 \text{ моль} \]
- \(M(Na_2SiO_3) = 2\cdot23 + 28 + 3\cdot16 = 122\) г/моль: \[ m = 2875 \cdot 122 = 350\,750 \text{ г} \]
Проверка: отношение количеств \(n(NaOH) : n(Na_2SiO_3) = 2 : 1\) выполнено; размерность массы — граммы, как требует условие.
