Используя ряд активности металлов, расположите металлы в порядке увеличения коррозийной стойкости.

Краткий ответ

Коррозионная стойкость возрастает при движении в ряду активности слева направо, потому что слева стоят самые активные металлы, а справа — самые благородные. Поэтому порядок увеличения стойкости:

\[ \mathrm{Li \to K \to Ba \to Ca \to Na \to Mg \to Al \to Be \to Mn \to Cr \to Zn \to Fe \to Cd \to Co \to Ni \to Sn \to Pb \to Sb \to Cu \to Hg \to Ag \to Pt \to Au} \]

Водород \( \mathrm{H_2} \) — не металл, поэтому в этом перечне его не учитываем.

Если же вопрос задания — выбрать из четырёх электронных конфигураций металл, наиболее устойчивый к коррозии, то это вариант 3, медь \(\mathrm{Cu}\).

Как рассуждать

1. Почему ряд активности работает именно так.
   Коррозия — это окисление металла. Чем активнее металл, тем легче он отдаёт электроны и тем быстрее разрушается. В ряду активности металлы расположены по убыванию активности: \(\mathrm{Li}\) — самый активный, \(\mathrm{Au}\) — самый благородный. Значит, стойкость растёт слева направо.

2. Определяем металлы по конфигурациям.
   Суммируем число электронов (верхние индексы):

   • \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^2\): \(2+2+6+2+6+5+2=25\) — это \(\mathrm{Mn}\);
   • \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2\): \(26\) — это \(\mathrm{Fe}\);
   • \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^1\): \(29\) — это \(\mathrm{Cu}\);
   • \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1\): \(24\) — это \(\mathrm{Cr}\).

3. Сверяем с рядом активности.
   В ряду эти металлы стоят так:
   \[ \mathrm{Mn \to Cr \to Fe \to Cu} \] Чем правее металл, тем он устойчивее. Поэтому среди них наибольшая коррозионная стойкость у меди \(\mathrm{Cu}\) — это вариант 3.

Проверка: медь стоит после водорода, поэтому не вытесняет водород из кислот и заметно меньше корродирует, чем марганец, хром или железо.