2.6. Металлы для протекторной защиты судна Укажите, можно ли использовать перечисленные металлы для протекторной защиты стального корпуса морского судна.

Краткий ответ: да — Zn и Mg; нет — Na, Cu, Ni, Pb.
Сейчас на фото у Zn стоит «Нет» — это нужно исправить на «Да».

Почему так

Протектор — это металл, который специально «назначают» анодом. В паре «протектор — сталь» он должен быть химически активнее железа, то есть стоять левее железа в ряду напряжений. Тогда электроны уходят с протектора, разрушается протектор, а корпус судна остаётся целым.

Проверим по стандартным электродным потенциалам:

\[ E^\circ(\mathrm{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\ \text{В} \]

\[ E^\circ(\mathrm{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\ \text{В},\qquad E^\circ(\mathrm{Mg^{2+}/Mg}) = -2{,}36\ \text{В} \]

У цинка и магния потенциал более отрицательный, чем у железа, значит, они могут быть протекторами.

Почему остальные не подходят

• Na стоит левее железа, но это очень активный щелочной металл: он бурно реагирует с водой: \[ 2\mathrm{Na} + 2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{NaOH} + \mathrm{H_2}\uparrow \] Поэтому как протектор для корпуса в воде он не годится.
• Cu, Ni, Pb стоят правее железа. Они будут катодами, а железо — анодом. Это не защитит корпус, а наоборот, ускорит коррозию.

Проверка

Итог по металлам: