Какой металл в составе приведённых сплавов будет разрушаться при периодическом попадании на него морской воды?

Кратко, по строкам:

Принцип такой: морская вода — электролит, а сплав неоднороден, поэтому в нём возникают микрогальванопары. Металл с более отрицательным электродным потенциалом становится анодом и окисляется, а более благородный металл остаётся катодом.

Сравни потенциалы:

\[ E^\circ(\mathrm{Zn^{2+}/Zn})=-0{,}76\ \text{В},\quad E^\circ(\mathrm{Fe^{2+}/Fe})=-0{,}44\ \text{В}, \] \[ E^\circ(\mathrm{Sn^{2+}/Sn})=-0{,}14\ \text{В},\quad E^\circ(\mathrm{Al^{3+}/Al})=-1{,}66\ \text{В},\quad E^\circ(\mathrm{Cu^{2+}/Cu})=+0{,}34\ \text{В}. \]

Поэтому в бронзе разрушается олово, а медь сохраняется; в нейзильбере — цинк; в дюралюминии — алюминий; в стали — железо.

Проверка: во всех случаях выбран металл, который активнее своего «партнёра» в сплаве и поэтому окисляется первым.

Если в твоём интерфейсе нужен один общий вариант из Cu, Sn, Al, то из этих трёх металлов самым активным будет Al.