Запишите уравнение взаимодействия оксида меди с соляной кислотой.

Кратко

\[ \mathrm{CuO}+2\mathrm{HCl}\rightarrow \mathrm{H_2O}+\mathrm{CuCl_2} \]

В привычной записи:

\[ \mathrm{CuO}+2\mathrm{HCl}\rightarrow \mathrm{CuCl_2}+\mathrm{H_2O} \]

Что вписать в поля

1. перед \(\mathrm{CuO}\) — пусто;
2. перед \(\mathrm{HCl}\) — 2;
3. перед \(\mathrm{H_2O}\) — пусто;
4. формула первого продукта — \(\mathrm{H_2O}\);
5. перед \(\mathrm{CuCl_2}\) — пусто;
6. тип реакции — обмена;
7. признак — растворение чёрного оксида меди(II), раствор становится голубовато-зелёным (кратко: изменение окраски или растворение осадка).

Как понять

• \(\mathrm{CuO}\) — основный оксид, \(\mathrm{HCl}\) — кислота. Основный оксид + кислота → соль + вода.
• Медь в \(\mathrm{CuO}\) имеет степень окисления \(+2\), хлорид-ион — \(-1\), поэтому соль — \(\mathrm{CuCl_2}\).
• Чтобы получить два хлорид-иона и два атома водорода, нужен коэффициент \(2\) перед \(\mathrm{HCl}\). Коэффициенты перед \(\mathrm{CuO}\), \(\mathrm{H_2O}\) и \(\mathrm{CuCl_2}\) равны \(1\), поэтому их не пишем.
• Это реакция обмена: вещества обмениваются ионами, степени окисления не меняются.

\[ \mathrm{CuO}+2\mathrm{HCl}\rightarrow \mathrm{CuCl_2}+\mathrm{H_2O} \]

Проверка по атомам: Cu — \(1=1\), O — \(1=1\), H — \(2=2\), Cl — \(2=2\). Уравнение сбалансировано.

Образование воды — причина, по которой реакция обмена идёт до конца; видимый признак — растворение оксида меди и появление окраски раствора.