1. Заполните пропуски в таблице, обобщающей влияние различных факторов на положение равновесия эндотермической реакции, протекающей с увеличением числа молекул газов.
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
- Заполните пропуски в таблице, обобщающей влияние различных факторов на положение равновесия эндотермической реакции, протекающей с увеличением числа молекул газов.
Влияние различных факторов на положение равновесия
Внешнее воздействие В какую сторону смещается равновесие. Эндотермическая реакция, \(\Delta H > 0\) Охлаждение, \(T \downarrow\) ___ Увеличение внешнего давления, \(p \uparrow\) ___ ___ Увеличение числа молей газов \(\Delta \nu(\text{г}) > 0\) Добавление реагента ___ Удаление продукта ___ ___ Влево, \(\leftarrow\) Введение катализатора ___
Определите, в какую сторону сместится равновесие следующих реакций при увеличении температуры: а) \(2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3 + Q\); б) \(NH_4Cl \rightleftharpoons NH_3 + HCl - Q\); в) \(CH_4 + H_2O \rightleftharpoons CO + 3H_2 - Q\).
Укажите, как повлияет охлаждение на состояние равновесия в следующих реакциях: а) \(C + 2H_2 \rightleftharpoons CH_4 + Q\); б) \(C(\text{графит}) \rightleftharpoons C(\text{алмаз}) - Q\); в) \(H_2O(\text{тв}) \rightleftharpoons H_2O(\text{ж}) - Q\).
По принципу Ле Шателье: нагревание смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, охлаждение — в сторону экзотермической.
№1
| Внешнее воздействие | Смещение равновесия |
|---|---|
| Охлаждение, \(T\downarrow\) | влево |
| Увеличение внешнего давления, \(p\uparrow\) | влево |
| Уменьшение внешнего давления, \(p\downarrow\) | вправо, в сторону увеличения числа молей газов |
| Добавление реагента | вправо |
| Удаление продукта | вправо |
| Добавление продукта | влево |
| Введение катализатора | не смещает равновесие |
№2. При увеличении температуры:
а) влево; б) вправо; в) вправо.
№3. При охлаждении:
а) вправо; б) влево; в) влево.
