1 и 2 задания
Сверь числа и знаки с фото.
II. Расчеты по химическим уравнениям
- Определите массу образовавшегося углекислого газа, если при сжигании угля израсходовали 0,5 моль кислорода.
- При сжигании серы образовалось 6,4 г оксида серы: \(S + O_{2} = SO_{2}\) Определите количество полученного газа.
Краткий ответ
- \(m(\mathrm{CO_2}) = 22\) г;
- \(n(\mathrm{SO_2}) = 0{,}1\) моль.
Главный принцип
Коэффициенты в уравнении реакции показывают, в каких мольных отношениях расходуются и образуются вещества. Дальше работают две формулы:
\[ n = \frac{m}{M}, \qquad m = n \cdot M \]
где \(M\) — молярная масса, г/моль.
Задание 1
При сжигании угля в кислороде образуется углекислый газ:
\[ \mathrm{C} + \mathrm{O_2} = \mathrm{CO_2} \]
Перед \(\mathrm{O_2}\) и \(\mathrm{CO_2}\) стоят одинаковые коэффициенты (1 и 1), значит, сколько молей кислорода вступило в реакцию, столько молей газа и получилось:
\[ n(\mathrm{CO_2}) = n(\mathrm{O_2}) = 0{,}5 \text{ моль} \]
Молярная масса:
\[ M(\mathrm{CO_2}) = 12 + 2 \cdot 16 = 44 \text{ г/моль} \]
\[ m(\mathrm{CO_2}) = 0{,}5 \cdot 44 = 22 \text{ г} \]
Задание 2
\[ \mathrm{S} + \mathrm{O_2} = \mathrm{SO_2} \]
Здесь известна масса продукта, а найти нужно количество вещества, поэтому идём «от массы к молям»:
\[ M(\mathrm{SO_2}) = 32 + 2 \cdot 16 = 64 \text{ г/моль} \]
\[ n(\mathrm{SO_2}) = \frac{6{,}4}{64} = 0{,}1 \text{ моль} \]
Коэффициенты в уравнении для этого шага не нужны: они понадобились бы, если бы спрашивали про массу серы или кислорода.
Проверка
- Задание 1: \(0{,}5 \cdot 44 = 22\) г ✓ (масса газа больше, чем количество вещества, потому что \(M = 44 > 1\)).
- Задание 2: обратный счёт \(0{,}1 \cdot 64 = 6{,}4\) г — совпадает с условием ✓.
Как действовать в похожей задаче
- Запиши уравнение и расставь коэффициенты.
- Переведи известное данное в моли (\(n = m/M\) или \(n = V/22{,}4\) для газа при н. у.).
- По коэффициентам перейди к нужному веществу (отношение «1 : 1», «1 : 2» и т. д.).
- Переведи моли в то, что просят: \(m = n \cdot M\).
Обсуждение
6 сообщенийА можешь легче
Задание 1 — просто
Горение угля:
\[ \mathrm{C} + \mathrm{O_2} = \mathrm{CO_2} \]
Смотри на коэффициенты: у \(\mathrm{O_2}\) и у \(\mathrm{CO_2}\) их нет, значит они «один к одному». То есть сколько молей кислорода ушло в реакцию, столько же молей газа получилось:
\[ n(\mathrm{CO_2}) = 0{,}5 \text{ моль} \]
Теперь масса. Одна «порция» (1 моль) \(\mathrm{CO_2}\) весит \(12 + 16 + 16 = 44\) г. А у нас полпорции:
\[ \frac{44}{2} = 22 \text{ г} \]
Ответ: 22 г.
Задание 2 — просто
\[ \mathrm{S} + \mathrm{O_2} = \mathrm{SO_2} \]
Одна порция \(\mathrm{SO_2}\) весит \(32 + 16 + 16 = 64\) г.
У нас есть 6,4 г — это в 10 раз меньше целой порции:
\[ \frac{6{,}4}{64} = 0{,}1 \text{ моль} \]
Ответ: 0,1 моль.
Самое главное
- Посчитай, сколько весит одна порция нужного вещества (сложи атомные массы).
- Раздели данную массу на этот вес — получишь число порций (молей).
- Если нужно обратное (дано число порций), умножь на вес порции.
И всё. Остальное — только коэффициенты в уравнении: они говорят, у кого порций больше, у кого меньше.
А можно так? Дано S=6,4г n=(SO²)=? Решение S+O²=SO² M(SO²)=32+(16×2)=64г n(SO²)=6,4/64=0,1 моль
Схема оформления правильная — «Дано / Решение» с уравнением, молярной массой и формулой \(n = m/M\) — так и надо. Но в твоей записи есть одна ловушка, из-за которой ответ может поменяться.
Главное: что именно равно 6,4 г?
Если 6,4 г — это масса серы \(m(\mathrm{S})\) (так написано у тебя в «Дано»), то делить на 64 нельзя: 64 — это масса \(\mathrm{SO_2}\), а не серы. Считаем по сере:
\[ M(\mathrm{S}) = 32 \text{ г/моль} \]
\[ n(\mathrm{S}) = \frac{6{,}4}{32} = 0{,}2 \text{ моль} \]
По уравнению \(\mathrm{S} + \mathrm{O_2} = \mathrm{SO_2}\) серы и оксида поровну, значит:
\[ n(\mathrm{SO_2}) = 0{,}2 \text{ моль} \]
Если 6,4 г — это масса оксида \(m(\mathrm{SO_2})\), тогда твой расчёт верный:
\[ n(\mathrm{SO_2}) = \frac{6{,}4}{64} = 0{,}1 \text{ моль} \]
Мелкие поправки к записи
- Формула пишется \(\mathrm{SO_2}\) — индекс внизу, а не \(\mathrm{SO^2}\).
- Единицы молярной массы — г/моль: \(M(\mathrm{SO_2}) = 64\) г/моль.
- В «Дано» лучше указывать \(m(\mathrm{S}) = 6{,}4\) г, а в «Найти» — \(n(\mathrm{SO_2}) = ?\) моль.
Скажи, в условии дана масса серы или масса оксида серы(IV)? От этого зависит, 0,2 или 0,1 моль.
Это второе задание
Тогда всё верно — решение правильное. Если в задании дана масса оксида серы(IV) 6,4 г, то:
\[ n(\mathrm{SO_2}) = \frac{6{,}4}{64} = 0{,}1 \text{ моль} \]
Осталось только поправить оформление, чтобы не было придирок.
Как записать в тетради
Дано:
\[ m(\mathrm{SO_2}) = 6{,}4 \text{ г} \]
Найти:
\[ n(\mathrm{SO_2}) = \,? \]
Решение:
\[ \mathrm{S} + \mathrm{O_2} = \mathrm{SO_2} \]
\[ M(\mathrm{SO_2}) = 32 + 16 \cdot 2 = 64 \text{ г/моль} \]
\[ n(\mathrm{SO_2}) = \frac{m}{M} = \frac{6{,}4}{64} = 0{,}1 \text{ моль} \]
Ответ: \(n(\mathrm{SO_2}) = 0{,}1\) моль.
Что исправить в твоей записи
- В «Дано» пиши \(m(\mathrm{SO_2}) = 6{,}4\) г, а не просто \(\mathrm{S} = 6{,}4\) г — иначе получается, что дана масса серы, и тогда ответ был бы 0,2 моль.
- Индекс внизу: \(\mathrm{SO_2}\), а не \(\mathrm{SO^2}\).
- У молярной массы единицы — г/моль, а не просто «г».
- Уравнение \(\mathrm{S} + \mathrm{O_2} = \mathrm{SO_2}\) здесь можно оставить — оно показывает, откуда взялось вещество, — но для самого расчёта хватает \(M\) и \(n = m/M\).
Сама логика у тебя верная: нашёл массу одного моля и разделил на неё данную массу.
