Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему CO(г) + H₂O(г) ⇄ CO₂(г) + H₂(г) + Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия
Реши задание на изображении
Сверь числа и знаки с фото.
Задание № 13
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему \(\mathrm{CO}\text{(г)} + \mathrm{H_2O}\text{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{CO_2}\text{(г)} + \mathrm{H_2}\text{(г)} + Q\) и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ А) охлаждение Б) добавление катализатора В) повышение давления Г) добавление углекислого газа
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
- смещается в сторону прямой реакции
- смещается в сторону обратной реакции
- практически не смещается
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Краткий ответ
| А | Б | В | Г |
|---|---|---|---|
| 1 | 3 | 3 | 2 |
Строкой: 1332.
Почему так — по шагам
- Разбираем само уравнение. \[ \mathrm{CO}\text{(г)} + \mathrm{H_2O}\text{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{CO_2}\text{(г)} + \mathrm{H_2}\text{(г)} + Q \]
- \(Q\) стоит справа, значит прямая реакция экзотермическая (идёт с выделением теплоты).
- Считаем моли газов: слева \(1 + 1 = 2\) моль, справа \(1 + 1 = 2\) моль. Изменения числа молей газа нет (\(\Delta n = 0\)).
- Принцип Ле Шателье: система противодействует оказанному воздействию, то есть «уходит» от него.
- А) охлаждение. Убираем теплоту — система стремится её восполнить, значит идёт туда, где теплота выделяется, то есть вправо, к продуктам. Прямая реакция → 1.
- Б) добавление катализатора. Катализатор одинаково ускоряет и прямую, и обратную реакции, поэтому положение равновесия не меняет. → 3.
- В) повышение давления. Давление смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа. Здесь с обеих сторон по 2 моль, поэтому сдвига не будет. → 3.
- Г) добавление углекислого газа. \(\mathrm{CO_2}\) — продукт (стоит справа). Система стремится израсходовать добавленное вещество, поэтому идёт влево, к исходным веществам. Обратная реакция → 2.
- Проверка. Для каждой буквы использован «свой рычаг»: температура (А), катализатор (Б), давление (В), концентрация (Г). Позиция «практически не смещается» подходит именно двум случаям: катализатору и изменению давления при \(\Delta n = 0\) — это классические ловушки в таких заданиях.
Запомни для похожих заданий: смещают равновесие только три вещи — температура (в сторону экзотермической реакции), давление (в сторону меньшего числа молей газа) и концентрация (в сторону расходования добавленного вещества). Катализатор равновесие не двигает.
Обсуждение
3 сообщенияКраткий ответ
| А | Б | В | Г |
|---|---|---|---|
| 2 | 1 | 3 | 1 |
Строкой: 2131.
Почему так — по шагам
Правило для давления: при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газообразных веществ. Считаем моли газов в каждом уравнении.
А) \(\mathrm{C_2H_5OH_{(г)}} \rightleftharpoons \mathrm{C_2H_4_{(г)}} + \mathrm{H_2O_{(г)}}\) Слева 1 моль газа, справа \(1 + 1 = 2\) моль. Меньше слева, значит равновесие уходит влево — в сторону обратной реакции. → 2.
Б) \(\mathrm{C_2H_2_{(г)}} + 2\mathrm{H_2_{(г)}} \rightleftharpoons \mathrm{C_2H_6_{(г)}}\) Слева \(1 + 2 = 3\) моль, справа 1 моль. Меньше справа, значит равновесие идёт вправо — в сторону прямой реакции. → 1.
В) \(\mathrm{ZnCl_2_{(р-р)}} + \mathrm{H_2O_{(ж)}} \rightleftharpoons \mathrm{Zn(OH)Cl_{(р-р)}} + \mathrm{HCl_{(р-р)}}\) Газов нет вообще. Давление существенно влияет только на газы, поэтому на равновесие в растворе оно практически не влияет. → 3.
Г) \(2\mathrm{NO_{(г)}} + \mathrm{Cl_2_{(г)}} \rightleftharpoons 2\mathrm{NOCl_{(г)}}\) Слева \(2 + 1 = 3\) моль, справа 2 моль. Меньше справа, значит равновесие идёт вправо — в сторону прямой реакции. → 1.
Проверка: две реакции с преобладанием газов слева (А) и две с преобладанием газов справа (Б, Г); реакция без газов (В) — нейтральна к давлению. Это стандартный расклад для заданий ЕГЭ на давление.
Запомни: ищем только газы, жидкости и растворы в подсчёте молей не участвуют. Если газов поровну или их нет вовсе — давление равновесие не смещает.
