Рассмотри изображение вместе с последним сообщением и историей диалога. Сначала определи, это продолжение текущей учебной цели или самостоятельное новое задание.
Проверить не могу: в диалоге нет ни изображения, ни предыдущих сообщений — передо мной только текст этой задачи. Поэтому формально передо мной новое задание, но в нём нет самого учебного вопроса: определять «продолжение или новое» не по чему.
Пришли, пожалуйста, фото или текст задания — тогда я сразу разберу его по шагам.
Обсуждение
8 сообщенийОтвет: 2131
А — 2, Б — 1, В — 3, Г — 1.
Как это получается
Реакция: \[ \mathrm{C_2H_6(г)} \rightleftharpoons \mathrm{C_2H_4(г)} + \mathrm{H_2(г)} - Q \]
Считаем число молей газов: слева 1 моль, справа 1 + 1 = 2 моль. Значит, прямая реакция идёт с увеличением объёма (числа молей газа), а знак «−Q» означает, что прямая реакция эндотермическая (идёт с поглощением теплоты).
Дальше применяем принцип Ле Шателье: система противодействует оказанному воздействию.
| Воздействие | Куда смещается равновесие | Ответ |
|---|---|---|
| А) повышение давления | в сторону меньшего числа молей газа, то есть влево — в сторону обратной реакции | 2 |
| Б) повышение температуры | в сторону эндотермической реакции, то есть прямой | 1 |
| В) добавление катализатора | катализатор ускоряет обе реакции одинаково и равновесие не смещает | 3 |
| Г) уменьшение концентрации водорода | уход продукта заставляет систему добирать его — в сторону прямой реакции | 1 |
Что запомнить, чтобы решать похожие
- Смотри на коэффициенты у газов: если \(\Delta n \neq 0\), давление смещает равновесие в сторону меньшего числа молей.
- Смотри на знак теплового эффекта: при нагревании равновесие идёт в сторону эндотермической реакции, при охлаждении — экзотермической.
- Убрали вещество — равновесие идёт туда, где оно образуется; добавили — туда, где расходуется.
- Катализатор на положение равновесия не влияет — только на скорость его достижения.
Проверка: в ответе ровно одна «3» (для катализатора) и две «1», что логично — и нагрев, и удаление продукта работают в одну сторону.
Ответ: 3223 — то, что уже введено в поле, верно.
| Реакция | Газы слева | Газы справа | Сдвиг при ↑ давления | Ответ |
|---|---|---|---|---|
| А) \(\mathrm{N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO}\) | 1 + 1 = 2 | 2 | поровну — не смещается | 3 |
| Б) \(\mathrm{N_2O_4 \rightleftharpoons 2NO_2}\) | 1 | 2 | в сторону меньшего числа молей, т. е. влево (обратная) | 2 |
| В) \(\mathrm{CaCO_3(тв) \rightleftharpoons CaO(тв) + CO_2}\) | 0 (только твёрдое) | 1 | влево (обратная) | 2 |
| Г) \(\mathrm{Fe_3O_4(тв) + 4CO \rightleftharpoons 3Fe(тв) + 4CO_2}\) | 4 | 4 | поровну — не смещается | 3 |
Ключевые шаги
- Считаем только газы. Твёрдые вещества (\(\mathrm{CaCO_3}\), \(\mathrm{CaO}\), \(\mathrm{Fe}\), \(\mathrm{Fe_3O_4}\)) в расчёт не входят — их «концентрация» постоянна.
- Повышение давления сдвигает равновесие в сторону меньшего числа молей газа (система «сжимается», сопротивляясь давлению).
- Если молей газа слева и справа одинаково — давление на положение равновесия почти не влияет, ответ 3.
- В В слева газа нет вовсе: любое повышение давления гонит реакцию назад, к карбонату кальция, — поэтому 2.
На что не обращать внимания
Знаки «\(-Q\)» и «\(+Q\)» в этой задаче — лишние данные. Тепловой эффект важен только при изменении температуры (нагрев смещает в сторону эндотермической реакции). Катализатор тоже ничего не смещает — только ускоряет приход к равновесию.
Проверка логики ответа: ровно у двух реакций число газовых молей не меняется (А и Г) — им и досталась «3»; у двух других газов справа больше — они и уходят влево, к «2».
Ответ: 4123 — то, что уже введено в поле, верно.
| Реакция | Тепловой эффект прямой реакции | Где стоит \(\mathrm{H_2}\) | Что нужно, чтобы уйти вправо | Ответ |
|---|---|---|---|---|
| А) \(\mathrm{H_2 + F_2 \rightleftharpoons 2HF} + Q\) | экзотермическая | реагент (слева) | понизить \(t^\circ\), увеличить \([\mathrm{H_2}]\) | 4 |
| Б) \(\mathrm{H_2 + I_2(тв) \rightleftharpoons 2HI} - Q\) | эндотермическая | реагент (слева) | повысить \(t^\circ\), увеличить \([\mathrm{H_2}]\) | 1 |
| В) \(\mathrm{CO + H_2O \rightleftharpoons CO_2 + H_2} + Q\) | экзотермическая | продукт (справа) | понизить \(t^\circ\), уменьшить \([\mathrm{H_2}]\) | 2 |
| Г) \(\mathrm{C_4H_{10} \rightleftharpoons C_4H_6 + 2H_2} - Q\) | эндотермическая | продукт (справа) | повысить \(t^\circ\), уменьшить \([\mathrm{H_2}]\) | 3 |
Ключевые шаги
- Температура. Теплоту удобно считать «веществом»: в А и В она стоит справа (\(+Q\)) — при нагревании равновесие уходит влево, значит, для сдвига вправо нужно охлаждать. В Б и Г справа стоит \(-Q\), то есть теплота слева: нагревание гонит реакцию вправо.
- Водород. Если \(\mathrm{H_2}\) — исходное вещество (А, Б), его надо добавить; система будет его расходовать, то есть идти вправо. Если \(\mathrm{H_2}\) — продукт (В, Г), его надо уводить, и реакция пойдёт его добирать — тоже вправо.
- Оба изменения должны работать в одну сторону. В условии сказано «одновременно», поэтому проверяй каждую пару целиком: в 1–4 температура и концентрация водорода в каждой строке согласованы и обе тянут равновесие к прямой реакции.
Что здесь лишнее
Катализатор равновесие не смещает вовсе. Изменение давления тоже не фигурирует в вариантах, хотя число молей газа (\(2 \to 2\) в А и В, \(1 \to 2\) в Б, \(1 \to 3\) в Г) для полноты картины полезно видеть: в Б и Г повышение давления дало бы сдвиг влево.
Проверка ответа: для Б и Г температура повышается, для А и В — понижается; водород добавляют там, где он слева (А, Б), и убирают там, где он справа (В, Г). Получается 4-1-2-3.
Ответ: 1321 — в поле стоит 1323, последняя цифра неверна.
| Воздействие | Что происходит | Сдвиг | Цифра |
|---|---|---|---|
| А) добавили твёрдый \(\mathrm{MgCl_2}\) | в растворе прибавляется \(\mathrm{Mg^{2+}}\) — исходное вещество | вправо, на расход \(\mathrm{Mg^{2+}}\) | 1 |
| Б) повысили давление | газов в системе нет: ионы в растворе и твёрдое вещество; сжимать нечего | практически не смещается | 3 |
| В) повысили температуру | прямая реакция экзотермическая (\(+Q\)), нагрев выгоден эндотермической — обратной | влево | 2 |
| Г) добавили твёрдый \(\mathrm{Na_2SO_3}\) | в растворе прибавляется \(\mathrm{SO_3^{2-}}\) — исходное вещество | вправо, на расход \(\mathrm{SO_3^{2-}}\) | 1 |
Где именно ошибка
В пункте Г соль — сульфит натрия, а не хлорид. Сульфит даёт ионы \(\mathrm{SO_3^{2-}}\), которые стоят в левой части уравнения, поэтому их добавление гонит равновесие вправо, к осадку. Твёрдое состояние соли здесь не мешает: она растворяется и поставляет ионы в раствор.
Единицу поставили бы только в том случае, если бы соль была «чужой» для уравнения — например, \(\mathrm{NaCl}\): тогда ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) в реакции не участвуют, и было бы 3.
Как не путаться дальше
- Твёрдое вещество из уравнения (здесь \(\mathrm{MgSO_3}\)) добавлять бесполезно — его концентрация постоянна, сдвига нет.
- Соль, дающая ион из уравнения, — это фактически добавление этого иона: сдвиг в противоположную сторону от него.
- Давление смещает равновесие только при изменении числа молей газов. Растворы и твёрдые фазы на давление почти не реагируют — отсюда 3.
- Температура: \(+Q\) справа — нагрев уводит влево; \(-Q\) справа — нагрев уводит вправо.
Проверка ответа: \(\mathrm{Mg^{2+}}\) добавили — вправо; температуру подняли — влево; \(\mathrm{SO_3^{2-}}\) добавили — вправо. Получается 1-3-2-1.
