Рассмотри изображение вместе с последним сообщением и историей диалога. Сначала определи, это продолжение текущей учебной цели или самостоятельное новое задание.

Ответ: 2231 (А — 2, Б — 2, В — 3, Г — 1)

В записанном у тебя варианте 3331 верны только позиции В и Г — в пунктах А и Б добавленные соли дают ионы-продукты, поэтому равновесие смещается.

Разбор

Равновесная система: \[ \ce{ZnCO3(тв.) <=> Zn^{2+}(р-р) + CO3^{2-}(р-р)} - Q \]

Запись «\(-Q\)» означает: прямая реакция эндотермическая (идёт с поглощением теплоты), а её продукты — ионы \(\ce{Zn^{2+}}\) и \(\ce{CO3^{2-}}\) в растворе.

А) добавление твёрдого карбоната калия — 2. \(\ce{K2CO3}\) — растворимая соль, она растворяется и даёт ионы \(\ce{CO3^{2-}}\). Это продукт прямой реакции, его концентрация растёт → по принципу Ле Шателье система противодействует этому и смещает равновесие влево, в сторону обратной реакции (образования осадка).

Б) добавление твёрдого сульфата цинка — 2. \(\ce{ZnSO4}\) тоже растворим и даёт ионы \(\ce{Zn^{2+}}\) — второй продукт прямой реакции. Аналогично: концентрация продукта растёт → смещение влево.

В) повышение давления — 3. В системе нет газообразных веществ: только твёрдая фаза и ионы в растворе. Давление на конденсированные фазы практически не влияет, поэтому равновесие практически не смещается.

Г) повышение температуры — 1. Прямая реакция эндотермическая. При нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, то есть вправо.

Проверка

\[ \text{А} \to 2,\quad \text{Б} \to 2,\quad \text{В} \to 3,\quad \text{Г} \to 1 \;\Rightarrow\; \boxed{2231} \]

Чтобы решать похожие задания

• Смотри, какой ион даёт добавленное вещество: если это продукт прямой реакции — смещение влево; если добавка связывает продукт (например, кислота связывает \(\ce{CO3^{2-}}\)) — вправо.
• Добавление самого осадка (\(\ce{ZnCO3}\)) концентрацию ионов не меняет — равновесие не сместилось бы (цифра 3).
• Давление действует только на газы: нет газов — нет смещения.
• Температура всегда смещает в сторону эндотермической реакции (при \(+Q\) это обратная, при \(-Q\) — прямая).

Ответ: 2221 — введённый вариант верный, все четыре позиции совпадают.

Разбор

\[ \ce{H2O(ж) + SO2(г) <=> HSO3^{-}(р-р) + H^{+}(р-р)} - Q \]

Запись «\(-Q\)» означает: прямая реакция эндотермическая (теплота расходуется). Продукты прямой реакции — \(\ce{HSO3^{-}}\) и \(\ce{H^{+}}\). Газ в системе — только \(\ce{SO2}\) слева (1 моль газа → 0 моль газа).

А) добавление соляной кислоты — 2. \(\ce{HCl}\) даёт ионы \(\ce{H^{+}}\) — это продукт прямой реакции, его концентрация растёт. Кроме того, \(\ce{H^{+}}\) протонирует \(\ce{HSO3^{-}}\) (\(\ce{HSO3^{-} + H^{+} -> SO2 + H2O}\)), то есть расходует второй продукт. Оба эффекта смещают равновесие в сторону обратной реакции.

Б) добавление твёрдого гидросульфита натрия — 2. \(\ce{NaHSO3}\) — растворимая соль, она растворяется и даёт ионы \(\ce{HSO3^{-}}\) (продукт прямой реакции). Концентрация продукта растёт → смещение влево.

В) понижение температуры — 2. При охлаждении система смещается в сторону экзотермической реакции, а прямая здесь эндотермическая, значит смещение идёт в сторону обратной реакции.

Г) повышение давления — 1. Слева 1 моль газа, справа газов нет. Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа, то есть вправо.

Проверка

\[ \text{А} \to 2,\quad \text{Б} \to 2,\quad \text{В} \to 2,\quad \text{Г} \to 1 \;\Rightarrow\; \boxed{2221} \]

Чем этот пример отличается от предыдущего (с \(\ce{ZnCO3}\))

• Здесь есть газ, поэтому давление работает (в задаче с карбонатом цинка газов не было — давление не влияло).
• Среди продуктов есть ион \(\ce{H^{+}}\), поэтому добавление кислоты — это добавление продукта (смещение влево).
• Алгоритм тот же: добавляем продукт → влево; убираем/связываем продукт → вправо; давление — только по газам; температура — всегда в сторону экзотермической реакции.