11) Төмөнкү заттардын эритмелеринин электролиттик диссоциация теңдемелерин түзгүлө: HI, HCIO , H,PO , KOH, Ca(OH),, K,SO , Fe,(SO,), FeCl,, NaHCO,, CaOHCI, AIOHCI,, Al(OH),Cl. 3…
11) Төмөнкү заттардын эритмелеринин электролиттик диссоциация теңдемелерин түзгүлө: HI, HCIO , H,PO , KOH, Ca(OH),, K,SO , Fe,(SO,), FeCl,, NaHCO,, CaOHCI, AIOHCI,, Al(OH),Cl. 3 дору хим мек мен өн ич
Кыскача: күчтүү электролиттерди \(\rightarrow\) (толук диссоциация), алсыз жана баскычтуу диссоциациялануучу заттарды \(\rightleftharpoons\) менен жазабыз. \(\mathrm{H^+}\) — суудагы кыскартылган жазуу.
\(\mathrm{HI}\rightarrow \mathrm{H^+}+\mathrm{I^-}\)
HI — күчтүү кислота.\(\mathrm{HClO}\rightleftharpoons \mathrm{H^+}+\mathrm{ClO^-}\)
HClO — алсыз кислота.\(\mathrm{H_3PO_4}\) — алсыз, үч баскычтуу: \[ \mathrm{H_3PO_4}\rightleftharpoons \mathrm{H^+}+\mathrm{H_2PO_4^-} \] \[ \mathrm{H_2PO_4^-}\rightleftharpoons \mathrm{H^+}+\mathrm{HPO_4^{2-}} \] \[ \mathrm{HPO_4^{2-}}\rightleftharpoons \mathrm{H^+}+\mathrm{PO_4^{3-}} \] Негизгиси — биринчи баскыч; калгандары андан алсыз.
\(\mathrm{KOH}\rightarrow \mathrm{K^+}+\mathrm{OH^-}\)
\(\mathrm{Ca(OH)_2}\rightarrow \mathrm{Ca^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\)
Ca(OH)₂ аз эрийт, бирок эриген бөлүгү толук диссоциацияланат.\(\mathrm{K_2SO_4}\rightarrow 2\mathrm{K^+}+\mathrm{SO_4^{2-}}\)
\(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}\rightarrow 2\mathrm{Fe^{3+}}+3\mathrm{SO_4^{2-}}\)
\(\mathrm{FeCl_3}\rightarrow \mathrm{Fe^{3+}}+3\mathrm{Cl^-}\)
\(\mathrm{NaHCO_3}\) — кычкыл туз: \[ \mathrm{NaHCO_3}\rightarrow \mathrm{Na^+}+\mathrm{HCO_3^-} \] \[ \mathrm{HCO_3^-}\rightleftharpoons \mathrm{H^+}+\mathrm{CO_3^{2-}} \] Экинчи баскыч өтө алсыз.
\(\mathrm{Ca(OH)Cl}\rightarrow \mathrm{CaOH^+}+\mathrm{Cl^-}\)
\(\mathrm{Al(OH)Cl_2}\rightarrow \mathrm{AlOH^{2+}}+2\mathrm{Cl^-}\)
\(\mathrm{Al(OH)_2Cl}\rightarrow \mathrm{Al(OH)_2^+}+\mathrm{Cl^-}\)
Текшерүү: Ар бир теңдемеде оң жактагы заряддардын суммасы нөл болушу керек. Мисалы: \[ \mathrm{Fe_2(SO_4)_3}:\quad 2\cdot(+3)+3\cdot(-2)=0. \] Ушундай эле \(\mathrm{AlOH^{2+}}+2\mathrm{Cl^-}\): \((+2)+2(-1)=0\).
Обсуждение
2 сообщенияНа русском
Вот те же уравнения на русском.
\(\mathrm{HI}\rightarrow \mathrm{H^+}+\mathrm{I^-}\)
Иодоводородная кислота — сильная, диссоциация необратима.\(\mathrm{HClO}\rightleftharpoons \mathrm{H^+}+\mathrm{ClO^-}\)
Хлорноватистая кислота — слабая.\(\mathrm{H_3PO_4}\) — слабая трехосновная кислота, диссоциация по ступеням: \[ \mathrm{H_3PO_4}\rightleftharpoons \mathrm{H^+}+\mathrm{H_2PO_4^-} \] \[ \mathrm{H_2PO_4^-}\rightleftharpoons \mathrm{H^+}+\mathrm{HPO_4^{2-}} \] \[ \mathrm{HPO_4^{2-}}\rightleftharpoons \mathrm{H^+}+\mathrm{PO_4^{3-}} \] Первая ступень самая заметная, каждая следующая слабее предыдущей.
\(\mathrm{KOH}\rightarrow \mathrm{K^+}+\mathrm{OH^-}\)
Сильное основание.\(\mathrm{Ca(OH)_2}\rightarrow \mathrm{Ca^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\)
Гидроксид кальция малорастворим, но в растворе диссоциирует полностью.\(\mathrm{K_2SO_4}\rightarrow 2\mathrm{K^+}+\mathrm{SO_4^{2-}}\)
\(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}\rightarrow 2\mathrm{Fe^{3+}}+3\mathrm{SO_4^{2-}}\)
\(\mathrm{FeCl_3}\rightarrow \mathrm{Fe^{3+}}+3\mathrm{Cl^-}\)
\(\mathrm{NaHCO_3}\) — кислая соль: \[ \mathrm{NaHCO_3}\rightarrow \mathrm{Na^+}+\mathrm{HCO_3^-} \] \[ \mathrm{HCO_3^-}\rightleftharpoons \mathrm{H^+}+\mathrm{CO_3^{2-}} \] Вторая ступень очень слабая.
\(\mathrm{CaOHCl}\rightarrow \mathrm{CaOH^+}+\mathrm{Cl^-}\)
Основная соль.\(\mathrm{AlOHCl_2}\rightarrow \mathrm{AlOH^{2+}}+2\mathrm{Cl^-}\)
\(\mathrm{Al(OH)_2Cl}\rightarrow \mathrm{Al(OH)_2^+}+\mathrm{Cl^-}\)
Проверка. В каждом уравнении сумма зарядов справа равна нулю. Например: \[ \mathrm{Fe_2(SO_4)_3}:\quad 2\cdot(+3)+3\cdot(-2)=0. \] Для основной соли: \[ \mathrm{AlOHCl_2}:\quad (+2)+2\cdot(-1)=0. \]
Принцип. Сильные электролиты записываем со стрелкой \(\rightarrow\), слабые — со знаком равновесия \(\rightleftharpoons\). Многоосновные кислоты и кислые соли диссоциируют ступенчато, причем каждая следующая ступень слабее. Для основных солей в школьном курсе обычно ограничиваются первой ступенью: дальнейшая диссоциация гидроксокатионов практически не идет.
