6. Применяя сведения об относительных атомных массах химических элементов, составьте химическую формулу сульфата меди, если массовые отношения в нём меди, серы и кислорода

Хорошо, давай медленнее и проще. Главная мысль такая:

«2 : 1 : 2» — это про массу, а не про число атомов. Атомы разных элементов весят по-разному, поэтому одинаковая масса — это разное количество атомов.

Шаг 1. Что дано

Массы меди, серы и кислорода в веществе относятся как \(2:1:2\).

Шаг 2. Ключевая формула

\[ \text{число атомов} = \frac{\text{масса элемента}}{\text{масса одного атома}} \]

Массы одного атома берём из таблицы Менделеева: \(\mathrm{Cu}=64\), \(\mathrm{S}=32\), \(\mathrm{O}=16\).

Шаг 3. Подбираем удобные массы

Отношение \(2:1:2\) не изменится, если все числа умножить на одно и то же. Умножим на 32, чтобы делилось нацело:

\[ 2:1:2 \;\rightarrow\; 64:32:64 \]

То есть как будто меди 64, серы 32, кислорода 64.

Шаг 4. Считаем атомы

• Медь: \(64:64=1\) атом;
• Сера: \(32:32=1\) атом;
• Кислород: \(64:16=4\) атома.

Шаг 5. Записываем формулу

\[ \mathrm{CuSO_4} \]

Проверка: \(64:32:16\cdot4 = 64:32:64 = 2:1:2\) — сходится.

Смысл запомни так: массовое отношение показывает «сколько весит», а чтобы узнать «сколько атомов», делим на массу одного атома.

Если в задании было другое условие — пришли фото, разберу именно его.

Вот решение, как его записать в тетрадь.

Дано: массы меди, серы и кислорода в веществе относятся как \(2:1:2\).

Найти: формулу вещества.

Решение

1. Относительные атомные массы: \[ A_r(\mathrm{Cu})=64,\quad A_r(\mathrm{S})=32,\quad A_r(\mathrm{O})=16. \]

2. Число атомов пропорционально массе, делённой на массу одного атома: \[ x:y:z=\frac{2}{64}:\frac{1}{32}:\frac{2}{16}. \]

3. Считаем: \[ \frac{2}{64}=\frac{1}{32},\qquad \frac{1}{32}=\frac{1}{32},\qquad \frac{2}{16}=\frac{1}{8}. \] \[ x:y:z=\frac{1}{32}:\frac{1}{32}:\frac{1}{8}. \]

4. Умножаем все части на 32, чтобы получить целые числа: \[ x:y:z=1:1:4. \]

5. Значит, в веществе 1 атом меди, 1 атом серы и 4 атома кислорода: \[ \mathrm{CuSO_4}. \]

Проверка: \[ 64:32:16\cdot 4=64:32:64=2:1:2. \]

Ответ: \(\mathrm{CuSO_4}\) — сульфат меди(II).

Если в задании номер 6 имелось в виду что-то другое (например, другая соль или другие отношения масс), пришли фото условия — решу именно его.

Нет, не совсем правильно. На фото есть ошибка в записи условия.

Что не так:
Ты записала \(w(\mathrm{Cu})=64\), \(w(\mathrm{S})=32\), \(w(\mathrm{O})=16\).
Но \(w\) — это массовая доля, а она выражается в процентах или долях единицы и не может быть равна 64. Числа 64, 32 и 16 — это относительные атомные массы \(A_r\), а не массовые доли.

Как правильно записать дано (если это то же задание с отношением \(2:1:2\)):

\[ \text{Дано: } m(\mathrm{Cu}):m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=2:1:2 \] \[ A_r(\mathrm{Cu})=64,\quad A_r(\mathrm{S})=32,\quad A_r(\mathrm{O})=16 \] \[ \text{Найти: } \mathrm{Cu_xS_yO_z} \]

Решение: \[ x:y:z=\frac{2}{64}:\frac{1}{32}:\frac{2}{16} =\frac{1}{32}:\frac{1}{32}:\frac{1}{8}=1:1:4 \] \[ \text{Ответ: } \mathrm{CuSO_4} \]

Общий вид формулы \(\mathrm{Cu_xS_yO_z}\) ты записала верно — с него и надо начинать. Но в «Дано» должны быть массовые отношения, а атомные массы — это уже данные для расчёта.

Если в задании были именно массовые доли (например, 64 %, 32 %, 16 %), то сумма должна быть 100 %, а у тебя 112 % — значит, это точно не доли. Пришли фото самого задания, если хочешь, чтобы я проверил условие.

Седьмое упражнение и тестовые задания я не вижу — в переписке есть только условие про массовые отношения \(2:1:2\), а самих пунктов 7 и теста нет.

Пришли, пожалуйста, фото страницы с упражнением 7 и тестовой частью (или перепиши их текстом) — тогда разберу каждый пункт по порядку и объясню, почему ответ именно такой.

Отлично, теперь всё видно. Разберу упражнение 7 и оба тестовых задания — с расчётами и пояснением принципа.

Упражнение 7

Условие: массовые доли натрия — \(32{,}4\%\), серы — \(22{,}5\%\), кислорода — \(45{,}1\%\). Найти простейшую формулу.

Дано: \[ w(\mathrm{Na})=32{,}4\%,\quad w(\mathrm{S})=22{,}5\%,\quad w(\mathrm{O})=45{,}1\% \]

Решение. Пусть масса вещества \(100\) г. Тогда массы элементов равны \(32{,}4\) г, \(22{,}5\) г и \(45{,}1\) г. Число атомов пропорционально массе, делённой на массу одного атома:

\[ x:y:z=\frac{32{,}4}{23}:\frac{22{,}5}{32}:\frac{45{,}1}{16} \]

Считаем каждую часть: \[ \frac{32{,}4}{23}\approx 1{,}41,\qquad \frac{22{,}5}{32}\approx 0{,}703,\qquad \frac{45{,}1}{16}\approx 2{,}82 \]

Теперь делим все числа на наименьшее (\(0{,}703\)): \[ x:y:z\approx \frac{1{,}41}{0{,}703}:\frac{0{,}703}{0{,}703}:\frac{2{,}82}{0{,}703}\approx 2:1:4 \]

Ответ: \(\mathrm{Na_2SO_4}\) — сульфат натрия.

Проверка: \(M(\mathrm{Na_2SO_4})=46+32+64=142\), \[ w(\mathrm{Na})=\frac{46}{142}\approx 32{,}4\%,\quad w(\mathrm{S})=\frac{32}{142}\approx 22{,}5\%,\quad w(\mathrm{O})=\frac{64}{142}\approx 45{,}1\%. \] Сходится.

Принцип тот же, что и раньше: массу (или массовую долю) делим на атомную массу и приводим отношение к целым числам. Разница только в том, что в задаче 6 давали отношение масс, а здесь — проценты.

Тестовое задание 1

Здесь наоборот: по формуле находим отношение масс. Масса элемента = число атомов × атомная масса.

Ответ: 1 — А, 2 — Г, 3 — Б, 4 — В.

Тестовое задание 2

Формула этанола — \(\mathrm{C_2H_6O}\).

1. Молярная масса: \[ M=2\cdot 12+6\cdot 1+16=46. \]
2. Масса углерода в одной молекуле: \(2\cdot 12=24\).
3. Массовая доля: \[ w(\mathrm{C})=\frac{24}{46}\cdot 100\%\approx 52{,}2\%. \]

Ответ: 4) \(52{,}2\%\).

Если какой-то шаг всё ещё непонятен — скажи, какой именно, и я разберу его отдельно на более простом примере.