На основании значений степени электролитической диссоциации растворов, приведённых в таблице, распределите формулы веществ на сильные и слабые электролиты.

Краткий ответ: карточку KCl нужно отправить в столбец «Сильные электролиты» (α ≈ 1, то есть практически 100 %).

Полностью разложить все шесть пока нельзя: на фото видна только одна карточка из шести, а таблицы со значениями α нет. Пришлите остальные карточки — разложу все.

Как рассуждать (принцип)

1. Степень электролитической диссоциации \(\alpha\) показывает, какая доля молекул распалась на ионы: \[ \alpha=\frac{N_{\text{распавшихся}}}{N_{\text{всего}}} \] (в долях или в процентах).

2. Школьная шкала: \(\alpha>0{,}3\) (30 %) — сильный электролит; \(\alpha<0{,}03\) (3 %) — слабый; между ними — средней силы.

3. «Карта классов» — по ней обычно и раскладывают карточки:

• сильные: растворимые соли; сильные кислоты HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄; щёлочи NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂;
• слабые: слабые кислоты (H₂CO₃, H₂S, H₂SO₃, H₂SiO₃, CH₃COOH, HF, H₃PO₄), NH₃·H₂O, нерастворимые основания, вода.

4. KCl — растворимая соль, в растворе распадается полностью: \[ \mathrm{KCl}\rightarrow \mathrm{K^+}+\mathrm{Cl^-} \] поэтому \(\alpha\approx 1\) — это сильный электролит.

Проверка: если в таблице у KCl стоит α, близкое к 100 %, вывод подтверждается — соли в растворе ионизированы практически нацело.