На основании значений степени электролитической диссоциации растворов, приведённых в таблице, распределите формулы веществ на сильные и слабые электролиты.

Краткий ответ

Как рассуждать

Степень диссоциации \(\alpha\) показывает, какая доля молекул распалась на ионы. Чем больше \(\alpha\), тем сильнее электролит. Сильные электролиты диссоциируют почти полностью, слабые — лишь частично.

• \(\mathrm{KCl}\) — растворимая соль, в растворе распадается на ионы \(\mathrm{K^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\), поэтому сильный электролит.
• \(\mathrm{H_2SO_4}\) — сильная кислота. По первой ступени она диссоциирует практически полностью, поэтому в школьной классификации это сильный электролит.
• \(\mathrm{Ba(OH)_2}\) — растворимое основание, щёлочь, сильный электролит: \[ \mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-} \]
• \(\mathrm{H_3PO_4}\) — кислота средней силы, диссоциирует не полностью; в схеме «сильные/слабые» её относят к слабым.
• \(\mathrm{Al(OH)_3}\) — нерастворимое основание, ионов образует очень мало, слабый электролит.
• \(\mathrm{NH_4OH}\) — слабое основание, диссоциирует частично.

Проверка: всего 6 формул: 3 сильных и 3 слабых электролита. Все формулы использованы по одному разу.