реши мне только 3 задание, НЕ из тестовых

Оформляю по данным задачи в школьном виде.

Задача 3

Дано: \[ A+B\to 2C \] \[ c_1(A)=0{,}22\ \frac{\text{моль}}{\text{л}},\qquad c_2(A)=0{,}215\ \frac{\text{моль}}{\text{л}},\qquad \Delta t=10\ \text{с} \]

Найти: \[ v_{\text{ср}}\ —\ ? \qquad \Delta c(B)\ —\ ? \]

Решение:

1. Среднюю скорость реакции находим по изменению концентрации вещества \(A\): \[ v_{\text{ср}}=-\frac{c_2(A)-c_1(A)}{\Delta t} \] \[ v_{\text{ср}}=-\frac{0{,}215-0{,}22}{10}= -\frac{-0{,}005}{10}=5\cdot10^{-4}\ \frac{\text{моль}}{\text{л}\cdot\text{с}} \]

2. По уравнению реакции \(A+B\to 2C\) вещества \(A\) и \(B\) расходуются в соотношении \(1:1\), поэтому: \[ \Delta c(B)=\Delta c(A)=0{,}22-0{,}215=0{,}005\ \frac{\text{моль}}{\text{л}} \] Значит, концентрация вещества \(B\) уменьшилась на \(0{,}005\) моль/л.

Ответ: \(v_{\text{ср}}=5\cdot10^{-4}\ \frac{\text{моль}}{\text{л}\cdot\text{с}}\); концентрация \(B\) уменьшилась на \(0{,}005\ \frac{\text{моль}}{\text{л}}\).

Дано: \[ A+B\to 2C \] \[ c_1(A)=0{,}22\ \frac{\text{моль}}{\text{л}},\quad c_2(A)=0{,}215\ \frac{\text{моль}}{\text{л}},\quad \Delta t=10\ \text{с} \]

Найти: \(v_{\text{ср}}\), \(\Delta c(B)\)

Решение: \[ v_{\text{ср}}=-\frac{c_2(A)-c_1(A)}{\Delta t} \] \[ v_{\text{ср}}=-\frac{0{,}215-0{,}22}{10} =5\cdot10^{-4}\ \frac{\text{моль}}{\text{л}\cdot\text{с}} \]

По уравнению \(A+B\to 2C\) вещества \(A\) и \(B\) расходуются в соотношении \(1:1\): \[ \Delta c(B)=\Delta c(A)=0{,}22-0{,}215=0{,}005\ \frac{\text{моль}}{\text{л}} \]

Ответ: \(v_{\text{ср}}=5\cdot10^{-4}\ \frac{\text{моль}}{\text{л}\cdot\text{с}}\); концентрация \(B\) уменьшилась на \(0{,}005\ \frac{\text{моль}}{\text{л}}\).

Уравнение в «Дано» писать не нужно — там только условия. Его пишут первой строкой в «Решении»:

Дано: \[ c_1(A)=0{,}22\ \frac{\text{моль}}{\text{л}},\quad c_2(A)=0{,}215\ \frac{\text{моль}}{\text{л}},\quad \Delta t=10\ \text{с} \]

Найти: \(v_{\text{ср}}\), \(\Delta c(B)\)

Решение:

\[ A+B\to 2C \]

\[ v_{\text{ср}}=-\frac{c_2(A)-c_1(A)}{\Delta t} =-\frac{0{,}215-0{,}22}{10} =5\cdot10^{-4}\ \frac{\text{моль}}{\text{л}\cdot\text{с}} \]

По уравнению вещества \(A\) и \(B\) расходуются в соотношении \(1:1\): \[ \Delta c(B)=\Delta c(A)=0{,}22-0{,}215=0{,}005\ \frac{\text{моль}}{\text{л}} \]

Ответ: \(v_{\text{ср}}=5\cdot10^{-4}\ \frac{\text{моль}}{\text{л}\cdot\text{с}}\); концентрация \(B\) уменьшилась на \(0{,}005\ \frac{\text{моль}}{\text{л}}\).

Текст не нужен — соотношение записывают формулой.

Дано: \[ c_1(A)=0{,}22\ \frac{\text{моль}}{\text{л}},\quad c_2(A)=0{,}215\ \frac{\text{моль}}{\text{л}},\quad \Delta t=10\ \text{с} \]

Найти: \(v_{\text{ср}}\), \(\Delta c(B)\)

Решение: \[ A+B\to 2C \] \[ v_{\text{ср}}=-\frac{c_2(A)-c_1(A)}{\Delta t} =-\frac{0{,}215-0{,}22}{10} =5\cdot10^{-4}\ \frac{\text{моль}}{\text{л}\cdot\text{с}} \] \[ \Delta c(A):\Delta c(B)=1:1 \] \[ \Delta c(B)=\Delta c(A)=0{,}22-0{,}215=0{,}005\ \frac{\text{моль}}{\text{л}} \]

Ответ: \(v_{\text{ср}}=5\cdot10^{-4}\ \frac{\text{моль}}{\text{л}\cdot\text{с}}\); \(\Delta c(B)=0{,}005\ \frac{\text{моль}}{\text{л}}\).

В задании 3 нужна таблица 1 — в ней указаны факторы и уже данные примеры. На фото её нет, поэтому решить точно не могу. Пришли фото таблицы 1 (или перепиши её строки) — оформлю так же: фактор, пример, уравнение реакции, без лишнего текста.

Задание 3

1. Природа реагирующих веществ \[ 2K+2H_2O\to 2KOH+H_2\uparrow \] \[ 2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2\uparrow \] Калий реагирует быстрее натрия.

2. Концентрация \[ C+O_2\to CO_2 \] В чистом кислороде реакция идёт быстрее, чем в воздухе.

3. Поверхность реагирующих веществ \[ Fe+S\to FeS \] После измельчения и перемешивания реакция идёт быстрее.

4. Температура \[ 2Cu+O_2\to 2CuO \] При нагревании скорость реакции увеличивается.

5. Наличие катализатора \[ 2H_2O_2\xrightarrow{MnO_2}2H_2O+O_2\uparrow \] \[ 2KClO_3\xrightarrow{MnO_2,\ t^\circ}2KCl+3O_2\uparrow \]

Ответ: уравнения реакций для всех факторов записаны.

В пункте 5 пиши так:

5. Наличие катализатора

Пример: разложение пероксида водорода.

\[ 2H_2O_2\xrightarrow{MnO_2}2H_2O+O_2\uparrow \]

Вывод: \(MnO_2\) — катализатор, он ускоряет реакцию, но сам не расходуется.

Можно добавить для сравнения: без катализатора \(H_2O_2\) разлагается медленно, с \(MnO_2\) — быстро.

Это команды для формул; у тебя они не отобразились. Пиши в тетради обычными знаками:

Стрелка над формулой — катализатор пишут над стрелкой:

\[ 2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2\uparrow \]

В тетради это выглядит так:

\[ 2H_2O_2 \;\overset{MnO_2}{\longrightarrow}\; 2H_2O + O_2\uparrow \]

То есть над стрелкой пишешь \(MnO_2\).

Стрелка вверх \(\uparrow\) — значит, вещество выделяется как газ. Её ставят после формулы газа: \(O_2\uparrow\), \(H_2\uparrow\), \(CO_2\uparrow\).

Коротко: \(MnO_2\) — над стрелкой, \(\uparrow\) — после газа.